질문하실 건가요? 나는 너에게 한 벌, 답이 있는
고 2 화학중간고사 시험 문제
가능한 원자량: h: 1 o: 16 na: 23ca: 40 제 1 권 (객관식 질문, *** 49 점) 1, 객관식 질문: (이 질문에는 5 가지 질문, 각 소소한 질문 2 점, *** 10 점 포함) 소소한 문제마다 단 하나의 선택만이 취지에 부합한다. ) 1. 반응은 10L 밀폐용기에서 진행되며 30 분 후
수증기 물질의 양이 0.45mol 증가하면 이 반응의 평균 반응률 v( x) (반응물의 소비율 또는 생산물의 생성률) 는 A.V (NH3) = 0.010MOL 로 표현될 수 있습니까? L? 1? S? 1 c.v (no) = 0.001 mol? L? 1? S? 1
-응?
B.v (O2) = 0.0010mol? L? 1? S? 1d.v (H2O) = 0.045mol? L? 1? S? 1
2. 다음은 순물, 혼합물, 강한 전해질, 약한 전해질, 비전해질의 조합이 옳다. 순정물 혼합물 강한 전해질, 약한 전해질, 비 칼슘, 칼슘, 염화칼륨, 과염소산 이산화탄소 b 빙초산 표백분 중정석 수소 암모니아 c 명반 시멘트 수산화나트륨 아황산 석회석 d 순수 염산수 가스 황산 염소 3. 일정한 온도에서 역반응이 균형을 이루는데, 아래 서술은 균형을 이루지 못한다
-응?
표지판은 ①C 의 생성 속도와 C 의 분해율이 같다 ② 단위 시간에 amolA 를 생성하고, amolB③A, B, C 의 농도가 더 이상 변하지 않는다. ④A, B, C 의 물질의 양은 더 이상 변하지 않는다. ⑤ 혼합 가스의 총 압력은 더 이상 변하지 않는다. ⑥ 혼합 가스의 총 물질 양은 더 이상 변하지 않는다. ⑦ 단위 시간 내에 amolA 를 소모한다. 3amolB⑧A, b, c 를 동시에 생성하는 분자수비율은 1: 3: 1：3：2 A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥ 4．. 암모니아 공업에 사용되는 주요 설비는 a. 산화로 B. 끓는 난로 C. 합성탑 D. 접촉실 5 L? 1 약산 HA 용액, HA, H+,a? 물질의 합이 NC mol 이면 HA 의 이온화도는 a.n × 100b.0.5n × 100
입니다C. n
D. (n-1) × 100
둘째, 객관식 질문: (이 질문에는 8 개의 작은 문제, 각 작은 문제 3 점, *** 24 점이 포함됩니다. 소소한 문제마다 한두 가지 선택이 주제와 일치한다.
정답에 하나의 옵션만 포함되어 있는 경우, 다중 선택 시 0 점이라는 제목이 붙습니다. 정답에 두 가지 옵션이 포함되어 있다면, 하나만 선택하고 정확히 1 점을 주고, 두 개를 선택하고, 정확히 3 점을 주지만, 하나만 잘못 고르면 0 점이 된다) 6. 밀폐용기에서 일정한 조건 하에서 반응한다. 만약
를 늘리면압력이 강하거나 온도를 올리고 균형을 다시 잡는다. V' 양수, V' 역변화 과정은 모두 그림 II 에 나와 있다. 이 반응에 대한 서술이 정확하다는 것은 A. 긍정적인 반응은 후열반응 C.M+NGT 입니다. P+q
B. 역반응은 흡열 반응 d.m+n
7. 일정 온도에서 밀폐용기에 SO 2 와 O 2 를 주입하여 반응을 유발하고, 균형을 이루면서 용기 내 압력이 원래의 4/5 로 측정되면, 각 물질의 양 (n) 과 반응시간 (t) 관계도가 정확하다
8. 온도, 촉매제는 변하지 않고, 일정한 부피의 용기에 다음 각 물질의 양에 따라 H 2, N 2, NH 3 반응이 균형을 이룰 때 암모니아 농도가 가장 큰 그룹은 H2 A 6 B 1 C 3.5 D 5
입니다.N2 2 0 1 1.5
NH 3 0 4 2 1
9. 1 가 이온으로 구성된 4 가지 소금: AC, BD, AD, BC 의 1mol? L? 1 용액, 실온에서 처음 두 가지 용액 pH=7, 세 번째 용액 pHgt；; 7, 마지막 용액 pHlt；; 7 일 경우 다음 판단은 (a) (b A) (B) (C) AOHgt； 입니다. BOH AOHBOH 알칼리성 HCgt；; HD HCgt；; HD HClt；; HD 산성 (D) AOH P4, Y 축은 B 의 전환율 B.P3LT 를 나타냅니다. P4, y 축은 b 의 전환율 c.p3lt 를 나타냅니다. P4, y 축은 혼합 가스의 밀도 d.p3gt 를 나타냅니다. P4, y 축은 혼합 가스의 평균 상대 분자 질량
을 나타냅니다셋째, 객관식 질문: (이 질문에는 5 개의 작은 문제, 각 작은 문제 4 점, *** 20 점이 포함됩니다. 14.25 C 는 11 의 NaOH 용액과 NaCN 용액 중 물의 이온화도 크기가 비교적 정확하다. pH A． 가 동등하다. B. 후자가 전자보다 11 배 더 크다. 전자가 후자보다 10 8 배 더 크다. 후자가 전자보다 10 8 배 더 크다. 후자가 전자보다 10 8 배 더 크다.
이 시스템에 대한 주장에서
15. 액암모니아수의 이온화는 미약한 이온화를 가지고 있다: 잘못된 것은 A. 특정 온도에서 액암모니아에서 [NH+] 와 [NH? ] 곱은 상수 4 2
입니다+? B. 액체 암모니아의 이온화가 균형을 이룰 때 [NH 4] = [NH 4] = [NH 2 ]
C. 다른 물질을 첨가하지 않는 한, 액체 암모니아 [NH+] 는 항상 [NH? ] 동등한 42d. 액체 암모니아에는 NH 3, NH+,NH 가 있어야 합니까? 등입자 4 2
16．t°C 에서 포화 석회수의 밀도는 ρ(g? Cm? 3) 여기서 pH=12 인 경우 t c 에서 수산화칼슘의 용해도는
입니다37 g 1000ρ? 0.37 0.37 c.g1000 ρ? 0.37 17. 일반적인 가역 반응의 경우
A. 물질 농도가 다음 관계를 충족합니다
B.
0.74 g 1000ρ? 0.74 74 d.g1000 ρ? 0.74, 일정 온도에서 균형을 이룰 때 반응물 및 생성
[C] p [D]q, CO 와 H 2 O (가스) 혼합 더하기 = K (K 는 온도 관련 상수임) [A] m [B] n
, 그리고 k=1, 2molCO 및
를 사용하는 경우800 c 로 뜨거울 때 10mol H 2 O (가스) 반응, 800°C CO 에서 a.16.7b.50c.66.7
의 전환율이 균형을 이룬다D.83
18. 일정 조건 하에서 역반응이 균형을 이룰 때 50 의 Y 가 Z 로 전환되고, 이때 X 의 변환률이 25 이면 컨테이너로 채워지는 X 와 Y 물질의 양에 대한 비율은 A.3: 2B.1: 2C.2: 3D.1: 3 제 2 권 (객관식 질문, *** 51 점) 4, (이 큰 질문에는 2 개의 작은 문제, *** 12 점 포함) 19. 분) 중 밀폐용기에 가역적 반응: (65 회 실험, 실험 데이터 기록은 다음과 같습니다. 실험팀 수
C0 0 0 0 0 0 0
압력 (파) 촉매제는 1.01 × 10 6
1.01 × 105 1.01 × 10 1.01 × 10 5
6
지원 여부
없음 1.01 × 10 5 위 표에 제공된 자료에 따르면 반응이 균형을 이룰 때 (실험 그룹 수를 채우는 일련 번호) (1)A 의 전환율이 가장 큰 실험그룹 수는 (2)A 의 농도가 가장 큰 실험군의 수는; (3) 반응이 균형을 이루지 못했을 때 정반응률이 가장 큰 실험팀 수는. 20. 분) 실험을 통해 어떤 산 HA 가 약한 전해질인지 확인한다.
두 학생의 방안은 (8 갑: 1 일정량의 HA 조제 0.1mol/L 용액 100mL；; ② pH 시험지로 이 용액의 pH 값을 측정하면 HA 가 약한 전해질이라는 것을 증명할 수 있다. 나: ① 알려진 물질의 농도로 HA 용액, 염산, 각각 pH=1 의 두 가지 산 용액을 각각 100ML 씩 준비한다. ② 이 두 용액을 각각 10mL 로, 물을 넣어 100ML 로 희석한다. ③ 각각 같은 부피의 두 가지 희석액을 두 개의 시험관에 넣고 순도가 같은 아연 알갱이를 넣어 현상을 관찰하면 HA 가 약한 전해질임을 증명할 수 있다.
(1) 두 가지 방안의 1 단계에서 모두 사용해야 할 정량 기기는. (2) 갑방안 중 HA 가 약한 전해질인 이유는 용액의 pH1 을 측정하는 것이다. , gt; , =) 을방안 중 HA 가 약한 전해질이라는 현상은 (다중 선택 감점) (A) HCl 이 장착된 시험관에서 H 2 를 방출하는 속도가 빠르다는 것을 보여준다. (b) HA 용액을 담은 시험관에서 H 2 를 방출하는 속도가 빠르다. (c) 두 개의 튜브에서 생성 된 가스 속도만큼 빠릅니다. (3) 을방안 중 달성하기 어려운 점과 부적절한 점, (4) 합리적이고 비교적 쉽게 진행할 수 있는 방안 (약품은 마음대로 할 수 있음) 을 다시 한 번 제시하여 간결하고 간결하게 표현해 주시기 바랍니다. 5. (이 문제에는 2 개의 작은 문제, *** 14 점 포함) 21. 분) 물리학과 화학에서 일부 원리와 법칙은 유사성을 가지고 있다. 물리학에 기계 상수의 법칙이 있다면, 화 (6 학에는 질량 상수의 법칙이 있다. 그것들을 비교하면 우리의 공부에 도움이 된다. (1)1834 년 물리학자 렌츠 (1840-1865 년) 는 각종 실험 결과를 개괄적으로 다음과 같은 결론을 내렸다. 감응 전류는 이런 방향을 가지고 있다. 즉, 감응 전류의 자기장은 항상 전류를 일으키는 자속 변화를 방해한다는 것이다. 이것이 골지 법칙입니다. 렌츠의 법칙과 비슷한 화학 원리나 법칙을 써 주세요. 그 내용은 다음과 같습니다. 이 원리는 공업에서 중요한 응용이 있다. (2) 물리학의 균일한 변속 직선 운동에서 속도, 시간 및 변위를 분석하는 데 일반적으로 사용되는 그래프는 그림 A 의 그림자 부분이 차지하는 면적과 같습니다.
이제 2L 의 밀폐 용기에서 가역적 반응을 일으킵니다.
, 해당
중간 B 물질의 양수 반응률 V 양수 역반응률 V 역반응률 V 역시간 변화 관계는 오른쪽 B 와 같이 그림의 그림자 부분의 면적은 22. (8) 어떤 화학반응이 네 가지 다른 조건에서 진행되고 있으며 B, D 시작 농도는 0 입니다. 반응물 A 의 농도 (mol/L) 는 반응 시간 (min) 에 따라 다음과 같이 변경됩니다.
위의 데이터를 기준으로 다음 빈칸을 완성합니다.
(1) 실험 1 에서 반응은 10 분에서 20 분 동안 평균 MOL/(L 분) 이다. (2) 실험 2 에서 A 의 초기 농도 C 2 = mol/L 반응은 20 분 만에 균형을 이루며 실험 2 에서 함축된 조건은 다음과 같다고 추측할 수 있다. (3) 실험 3 의 반응률은 V3, 실험 1 의 반응률은 V1, V3 V1 (GT 채우기 , =, lt; ) 및 C 3 1.0mol/L (gt 채우기 ： , =, lt; ) (4) 비교 실험 4 와 실험 1 은 반응이 반응 (흡열, 발열 선택) 인 것으로 추정되는 이유는 6, (이 문제에는 2 가지 소소한 문제 포함, *** 10 분) 23. 분) (4 가지 기존 7 가지 물질의 농도가 같은 용액: ① NACL ②
24. 분) 상온에서 Na 2 S 2 O 3 과 l 2 는 중성 용해에 가까운 (ph=7) 에서 빠르고 완전한 반응을 일으킬 수 있다: (6
2 Na 2 S 2 O 3+l 2 2 Nal+Na 2 S 4 O 6
시험 이온 반응 방정식은 왜 강한 알칼리성 조건과 강한 조건 하에서 이 반응이 진행되지 않는지 설명한다. (1) 강한 알칼리성; (2) 강산성 때. 7, (이 질문에는 2 개의 작은 문제, *** 13 점 포함) 25. 분) 0.02mol? L? 1 의 HCN 용액과 0.02mol? L? 1 의 NaCN 용액 등 부피가 혼합되어 혼합이 알려져 있다 (6 합 용액 중 [Na+] gt；; [CN? ], "gt; , lt; , = "빈 칸 채우기: 용액 중 (1) [OH? ] [H+]. (2) [HCN] [CN? ]. (3) [HCN]+[CN? ] 0.02mol? L? 1. (26.7 분) 등물질의 양 a, b 를 2L 에 혼합한 밀폐컨테이너에서 (
3A (가스)+B (가스), x (가스)+2D (가스), 5min 후 d 농도 0.5mol 측정? L? 1, [a]: [b] = 3:
5, C 의 평균 반응률은 0.1mol 입니까? L? 1? 민? 1, 구하다: (1) 이때 A 의 농도와 반응이 시작되기 전에 용기에 넣은 A, B 의 물질 양. (2)B 의 평균 반응 속도. (3)X 의 값입니다.
고 2 (아래) 화학중간시험 참고답 1 2 3 4 5 6 7 8 9 번 C B A C D AC BD B A 답 10 11 12 13 14 15 16 17 18 번 BD C AD BC D B A D C 답 19. (1) d: (2) c: (3) a 20 .. (2) gt; , B. (3) 조제 pH=1 의 HA 용액은 실현하기 어렵다. 첨가된 아연 알갱이가 표면적을 맞추기 어렵다는 것이 타당하다. (4) NaA 용액의 제조, pHgt； 측정; 7, HA 가 약한 전해질임을 증명하다. (1) 르 샤트 열 원리; 균형에 영향을 미치는 조건 (예: 농도, 온도, 압력) 을 변경하면 균형이 이러한 변화를 약화시킬 수 있는 방향으로 이동합니다. 암모니아. (2) 0-t (s) 시간 동안 b 물질의 농도 변화. (1) 0.013; (2) 1.0; 촉매. (3) gt; , gt; 을 눌러 섹션을 인쇄할 수도 있습니다 (4) 흡열; 온도가 올라가면 균형이 오른쪽으로 움직입니다. ⑤ ⑥ ⑥ 931③ 931931931⑦ ④ 24. (1) 3i 2+6oh?
2 (2) S 2 O 3? +2H +
IO 3+5I? +3H 2 O (또는 I 2+2OH?
입출력++I? +H2O);
S ↓ SO2 ↓ H2O
(3)=.
(1) gt; 。 (2) gt; 。
N26. (1) [a] s minm = 0.75mol? L? 1; (A) = n (B) = 3mol 입니다.
(2) V( B) = 0.05mol? L? 1? 민? 1. (3)x=2
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