고등학교 화학 필수 2 시험 문제

1.CH4+2O2== 점화 ==CO2+2H2O, 방정식에서 알 수 있듯이 CH4 대 O2 의 반응비 = 1: 2. 그래서 메탄 11.2L 은 산소 22.4L 과 완전히 반응합니다. 원래 상태로 돌아오면 가스는 CO2 입니다. 결과 CO2 기체의 부피는 반응하는 CH4 기체의 부피와 동일하며 모두 11.2L 이다.

2.1molCH4 완전 연소에는 2mol 산소가 필요하고 1molH2 완전 연소에는 0.5mol 산소가 필요합니다

기존 혼합 가스 1 개에는 산소 1 개가 필요하며 십자교차법 (방정식도 나열할 수 있지만 번잡함)

Ch4: 2 ~ ~ ~ 0.5 (~ 자리 표시자만)

~~~~~~\~/

~~~~~~~1

~~~~~~/~\

H2: ~ ~ 0.5 ~ 1

따라서 v (CH4): v (H2) = 1: 2

십자교차법은 혼합물의 평균 문제를 처리할 때 자주 쓰이므로 파악해야 한다.

왼쪽은 두 물질의 원래 관련 매개변수이고, 중간은 혼합물의 평균 매개변수이며, 십자가를 따라 빼는 절대 가치 비율은 두 물질의 해당 비율입니다.

3. 첫 번째 단계 (분석) CO, CO2 가 CaCl2 와 반응하지 않기 때문에 CaCl2 체중 증가 25.2g 는 물의 질량

2 단계 (메탄 질량 계산) 원소 보존으로 인해 메탄의 H 원소는 모두 물에 가서 메탄의 질량을 구할 수 있다. 다음과 같이 열거되어 있다

M (h) = m (H2O) * w1 (h) = m (CH4) * w2 (h)

M(CH4)=11.2

세 번째 단계 (열 방정식은 CO2 질량을 구함) 설정 m(CO2)=X m(CO)=Y

X+Y=24.4 (3 가지 가스의 합계 49.6, 물의 질량 25.2, x+y 를 얻을 수 있음)

X*W(CO2 의 c 질량 점수) +Y*W(CO 의 c 질량 점수) =m(CH4)*W(C) (요소 보존)

X=m(CO2) 을 종합하면 된다.

4. 알칸의 분자식은 CxHy

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O

12x+y--x+0.25y

1g----0.11mol

X: y = 7: 16

분자식은 C7H16

5.