아보가드로 상수는 무엇입니까?

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아보가드로 상수 (avogadro's number)

1 무어의 모든 물질에 포함된 이 물질의 입자 수를 아보가드로 상수라고 하며 값은 na = 6.02 × 10 입니다. < /p>

1, 인생 소개 < /p>

아보가드로 (Ameldeo Arogadro 1776～1856) 이탈리아 자연과학자. 1776 년 8 월 9 일 토리노의 한 귀족 가정에서 태어나 일찍이 법학 업무에 주력했다. 1796 년 법학 박사 후 지방 관리를 역임한 적이 있다. 그는 1800 년부터 수학과 물리학을 독학하기 시작했다. 1803 년에 첫 과학 논문을 발표했다. 1809 년 임말렐리 대학 자연철학 교수. 토리노 대학은 1820 년 이탈리아 최초의 물리 강좌를 설립해 이 강의의 교수로 임명됐고, 1822 년 정치적 이유로 이 강의는 1832 년까지 철회됐고, 1833 년 아보가드로는 1850 년 은퇴할 때까지 이 강의의 교수로 재임했다. (윌리엄 셰익스피어, Northern Exposure (미국 TV 드라마), 정치학, 정치학, 정치학, 정치학) 1856 년 7 월 9 일 아보가드로에서 토리노에서 사망했다. 일년 내내 80 세이다. < /p>

2, 과학적 성과 < /p>

아보가드로는 화학과 물리학의 원자론에 관한 연구에 평생을 바쳤다. 당시 도엘턴과 게이 루삭의 업무로 근대 원자론은 창업 시기에 있었고, 아보가드로는 게이 루삭의 법칙에서 영감을 받아 1811 년 근대 과학에 깊은 영향을 미치는 가설을 제시했다. 같은 온도와 같은 압력 조건 하에서 같은 부피의 어떤 기체도 항상 같은 분자 수를 가지고 있다. 그러나 그의 이 가설은 과학계에서 오랫동안 받아들여지지 않았다. 주된 이유는 당시 과학계가 분자와 원자를 구분할 수 없었고, 동시에 일부 분자가 해체되어 일부 아보가드로 가설이 설명하기 어려운 상황이 발생했기 때문이다. 아보가드로 가설은 1860 년이 되어서야 보편적으로 받아들여졌으며, 뒤이어 아보가드로의 법칙이라고 불린다. 그것은 과학의 발전, 특히 원자량 측정에 중요한 추진 작용을 했다. < /p>

3, 일화 < /p>

담백한 명예로 연구에 몰두하는 사람. < /p>

아보가드로는 평생 명예로운 지위를 추구하지 않고 과학 연구에 묵묵히 몰두하며 큰 즐거움을 누렸다. < /p>

아보가드로는 초창기에 법률을 공부했고, 지방관리도 했고, 나중에는 수학과 물리학을 배우기 시작했고, 원자론 연구에 전념했다. 그가 제기한 분자가설은 도르턴 원자론을 원자 분자학설로 발전시켰다. 물질 구조에 대한 사람들의 인식이 큰 걸음을 내디뎠다. 하지만 유감스럽게도, 아보가드로의 탁월한 견해는 오랫동안 화학계의 인정을 받지 못하고 오히려 많은 과학자들의 반대를 받아 거의 반세기 동안 소외되었다. < /p>

분자가설을 채택하지 않아 야기된 혼란은 당시 화학분야에서 매우 심각했고, 각자 스스로 일을 했다. 탄소의 원자량은 6, 12, 물의 화학식은 HO, H2O, 아세트산의 화학식은 19 가지나 됐다. 당시 잡지는 화학논문을 발표할 때도 종종 많은 주석이 필요했다. 거의 50 년 후, 독일의 청년 화학자인 마이어는 아보가드로의 이론을 진지하게 연구하여 1864 년에' 근대 화학 이론' 이라는 책을 출판했다. 많은 과학자들은 이 책에서 아보가드로의 이론을 이해하고 받아들이고 나서야 이런 혼란을 끝냈다. < /p>

사람들은 아보가드로를 기념하기 위해 1 무어의 어떤 물질에 함유된 미립자 수 n0 = 6.02 × 10 23 mol-1 을 아보가드로 상수라고 부른다.

--------------- 아보가드로 상수는 일반적으로 6.023× 10 23/mol 값을 취합니다.

12.000g12C 에 들어 있는 탄소 원자의 수는 이탈리아의 화학자인 아보가드로의 이름을 따서 붙여졌는데, 구체적인 수치는 6.0221367×1023 이다. 아보가드로 상수 입자를 포함하는 물질의 양은 1mol 이다. 예를 들어 1mol 철 원자는 질량이 55.847g 이며, 이 중 6.0221367 을 함유하고 있다. 1mol 물 분자의 질량은 6.0221367×1023 개의 물 분자를 포함하는 18.010g 입니다. 1mol 나트륨 이온은 6.0221367×1023 개의 나트륨 이온을 함유하고 있다. 1mol 전자는 6.0221367×1023 개의 전자를 함유하고 있다. < /p>

이 상수는 전기화당량법, 브라운 운동법, 기름방울법, X-레이 회절법, 흑체 방사법, 광산산법 등 다양한 방법으로 측정할 수 있다. 이러한 방법의 이론은 각각 차이는 모두 실험방법 오차 범위 내에 있다. 이는 아보가드로의 수가 객관적으로 존재하는 중요한 데이터라는 것을 보여준다. 현재 공인된 숫자는 다양한 방법으로 측정한 평균이다. 실험값의 끊임없는 갱신으로 이 수치는 역년 약간 바뀌었고, 1950 년대에 공인된 수치는 6.023 × 10 23, 1986 년 6.0221367 × 로 개정됐다. 그러나 NA 는 화학에서 매우 중요하기 때문에 정확한 값을 측정해야 한다. 현재 일반적으로 정확한 측정 방법은 결정체 (예: 결정질 실리콘) 의 결정세포 매개변수를 측정하여 구하는 것이다. < /p>

아보가드로 상수 측정 < /p>

알려진 NaCl 결정체에서 가장 가까운 Na+ 와 Cl- 의 거리는 D 의 밀도가 P 무어의 질량인 M

가 아보가드로 상수를 계산하는 공식

1 mol NaCl 의 수가 v/[(2d) 3/4] = v/2d 3