고등학교 화학 선택과목 4강 노트

기체는 실제기체와 이상기체로 나눌 수 있습니다. 다음은 제가 정리한 고등학교 화학 선택과목 4강의 노트입니다. 모든 분들께 도움이 되었으면 좋겠습니다.

고등학교 화학 선택과목 4과 본문 (1)

1. 교과서 분석

1. 이 과목의 상태와 역할.

제 수업 주제는 고등학교 화학 선택 과목 4 "화학 반응의 원리", 단원 3, 1과 "약한 전해질의 이온화"입니다. 이 수업은 이 책에서 과거와 다음을 연결하는 역할을 하며, 화학평형과 이온화평형에 관한 내용이므로 귀납, 추론, 분석 능력을 익히는 것이 필요하다.

이 수업을 공부하는 것은 다음과 같은 기능을 가지고 있습니다: 1. 화학 평형에 대한 관련 지식을 복습합니다. 2. 이온화평형과 화학평형의 연관성과 차이점을 추론해 보세요. 3. 전해질의 개념을 익히고 강한 전해질과 약한 전해질을 구별합니다. 4. 소금의 가수분해 균형을 위한 기반을 구축합니다.

2. 교육 목표 및 기초.

교재와 결합된 "화학 커리큘럼 표준"의 특정 요구 사항에 따라 모든 학생을 대면하고 학생들이 독립적이고 포괄적이며 적극적으로 발전할 수 있도록 하는 원칙에 따라 다음과 같이 결정했습니다. 이 수업의 교육 목표는 다음과 같습니다:

< p>　①지식 및 능력 목표:

　1. 수용액에서 약한 전해질의 이온화 평형을 설명하고 산-이론을 이해할 수 있습니다. 염기이온화

　2. 이온화평형상수와 그 의미를 이해< /p>

3. 강전해질과 약전해질의 관계와 구조를 이해

②과정 및 방법 목적 :

실험을 통해 학생들의 관찰 및 분석 능력을 배양하고 추론, 귀납, 연역 및 유추 및 기타 과학적 방법을 습득합니다.

③감정, 태도 및 가치관 목표:

p>

학생들이 화학과 생명, 화학과 사회의 긴밀한 관계를 이해하도록 하십시오.

3. 핵심적이고 어려운 돌파구와 접근법.

이 섹션의 교육 초점은 강전해질과 약한 전해질의 개념과 약한 전해질의 개념입니다.

어려운 이유: 약한 전해질의 이온화 균형을 익히려면 약전해질의 가역적 이온화, 그리고 화학 평형의 정의 추론

돌파구로의 경로: 실험을 구성하고, 실험 계획을 설계하고, 같은 농도의 염산과 염산의 전도도와 pH 값을 비교합니다. 아세트산, 다양한 원인을 분석하고 강전해질과 약전해질의 구분과 표준 및 개념을 요약합니다.

2. 교재 처리

1. 학생 상황 및 대책:

학생들은 이미 화학 평형에 대해 더 깊이 이해하고 있으며 화학 평형의 특성을 이미 알고 있습니다. . 시작하기가 더 쉽습니다. 학생들이 알려진 지식을 활용하여 알려지지 않은 지식을 추론하고 추론하는 아이디어를 학습할 수 있도록 하기 위해서는 실험의 설계와 분석을 강화하고 학생들의 과학적 사고를 함양하는 것이 필요합니다.

2. 내용 구성:

내용은 학생들의 실제 상황에 따라 두 가지 수업으로 나누어집니다. 이 수업에서는 주로 학생들이 강전해질과 약전해질의 차이와 이온화 평형의 구축. 가르칠 때, 우리는 이전 지식과 이전 지식 사이의 연결에 주의를 기울여야 하며, 실험 분석, 개념 차별에 중점을 두고, 지식의 가장 미묘한 측면과의 구별을 강화해야 합니다. 수업의 주요 아이디어는 복습------차별------실험------분석------개념 구성------응용------ 요약.

3. 교수법 및 교수법

1. 교수법: 요점을 강조하고, 어려움을 극복하고, 교수 목표를 달성하려면 효과적인 교수법을 선택하는 것이 매우 중요합니다. 행동 양식. 커리큘럼 기준의 요구사항과 본 수업의 특성에 따라 저는 주로 (실험탐구방법, 통제변수방법, 지식전달방법, 모형구축방법, 인지유추방법, 문제토론방법, 교사지도방법, 학생자기학습방법)을 사용하고 있습니다. 자율, 협력, 탐구의 학습 방법은 학생들의 개인차와 다양한 학습 요구에 주의를 기울이고 지식에 대한 학생들의 호기심과 갈증을 소중히 여깁니다. 이는 학생들의 학습 열정을 완전히 동원할 뿐만 아니라 학생들의 관찰, 분석, 사고 능력과 혁신 의식을 배양합니다.

2. 학습 방법

고대인들은 "낚시하는 법을 가르치는 것보다 낚시하는 법을 가르치는 것이 낫다"고 주장했습니다. 오늘날 교육 과정 개혁이 전면적으로 추진되면서, 교실에서 문화 지식을 가르치는 것이 필요할 뿐만 아니라, 더 중요한 것은 학생들에게 과학적인 학습 방법을 가르치고 미래의 평생 교육이나 평생 교육의 기반을 마련하는 것이 목적입니다. 따라서 저는 교수 과정에서 주의를 기울입니다. 학생들의 학습 방법 지도에 침투: (자율 학습 방법, 실험 탐구 방법, 제어 변수 방법, 지식 전달 방법, 모델 방법, 유추 방법, 간단한 방법에서 복잡한 방법, 수동 및 두뇌 사용)

< p> 3. 교수법 : 멀티미디어, 칠판 글쓰기, 프로젝터 등 활용

4. 교수 프로그램 설계

이 섹션의 교수 목표를 완성하기 위해 정리했습니다.

첫 번째 링크: 지식 복습: 기존 개념 소개, 새로운 질문 제기, 흥미 자극(호기심 자극)

자신이 알고 있는 지식에 대한 두 번째 복습 및 개념 분석 수행 마스터했습니다.

두 번째 링크: 새로운 코스 학습: 실험 시나리오를 설계하고, 학생들이 손과 두뇌를 사용하고, 지식의 상관관계를 배우고, 기존 지식을 적용하여 새로운 문제를 해결하도록 합니다. 지식의 구축과 능력의 적용을 완료합니다.

세 번째 링크: 교실 테스트: 학생들이 새로운 지식을 다시 분석하고 지식을 승화하며 새로운 내용을 이해할 수 있도록 상황을 설계합니다.

마지막으로 수업을 요약하여 지식 체계를 개선하고 수업 문제를 요약하며 기억력을 심화시킵니다.

네 번째 링크: 숙제 할당: 두 부분으로 나뉩니다:

(1) 서면 숙제 교과서 방과 후 연습 P43-44 및 학습 계획 연습 및 이 섹션의 검토.

(2) 다음 섹션의 내용을 미리 보는 목적은 이 섹션의 지식을 통합하고 다음 강의의 원활한 학습을 ​​준비하는 것입니다.

다섯 번째 링크: 교육 경험

간단히 말해서 저는 모든 측면에서 학생들의 자질을 배양한다는 전제하에 이 수업을 설계했습니다. 교수법에는 다양한 교수법(실험탐구법, 통제변수법, 지식전달법, 모형구축법, 인지유추법, 집단토론법, 문제토론법, 교사지도법, 학생자율학습법) 등이 사용된다. 실험과 시청각 매체 등의 교육 방법을 사용하여 학생들의 지식 탐구, 학생의 관심과 능력 배양, 학생의 학습 방법 침투를 유기적으로 결합하여 학생들이 전인적으로 발전할 수 있도록 합니다. 방법.

여섯 번째 링크: 칠판 디자인:

3장 수용액의 이온 균형

1절 약한 전해질의 이온화

1. 전해질은 강전해질과 약전해질로 나누어진다

수용액에서 완전히 이온화되는 전해질을 강산, 강염기, 대부분의 염류와 같이 강전해질이라고 한다.

몇몇 분자만이 이온으로 이온화되는 전해질을 약한 전해질이라고 합니다. 약산, 약산, 물 등.

2. 약한 전해질의 이온화 과정은 가역적이다

1. CH3COOH

약한 전해질의 이온화 평형 상태를 확립하는 모식도

< p> 2. 특정 조건(예: 온도, 농도)에서 전해질 분자가 이온으로 이온화되는 속도가 CH3COO-+H+ 이온이 재결합하여 분자를 형성하는 속도와 동일한 경우, 이온화 과정이 평형 상태에 도달하는 것을 이온화 평형이라고 합니다.

3. 이온화평형의 특성

4. 영향인자 : ①농도 ②온도

고등학교 화학 선택과목 4강노트(2)

오늘 수업 내용은 인민교육출판사판 고등학교 화학 선택과목 3장 3절 "염의 가수분해"(첫 번째 수업)입니다. 아래 5가지 측면에서 자세히 설명하겠습니다.

1. 교재 분석

1. 교재에서 본 수업의 위상과 역할

(1) 소금의 가수분해는 학생들은 이미 두 가지 평형 시스템, 즉 약한 전해질의 이온화 평형과 물의 이온화 평형을 포함하여 화학 평형의 원리를 기반으로 수용액에서 전해질의 이온화 거동에 대해 토론하는 것을 배웠습니다. 학생들은 또한 산도와 알칼리도의 필수 이유도 알고 있습니다. 수용액의 산도와 알칼리도의 법칙은 학생들의 인지 발달을 촉진하는 데 도움이 됩니다.

(2) 염 가수분해는 이후의 전기화학 학습을 위한 필수적인 기초입니다. 지식 구조 측면에서, 염 가수분해 평형은 약산, 약염기 및 물의 이온화 평형 시스템 다음으로 전해질 용액의 또 다른 평형 시스템으로, 학생들이 전해질 용액의 완전한 평형 시스템을 형성하는 데 도움이 됩니다.

2. 이번 강의의 요점과 어려움

요점: 소금 가수분해의 본질.

난이도: 염의 가수분해에 대한 이온 방정식 작성.

2. 수강기준요건

1. 소금 가수분해의 원리를 이해하고, 강산염과 약알칼리염, 강알칼리염과 약산염의 가수분해를 설명할 수 있다. 약산 및 약염기염의 가수분해는 필요하지 않습니다.

2. 소금 가수분해 규칙을 사용하여 일반 소금 용액의 산성도와 알칼리성을 판단할 수 있고, 소금 가수분해에 대한 이온 반응식을 올바르게 쓸 수 있습니다.

3. 학습 목표 및 측정

학생의 기존 지식 수준과 인지 능력을 바탕으로 새로운 커리큘럼 표준의 기본 개념을 결합하여 학습 목표를 다음과 같이 구성합니다.

1. 소금 가수분해의 원리는 무엇인가요? 실험적 탐구와 이론적 분석을 통해 학생들에게 두 발로 걷기를 지도합니다

+ 산도와 산도의 관계에 따라 용액의 알칼리도와 용액 내 H와 OH의 농도 관계의 핵심 개념을 바탕으로 물의 이온화와 약한 전해질의 이온화라는 두 가지 평형계에서 다양한 이온 간의 상호 작용을 종합적으로 분석하고, 소금 가수분해의 원리를 탐구한다.

2. 소금의 가수분해 법칙은 무엇인가요? 귀납법을 사용하여 여러 종류의 소금의 가수분해 법칙을 밝혀보세요.

3. 염 가수분해 반응식을 올바르게 작성하는 방법은 이온 반응식 작성의 기초를 바탕으로 더 많이 연습해 보세요.

IV. 교수법

이 수업에서는 실험적 탐구와 이론적 연구라는 두 가지 주요 학습 방식을 채택했습니다.

실험적 탐구는 사용의 과학입니다. 실험 탐구 방법, 다양한 유형의 소금 용액의 산도와 알칼리도를 탐색하고 소금 용액의 화학 평형 이론의 확장을 밝힙니다. 그 목적은 학생들이 과학 연구 과정을 경험하고, 화학 학습에 대한 관심을 자극하고, 과학적 탐구에 대한 인식을 강화하고, 학습 방법의 변화를 촉진하고, 학생들의 혁신 정신과 실무 능력을 배양할 수 있도록 하는 것입니다.

이론 연구는 소금 용액의 산성과 알칼리성의 거시적 현상을 입자 간 상호 작용의 미시적 특성의 관점에서 이해하는 것입니다. 화학평형에 대한 기존 지식을 활용하여 새로운 지식을 발견하고, 성장점 염 가수분해를 과학적 세계관으로 형성해 보세요.

이 수업의 교수 설계는 다음과 같은 새로운 커리큘럼 개혁 개념을 완전히 반영합니다.

첫 번째 상황 설계는 학생에게 가깝고 현실에 가깝습니다.

< p>II 유도 방법을 사용하여 여러 유형의 염의 가수분해 법칙을 밝힙니다.

③ 독립적인 공동 탐구 방법을 사용하여 중요하고 어려운 교육 포인트를 돌파합니다. 개념은 개념의 과학적 가치를 완전히 반영합니다. 지각적 탐구와 합리적 탐구의 두 가지 주요 노선은 서로를 보완하여 이론적인 화학 평형 시스템에서 염 가수분해의 개념을 통합합니다. 이론적 완전성을 달성할 뿐만 아니라 사실에서 진실을 찾는 학생들의 과학적 태도를 배양합니다.

5. 교육 과정

Ⅰ 소개(3분) [실험 및 투영 디스플레이]

1. 포말소화기(NaHCO3 용액과 Al2(SO4) 3 해결방법) 소화원리.

2. NH4Cl 용액은 녹을 제거하고, Na2CO3 용액은 기름을 제거합니다. (처음 두 가지는 생산과 생활의 현실에 가깝습니다)

3. 필수과목 1과목 2장의 물질분류 부분에는 Fe(OH)3 콜로이드를 준비하는 실험이 있습니다. 끓는 물에 적하). FeCl3 포화용액 1~2mL를 첨가하고, 실험실의 NaHCO3 및 CH3COONa 용액이 담긴 시약병은 고무마개를 사용한다. (공부와 생활에 가깝습니다)

수업 소개에서는 소금, 물, 산성 및 알칼리성이라는 핵심 단어를 강조합니다.

핵심 단어를 연결하고 가설을 세웁니다. 소금 용액은 산성일 수도 있고 알칼리성일 수도 있습니다. 디자인 의도:

① 문제 상황 디자인은 학생들에게 가깝고 현실에 가깝기 때문에 학생들의 지식에 대한 갈증을 자극하고 대담한 추측을 불러일으킬 수 있습니다.

② 교사의 주역을 최대한 발휘하여 키워드 발굴, 가설 제시, 실험, 결론 도출, 이론 적용 등을 수행한다.

학생들이 과학적 연구 방법을 적용할 수 있도록 합니다.

③ 학생들의 정보처리 능력을 키워준다. Ⅱ새로운 교훈 배우기(20분)

[칠판에 쓰기] 1. 실험적 탐색?소금 용액의 산도와 알칼리도

[그룹 실험] 산도와 알칼리도의 결정 소금 용액

p>

[칠판에 쓰세요] 중성 용액에는 NaCl, Na2SO4가 포함됩니다. 산성 용액에는 NH4Cl, AlCl3

pH

알칼리 용액에는 CH3COONa, NaHCO3

pH

결론: 소금 용액은 산성, 알칼리성 및 중성입니다.

누가 더 강하고 누구의 성격이 더 강한가?

디자인 의도 :

① 교과서의 소금 7종을 6종으로 조정하고, 교체한다. Na2CO3와 AlCl3의 장점은 염 가수분해 개념 확립에 영향을 주지 않지만 "약할수록 더 가수분해됨"의 일반 추출의 어려움을 줄일 수 있다는 것입니다. Na2CO3의 수분 방출은 가수분해 방정식 작성 과정에서 다루어집니다.

②소금의 가수분해 법칙을 정제하기 위해 소금 용액의 pH 값을 추가한 것입니다. 약할수록 가수분해가 잘 되는 것인가요? 위의 설계는 교육 과정에서 제기된 질문을 인지 규칙과 일치하도록 보다 계층적이고 경사지게 만들어 학생의 주요 역할을 충분히 발휘하고 학생들이 교육 활동에 더 잘 참여할 수 있도록 하는 것입니다.

[생각하기]

1. 소금 용액의 산성이나 알칼리성은 소금의 가수분해로 인해 발생합니다. 그럼 강산과 강염기에 의해 생성된 염은 가수분해될까요? (학생들의 독립적 분석)

2. 약산과 약염기의 이온화와 염의 가수분해에는 어떤 유사점과 차이점이 있나요? /p>< p>디자인 의도:

대조 방식을 사용하여 개념을 구분합니다.

[질문] 소금의 가수분해 법칙은 무엇인가요?

Ⅲ 규칙 찾기(3분)

3. 염분 : 약해요

[질문] 같은 조건에서 pH 값 : NH4Cl > AlCl3

pH 값 : NaHCO3 > CH3COONa 왜요? ] 알칼리성: NH3?H2O> Al(OH)3

산성: CH3COOH >H2CO3

[결론] 약할수록 가수분해가 잘 됩니다.

[요약] 약한 사람만 가수분해되고, 약한 사람은 가수분해되고, 강한 사람은 약한 사람일수록 본성을 드러낸다. 가수분해되고, 동일한 강함은 중성이 될 것입니다.

이 수업의 학생들은 소금이 물에 용해된 후 약이온(약산이온 또는 약염기)이 이온화되는 과정을 통해 소금가수분해의 원리를 이해하고 숙달하는 것을 목표로 합니다. 물에서 이온화된 H+ 또는 OH와 양이온을 결합하여 약한 전해질을 형성하는 과정입니다. 그리고 소금 가수분해 원리를 숙지하여 소금 가수분해 방정식을 작성하는 방법을 배웁니다.