리튬 원소의 화학적 성질

원소 이름: 리튬

원소 원자량: 6.941

원소 유형: 금속

원자 번호: 3

원소 기호: Li

원소 중국어 이름: Lithium

원소 영어 이름: Lithium

상대 원자 질량: 6.941

핵 내부 양성자 수: 3

핵 외부 전자 수: 3

원자력 핵 수: 3

양성자 질량: 5.019E-27

양성자의 상대 질량: 3.021

주기: 2

그룹 번호: IA

몰 질량: 7 < /p>

수소화물: LiH

산화물: Li2O

최고 산화물: Li2O

밀도: 0.534

녹는점: 180.5

끓는점: 1347.0

주변 전자 구성: 2s1

핵 전자 구성: 2,1

색상 및 상태: 은빛 백색 금속

원자 반경: 2.05

공통 원자가 +1

발견자: 알프레드슨 발견 연도: 1817

발견 과정:

p>

수소는 금속과 산이 반응하여 생성되는 가스에서 발견됩니다. 1817년 스웨덴의 알프레드슨(Alfredson)이 리튬 장석을 분석하던 중 처음으로 리튬을 발견했습니다.

요소 설명:

은백색 금속. 밀도 0.534g/cm3. 녹는점 180.54℃. 끓는점 1317℃. 가장 가벼운 금속입니다. 다수의 무기 및 유기 시약과 반응할 수 있습니다. 물과 매우 격렬하게 반응함. 약 500°C에서 수소와 쉽게 반응합니다. 분해되지 않고 녹을 만큼 안정적인 수소화물을 생성할 수 있는 유일한 알칼리 금속입니다. 이온화 에너지는 5.392전자볼트이며 산소, 질소, 황 등과 결합할 수 있습니다. .질소와 반응할 수 있는 유일한 알칼리 금속입니다. 실온에서 반응하여 알칼리 금속 질화리튬(Li3N)을 생성합니다. 산화되기 쉽고 어두워지기 쉬우므로 유동파라핀에 보관해야 합니다.

원소 출처:

자연계에서는 주로 스포듀민, 레피돌라이트, 포스포라이트 광물의 형태로 존재합니다. 용융된 염화리튬을 전기분해하여 생산됩니다.

원소의 용도:

질량수가 6(6Li)인 동위원소를 원자로에 넣고 중성자를 조사하면 삼중수소를 얻을 수 있습니다. 삼중수소는 열핵반응을 수행하는 데 사용될 수 있으며 중요한 용도로 사용됩니다. 리튬은 주로 스테아르산리튬 형태의 그리스 증점제로 사용됩니다. 이 윤활제는 높은 내수성, 고온 저항성 및 우수한 저온 성능을 결합합니다. 리튬 화합물은 세라믹 제품에 공용매 역할을 하는 데 사용됩니다. 또한 야금 산업에서 탈산제 또는 탈염소제 및 납 기반 베어링 합금으로 사용됩니다. 리튬은 베릴륨, 마그네슘, 알루미늄 경량 합금의 중요한 구성 요소이기도 합니다.