고등학교 화학 이온 농도 비교.

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1, 산성: 수소 이온 농도가 수소산소근농도보다 큽니다. 수소이온은 양전하를 띠고 수소산소근음전하를 띠고 용액은 양음전하를 같으므로 나트륨이온 농도가 A 이온 농도보다 작습니다. 즉: A- 보다 큼 Na+ 보다 큼 H+ 보다 큼 OH-

알카라인: 수소 이온 농도는 수소 산소뿌리 농도보다 작습니다. 수소 이온은 양전하를 띠고 수소 산소근은 음전하를 띠고 용액 양음전하는 동일하므로 나트륨 이온 농도는 a 이온 농도보다 큽니다 즉, Na+ 가 A 보다 큼-OH 보다 큼-H 보다 큼+

< P > 중성: 수소 이온 농도는 수소 산소근 농도와 같고, 위와 같이 얻을 수 있다. 나트륨 이온 농도는 A 이온 농도와 같다. 즉, Na+ 는 A- oh 보다 큼-H+

2, d 와 같은 물질은 존재할 수 없다. 여기서 나는 그것을 무시한다. < /p>

용액 산성이 강할수록 암모늄 뿌리의 가수 분해 정도가 작아지고 같은 농도에서는 농도가 높아진다. 부피가 같은 농도일 때, 물을 분해하지 않으면 C 와 E 의 플루토늄 이온 농도는 A 와 B 의 두 배이고, 가수 분해는 적은 부분이므로 C 와 E 의 농도가 A 와 B 보다 훨씬 크다고 판단할 수 있다. C 와 E 를 비교해 보면 황산 산성이 탄산보다 훨씬 크기 때문에 황산 암모늄의 가수 분해 정도는 탄산 암모늄보다 훨씬 작기 때문에 암모늄 이온 농도: E 는 C 보다 큽니다. A 와 B 를 비교해 보면 염산산성이 아세트산보다 강하기 때문에 염화암모늄의 가수 분해가 아세트산 암모늄보다 약하기 때문에 암모늄 이온 농도 염화암모늄이 아세트산 암모늄보다 크다. 즉, 최종 결과는 e 가 c 보다 크고 a 가 b 보다 크다는 것입니다. < /p>

만약 이 문제가 마지막에 암모늄근 이온이 같도록 요구하면, 방금 그 답의 큰 숫자만 모두 작은 숫자로 바꾸면 된다. 생성 할 수있는 암모늄 뿌리 이온이 적고 최종 암모늄 뿌리 이온이 같아야하기 때문에 이전의 농도가 높을 때만 만족할 수 있습니다. < /p>

명확한 표현인지 모르겠다. 계속 질문을 할 수 있다 ...