화학균형은 역대 수능 화학문제 중 필수시험 내용이다. 다음은 화학균형의 지식점을 요약해 드릴 테니 도움이 되었으면 합니다. (데이비드 아셀, Northern Exposure (미국 TV 드라마), 화학명언)
화학 평형 지식 포인트-영상 화학 반응 속도의 요인
(1) 내부 요인 (결정 요인)
화학반응은 반응에 참여하는 물질의 성질에 의해 결정된다.
(2) 외인 (영향 요인)
1 농도: 다른 조건이 변하지 않을 때 반응물의 농도를 높이고 반응률이 빨라진다.
참고: 고체 물질이나 순수 액체의 양을 늘리십시오. 농도는 값이므로 반응율에 영향을 주지 않습니다 (표면적의 영향에 관계없이)
② 압력: 기체가 참여하는 반응의 경우, 다른 조건이 변하지 않을 때 압력을 늘리고, 기체의 부피를 줄이고, 농도가 높아지고, 반응률이 빨라진다.
참고: 압력이 고체, 액체의 부피에 거의 영향을 주지 않기 때문에 무기체에 참여하는 반응에 대한 압력이 반응률에 미치는 영향은 무시할 수 있습니다.
③ 온도: 다른 조건이 변하지 않을 때 온도를 올리면 반응률이 빨라진다.
일반적으로 온도가 10 C 상승할 때마다 반응률이 원래의 2~4 배로 높아진다.
④ 촉매: 촉매는 긍정적이고 부정적인 점을 가지고있다. 양의 촉매를 사용하면 반응 속도가 크게 증가한다. 음의 촉매제를 사용하면 반응률이 현저히 느려지고 특별히 지정되지 않을 때 양수 촉매제를 가리킨다.
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대학 입학 시험 화학 지식 포인트-외부 조건이 v 양수 및 v 반전에 미치는 영향
(1) 반응물 농도를 높이면 V 가 급격히 증가하고, V 역부가 점차 커진다. 반응물의 농도를 줄이고, V 는 급격히 감소하고, V 는 점차 줄어든다
(2) 가압은 기체가 참여하거나 생성할 수 있는 가역반응으로, V 양수, V 역균이 증가하고, 기체 분자 수가 큰 쪽이 증가하는 배수는 기체 분자 수가 작은 쪽의 증가배수보다 크다. 강압 V 양수, V 역평균 감소, 기체 분자 수가 큰 쪽이 가스 분자 수가 적은 쪽보다 줄어든 배수입니다.
(3) 가열, V-양수, V-역일반적으로 모두 빨라지고, 흡열 반응 증가의 배수는 발열 반응 증가의 배수보다 크다. 기온이 내려갈 때, V 양수, V 역일반은 모두 감소하고, 흡열 반응 감소의 배수는 방열 반응 감소의 배수보다 크다.
대학입시 필수 화학균형 지식점-역반응이 평형상태를 달성한다는 표시
(1)V 양수 =V 반전 (예: 대응 ma (g)+nb (g) = = = = = = = = = PC (g)
① a 를 생성하는 속도는 a 를 소비하는 속도와 같습니다.
② a 생성 속도와 b 소비 비율 m: n
(2) 각 구성 요소의 양은 변경되지 않았습니다
여기에는 각 성분을 구성하는 물질의 양, 부피, 농도, 부피 점수, 물질의 양분, 반응의 전환율 등이 포함됩니다.
(3) 혼합 시스템의 일부 총량은 변경되지 않음
반응 전후 기체의 부피가 변하는 가역반응에 대해 혼합가스의 총 압력, 총 부피, 총 물질의 양, 체계의 평균 상대 분자질량, 밀도 등은 변하지 않는다
대학 입학 시험 화학 문제 해결 기술-상 유 방법
이 방법은 주로 유기물 (특히 탄화수소) 이 분자량을 알고 분자식을 구하는 수능 화학 문제를 푸는 데 사용된다.
수능 화학은 탄화수소의 경우 알칸통식은 CnH2n+2, 분자량은 14n+2, 해당 알칸기통식은 CnH2n+1, 분자량은 14n+1, 올레핀 및 링알칸통식은 CnH2n, 분자량은 14n, 해당 알칸기통식은 CNH2N 입니다 해당 탄화수소 통식은 CnH2n-3 이고 분자량은 14n-3 이므로 알려진 유기물의 분자량에서 산소 관능단의 식량을 뺀 후 그 차이를 14 (탄화수소가 직접 14 로 나눔) 로 나누면 가장 큰 몫은 탄소를 함유한 원자수 (즉 N 값) 이고 나머지는 상기 분자량통식을 대체한 것이다.