과망간산 칼륨은 과산화수소의 함량을 측정한다. 과산화수소의 함량은 과망간산 칼륨법으로 측정할 수 있다. 산성 용액에서 H2O2 는 KMnO4 에 의해 산화되어 산소와 물을 생성할 수 있는데, 그 반응식은 다음과 같다.
5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+? +8H2O+5O2↑
처음에는 반응 속도가 느리기 때문에 첫 번째 KMnO4 용액을 떨어뜨릴 때 용액이 퇴색하기 쉽지 않다. MN210 을 생성한 후, MN210 의 촉매로 인해 반응 속도가 빨라지기 때문에 종점까지 순조롭게 적정할 수 있다. KMnO4 표준 용액의 사용량을 기준으로 샘플 중 ρ (H2O2)/(G L-1) 을 계산합니다.
ρ (H2O2)/(g l-1) = 5/2c (kmno 4)/mol.l-1 × v (kmno 4)/l × m (H2O2 /V(H202)/L
기기: 산형 적정관, 송곳병, 250mL 용량병, 25mL 이동관, 10mL 이동관, 귀귀, 양통.
시약: 3.0mol.l-1? H2SO4 용액, KMnO4 표준용액 0.02MOL-1 (준비: 3.2gKMnO4, 적당량의 물에 용해되어 20~30min 을 데우고 식힌 후 어두운 곳에 7~10 일을 배치한 다음 유리샌드 코어 깔때기 또는 유리섬유 필터로 MNO 를 제거한다. 용액이 끓여 수욕에서 1h 를 보온하고 냉각 후 걸러내면 장기간 배치하지 않고도 농도를 측정할 수 있다. 교정 방법: 정확히 0.15~0.20gNa2C2O4 벤치마크를 250mL 원뿔 병에 넣고 약 30mL 을 넣어 녹인 다음 10ML 3.0MOL L L-1 의 H2SO2 용액을 넣고 75-85 C 로 가열하면 즉시 표기할 KMnO4 을 사용한다 2 ~ 3 회 평행 측정, 적정 소비된 KMnO4 용액의 부피와 기준물의 질량에 따라 KMnO4 용액의 농도를 계산한다.
실험 단계: 이동액관으로 과산화수소 샘플 (농도 약 30)10.00mL 을 흡수해 250mL 용량병에 넣고 물을 넣어 표시선에 희석해 충분히 섞는다. 희석액 25.00mL 을 흡수해 250mL 송곳병에 넣고 물 20-30mL 과 H2S0, 용액 20mL 을 넣고 KMnO4 표준용액으로 용액이 분홍색으로 30s 를 거쳐 퇴색하지 않는 것이 종점이다. KMnO4 표준 용액 사용량에 따라 과산화수소가 희석되지 않은 샘플 중 H2O2 의 질량 점수를 계산합니다.