구리 원자의 핵외 전자 배설식은 무엇입니까?

구리 원자의 핵 전자 배열은 1s 입니까? 2s? 2p? 3s? 3p? 3d? 4s? 。

홍특규칙은 두 가지 의미를 가지고 있다. 하나는 전자가 원자핵 밖에서 배설될 때 가능한 다른 궤도를 나누고 스핀이 평행한다는 것이다. 둘째, 동일한 전자 하위 레이어의 경우 전자 배열이 전체 전체 (S2, P6, D10, f14), 절반 전체 (S1, P3, D5, F7), 전체 공백 (s0, P0, d0) 일 때

따라서, Cu 핵 외전자의 수는 29 이며, 에너지 최저원리와 홍특례에 따라 그 핵외전자는 1s 로 배열되어 있는가? (윌리엄 셰익스피어, 윈스턴, 원자력, 원자력, 원자력, 원자력, 원자력, 원자력, 원자력) 2s? 2p? 3s? 3p? 3d? 4s? 。

원자의 핵 전자 배열과 원소 주기율의 관계

첫 번째 주기에 포함된 요소 종류 수가 2 인 경우 1s1~2 에 의해 결정됩니다.

두 번째 주기에 포함된 요소 종류 수는 8 개로 2s1~2 2p0~6 에 의해 결정됩니다.

세 번째 주기에 포함된 요소 종류 수는 8 개로 3s1~2 3p0~6 에 의해 결정됩니다.

네 번째 주기의 요소 종류 수는 18 개로 4s1~2 3d0~10 4p0~6 에 의해 결정됩니다.

이로써 원소 원자 핵 외전자 배설의 법칙은 원소 주기율표 분할의 주요 근거이자 원소 성질의 주기적인 변화의 근본이라는 것을 알 수 있다. (윌리엄 셰익스피어, 원자, 원자, 원자력, 원자력, 원자력, 원자력, 원자력)

동족 원소의 경우, 위에서 아래로, 전자층 수가 증가함에 따라 원자반경이 커지고, 원자핵이 최외층 전자에 대한 매력이 점점 작아지고, 최외층 전자가 점점 더 쉽게 없어지고, 즉 금속성이 강해지고 있다. 같은 주기 원소의 경우, 원자력 전하수가 증가함에 따라 핵이 외층 전자에 대한 흡인력이 강해지면서 원자 반경이 점차 줄어들고 금속성이 나빠지고 비금속성이 강해지고 있다.