대학 입시에서 흔히 사용되는 고등학교 화학이온화 방정식은 무엇인가요?

일반적으로 사용되는 고등학교 화학 이온화 방정식:

MgSO4==Mg2

Al2(SO4)3==2Al3 3

CuSO4 = =Cu2

AlCl3==Al3 3Cl

AgNO3==Ag NO3

AgCl Ag (난용성 및 난용성 물질은 물에서 약하게 이온화됨)< /p> p>

NaCl==Na Cl

Na2SO4==2Na

NaHSO4==HNa

Na2SO3==2Na

CuSO4==Cu2

이온화 과정을 화학식과 이온 기호를 사용하여 표현한 식을 이온화 방정식이라고 하며, 이는 물질이 이온화될 때 이온화되는 화학 반응식을 나타냅니다. 물에 용해되거나 용융된 상태로 존재합니다. 이온의 전하수는 일반적으로 화합물의 원자가를 기준으로 판단할 수 있습니다. 모든 양이온이 지닌 양전하의 총 수는 모든 음이온이 지닌 음전하의 총 수와 같습니다.

기능:

이온 반응식은 화학 반응의 성질을 반영한 화학 반응식으로, 용액에서는 물에 쉽게 녹는 강한 전해질이 결정 형태로 존재하지 않습니다. , 그러나 결정 형태로 물 분자의 작용으로 이온화되어 이온이 됩니다(실제로 이온화 후 대부분의 이온이 물 분자와 수화되어 수화 이온이 되지만 이는 대학 내용입니다. 고등학교에서는 수화 전의 이온만 작성하면 되므로 여기서는 다루지 않습니다.

용액에서의 반응은 본질적으로 이온 사이의 반응입니다. 예를 들어 HCl AgNO3=AgCl↓＋HNO3와 NaCl AgNO3=AgCl↓＋NaNO3는 다르게 보일 수 있지만 본질적으로 둘 다 염화물 이온과 은입니다. 이온은 염화은 침전물을 생성합니다.

이온 방정식을 사용하면 이를 명확하게 볼 수 있습니다: Ag Cl-=AgCl↓. 약한 전해질, 물에 쉽게 녹지 않는 강한 전해질, 비전해질 또는 원소는 용액 반응에서 주로 분자(또는 결정)로 존재하므로 이온 방정식을 작성할 때는 여전히 분자식을 작성합니다. 따라서 이온방정식은 주로 용액 내 물질의 주요 존재 형태를 기준으로 작성된다.

위 내용에 대한 참조 바이두 백과사전—이온화 방정식