고등학교 화학은 어떤 내용을 배우나요?

고등학교 화학은 무엇을 배웠습니까?

저는 장쑤, 장쑤 교과서에 대해 말씀드리겠습니다.

고등학교 화학의 대부분의 내용은 무기이며, 고등학교 1 학년 때 무어의 개념과 분산계를 먼저 배우고, 할로겐족, 산소족, 질소족, 알칼리 금속, 과도금속의 철을 배운다 ! ! 고등학교 화학은 무엇을 배웠는가

화학균형, 산화환원반응, 유기화학, 이온 방정식, 연소열 계산, 원전지와 전해조 등이 더 중요한 부분이어야 한다. 내가 너에게 말하는데, 화학을 복습하는 것은 사실 매우 간단하다. 다음은 나의 방법을 알려 드리니 한번 해 보세요. 첫째, 추론문제의 경우, 예를 들어 나트륨과 나트륨의 화합물을 정리하고, 각종 나트륨의 화합물을 쓴 다음, 어떻게 반응하는지, 어떤 조건, 반응 현상, 각 물질의 색깔, 이러한 방정식을 적어야 한다. 우선 묵필하고, 책을 대조하지 않는 것이 가장 좋다. 이렇게 하면 기억이 매우 견고할 수 있다. 둘째, 화학 방정식의 경우, 일반적인 산화 환원 반응 방정식은 기억이 필요합니다. 즉, 이전에 말한 묵필은 복습할 때마다 또는 관련될 때마다 모두 묵필하는 것이 가장 좋습니다. (데이비드 아셀, Northern Exposure (미국 TV 드라마), 화학명언) 수능 중 상당수는 책에 나오는 화학 방정식으로, 한 가지 질문에는 낯선 방정식을 병행해야 한다는 문제가 있다. (윌리엄 셰익스피어, 윈스턴, 대학명언) (윌리엄 셰익스피어, 대학명언) 셋째, 화학균형은 중점이다. 이것은 네가 기초를 잘 세워야 하고, 어떤 상황에서 균형이 어떻게 움직이는지 알고, 정리하는 것이 가장 좋다. 이런 문제형은 만변해도 그 종과는 거리가 멀기 때문에 기초를 알면 된다. 넷째, 원전지와 전해조 역시 음양극을 이해하고, 흔히 볼 수 있는 원전지 방정식을 기억하고, 전해 방정식도 기억해야 한다. 다섯째, 연소열, 이 간단한, 필요한 계산의 에너지 방정식을 맞추는 방법을 알면 된다. 여섯째, 계산문제에 대해서도 화학방정식을 잘 아는 전제 하에 계산해야 한다. 그래서 전반적으로, 당신은 생각을 정리하고, 문제를 풀고, 기초를 다져야 합니다. 물어볼 것이 있으면 나를 찾아와라. 고등학교 필수 2 화학은 무엇을 배우는가

1, 원소주기표와 원소주기율

2, 화학반응과 에너지

는 화학반응과 열, 전기, 화학반응률과 한계 <

고등학교 화학지식 포인트가 많고 기억해야 할 부분도 많다. 주로 화학방정식과 각 개념의 구분과 응용이다. 유기화학과 무기화학을 포함해서 말이죠.

고등학교 화학대회 시험 내용

고등학교 화학대회 시험 내용: 전국 고등학생화학대회 기본 요구 사항 2008 년 4 월 19 일 설명: 1. 본 기본 요구 사항은 전국 고등학생화학대회 초전 및 결승전 시험 문제의 지식 수준을 명확히 하기 위한 것입니다. 시험 문제 명제의 근거로. 본 기본 요구 사항에는 국가대표 선수선발전의 요구 사항이 포함되지 않는다 .2. 현재 중학교 화학교학개요, 일반 고등학교 화학과정 기준 및 수능 설명규정 내용은 모두 초전 요구 사항이다. 고등학교 수학, 물리학, 생물학, 지리, 환경과학 등의 학과의 기본 내용 (화학과 관련된 우리나라 기본 국정, 우주 포함, 지구의 기본 지식 등) 도 본 화학대회의 내용이다. 초전은 기본적으로 특정 화학원리의 정량관계, 물질구조, 입체화학, 유기화학을 적절히 보충해야 한다. 일반적으로 보충내용은 중학교 화학내용의 자연성장점이다 .3 일종의 과외 활동이다. 경기에 대한 과외 활동의 총 시간은 경기의 기본 요구 사항을 제정하는 중요한 제약 요인이다. 본 기본 요구 사항은 초전 기본 요구 사항이 40 단위 (단위당 3 시간) 인 과외 활동 (주: 40 단위는 고 1, 고 2, 2 년 약 40 주, 매주 1 단위로 계산됨) 을 추정합니다. 결승전의 기본 요구 사항은 30 단위의 과외 활동 (그중 최소 10 단위) 을 추가해야 한다. (참고: 30 단위는 10, 11, 12 월 * * * 3 개월 약 14 주, 매주 2 ~ 3 개 단위로 계산됨) .5 경기 4 개월 전에 통지를 보냅니다. 새로운 기본 요구 사항이 활성화되면 원래 기본 요구 사항은 자동으로 효력을 상실한다. 예선 기본 요구 사항 1. 유효 수치는 화학계산과 화학실험에서 유효 숫자를 올바르게 사용한다. 정량기기 (저울, 양통, 이동관, 적정관, 용량병 등) 측정자료의 유효수. 숫자연산의 감소 규칙과 연산 결과의 유효수. 실험방법은 유효숫자에 대한 제약. 2. 기체 이상기체 표준상태 (상태). 이상기체 상태방정식. 기체 상수 R. 체계 표준압력. 분압법칙. 기체 상대분자질량측정원리. 기체 용해도 (헨리 법칙) 조제 (기기 선택). 재결정 방법 및 용질/용제 상대량 추정. 필터링 및 세척 (세정액 선택, 세척 방법 선택). 재결정 및 세척 용제 (혼합용제 포함) 선택. 콜로이드. 분산상 및 연속상. 콜로이드의 형성과 파괴. 콜로이드의 분류 적정 반응 등 기본 개념 산-염기 적정 곡선 (산-염기 강도, 농도, 용제 극성이 적정 점프에 미치는 질적 관계). 산-염기 적정 지시제의 선택 과망간산 칼륨, 중크롬산 칼륨, 황산나트륨, EDTA 를 표준 용액의 기본 적정 반응으로 한다. 분석 결과의 계산분석 결과의 정확도와 정밀도 양이온과 음이온) 핵외전자배열. 이온화에너지, 전자친합에너지, 전기음성도 6. 원소주기율 및 원소주기계주기 .1 ~ 18 족. 주족과 부족. 전환원소 같은 주기 원소가 왼쪽에서 오른쪽으로 변하는 일반 법칙. 원자 반지름과 이온 반지름. S, P, D, ds, F 구역 원소의 기본 화학적 성질과 원자의 전자구조. 주기율표에서의 원소 위치와 핵외전자 구조 (전자층 수, 원자층, 원자수) 의 관계. 최고 산화상태와 패밀리 서수의 관계 대각선 규칙 부족의 중요하고 흔한 원소의 이름, 기호, 주기율표에서의 위치, 일반적인 산화상태 및 주요 형체백금계 원소의 개념 7. 분자 구조 루이스 구조가격층 전자

상호 배타적인 모델. 혼성 궤도 이론에 대한 간단한 분자 (이온 포함) 기하학에 대한 해석. * * * 가격 키. 키 길이, 키 각도, 키 에너지. σ 키 및 π 키. 오프 도메인 π 키. * * * * 멍에 (오프 도메인) 시스템의 일반적인 특성 반연과 대칭중심). 8. 복합물 루이스 산 알칼리. 배위 키. 중요하고 흔히 볼 수 있는 결합물의 중심이온 (원자) 과 중요하고 흔히 볼 수 있는 리간드 (물, 히드 이온, 할로겐 이온, 준 할로겐 이온, 암모니아, 산근이온, 불포화 탄화수소 등). 킬레이트와 킬레이트 산화환원반응의 관계 (정성설명). 복합물 기하학과 이성질현상의 기본 개념과 기본 사실. 복합물의 혼성 궤도 이론. 혼성 궤도 이론으로 복합물의 자성과 안정성을 설명하다. 팔면체 복합물의 결정체장 이론으로 Ti(H2O)63+ 의 색깔을 설명하다 수소 결합 및 기타 분자간 작용력의 에너지와 물질적 성질과의 관계 10. 결정체 구조 분자 결정체, 원자 결정체, 이온 결정체, 금속 결정체. 결정세포 (정의, 결정세포 인수, 원자 좌표) 및 결정세포 기반 계산. 격자 (격자) 에너지 셀레늄, 얼음, 드라이 아이스, 루틸, 이산화 실리콘, 페 로브 스카이 트, 칼륨, 마그네슘, 구리 등 .11. 화학 평형 상수 및 전환율 약산, 약염기의 이온화 상수. 용해도 곱. 균형상수를 이용한 계산엔트로피 (혼란) 의 초보적 개념 및 자발적 반응 방향과의 관계 12. 이온 방정식의 정확한 쓰기 .13. 전기화학산화상태. 산화복원의 기본 개념과 반응식의 필기와 평평함. 원전지전극기호, 전극반응 원전지 반응. 표준 전극 전세. 표준 전극 전세로 반응의 방향과 산화제 및 복원제의 강약을 판단한다. 전해조의 전극 기호와 전극 반응. 전기 분해와 전기 도금. 전기 화학부식. 일반적인 화학전원. pH, 착화제, 침전제가 산화 환원반응에 미치는 영향에 대한 설명 .14. 원소 화학할로겐, 산소, 황, 황 철, 코발트, 니켈, 구리, 은, 금, 아연, 수은, 몰리브덴, 텅스텐 전이 원소 산화 상태 산화물 및 수산화물의 산-염기 성 및 성별 알킨, 고리 탄화수소, 방향족 탄화수소, 할로겐화 탄화수소, 알코올, 페놀, 에테르, 알데히드, 케톤, 산, 에스테르, 아민, 아미드, 니트로 화합물 및 술폰산의 명명, 기본 특성 및 상호 전환 단백질의 기본 개념, 통식과 전형적인 물질, 기본 특성, 구조적 특징 및 구조 표현식 .16. 천연 고분자 및 합성 고분자 화학에 대한 예비 지식 (단체, 주요 합성 반응, 주요 범주, 기본 특성, 주요 응용). 결승전 기본 요구 사항 본 기본 요구 사항은 예선 요구 사항에 따라 다음을 추가합니다. 수학 도구는 미적분을 포함하지 않는다 .1. 원자 구조의 네 양자 수의 물리적 의미와 가치 수소 원자와 수소 이온의 원자 궤도 에너지 계산. S, P, D 원자 궤도 윤곽 및 응용 .2. 분자 구조 분자 궤도의 기본 개념. 정역 결합급. 분자 궤도 이론 대 산소 분자, 질소 분자, 일산화탄소 분자,

스펙트럼의 해석. 초분자의 기본 개념. 3. 결정체 구조 격자의 기본 개념. 정계. 매크로관 대칭 원소에 따라 결정계. 결정계와 결정포 모양의 관계. 14 가지 공간 점형 별점. 격자의 중심 (체심, 면심, 저심) 구조의 차별 표준 엔트로피 및 계산에 관한 것입니다. 반응의 자유 에너지 변화와 반응의 방향성기브스-헬름홀츠 방정식과 그 응용판트호프 등온 방정식과 그 응용표준 자유 에너지는 표준 평형 상수와 균형을 이룬다. 평형 상수와 온도의 관계. 열화학 루프. 상, 상률과 일조상도클라베론 방정식과 그 응용5. 묽은 용액의 통성 (화학포텐셜 필요 없음) .6. 화학역학 기초반응률 기본개념. 속도방정식. 반응급수. 실험데이터로 반응급수를 추론하다. 1 차 반응적분식 및 관련 계산 (속도상수, 반감기, 탄소) 속도 상수 계산; 온도가 속도 상수에 미치는 영향에 대한 계산 등). 반응절차도활성화에너지와 반응열의 관계. 반응기리일반개념 및 추추추속도방정식 (속제어 단계, 균형가설, 안정가설). 이온반응기계와 자유기반응기리기본개념 및 전례촉매제 및 반응에 미치는 영향 (반응절차도). 다상반응의 반응분자수와 전환수 전형적인 완충체계의 배합과 pH 계산산-염기 균형 상수의 계산용도적원리와 계산8 8. Nernst 방정식 및 계산원래의 배터리 전동력 계산원래의 배터리 전동력, 전극 전세, 산화 복원 반응 방향에 대한 pH 의 영향 침전제, 화합제가 산화 복원 반응 방향에 미치는 영향. 자유에너지로 전극 전세와 평형 상수를 계산하거나 반대로 .9. 복합물의 결정체장 이론 화학 스펙트럼 시퀀스. 복합물의 자성. 분열에너지, 전자쌍 에너지, 안정에너지. 착물 균형 상수를 이용한 계산환경 오염과 통치, 생태 균형, 녹색화학의 일반 개념 .10. 원소화학 묘사성 지식은 국제대회 개요 2 급 수준에 도달했다 .11. 자연계 질소, 산소, 탄소의 순환환경 오염 및 관리, 생태 균형, 녹색화학의 일반 개념 . 13. 아미노산, 폴리펩티드 및 단백질의 기본 개념 DNA 및 RNA. 14 설탕의 기본 개념 포도당, 과당, 만 노당, 반유당 L 구성. 16. 유기물의 기본 반응을 이용하여 간단한 화합물의 감정과 구조를 추론한다 .17. 준비와 합성의 기본 조작은 전자저울로 측정한다. 용액 준비, 난방, 냉각, 침전, 결정화, 재결정, 여과 (추출 포함), 세탁, 농축 증발, 대기압 증류 색상 등) 실험 조건을 통제한다. 생산률과 전환율 계산. 실험실 안전과 사고는 중국 처분에 대한 지식과 조작이다. 폐기물 처분. 기기 세탁과 건조. 실험 작업대 배치 및 정리. 원본 자료의 기록과 처리. 18. 일반적인 용량 분석의 기본 운영, 기본 반응 및 분석 결과 계산. 용량 분석의 오차 분석 .19 P>

고등학교 화학이 더 중요하고, 어떤 내용이 있는지

고등학교 단계에서 고 1 은 어렵지 않다. 예를 들어 공부한 이온 방정식은 고 2 를 준비하기 위해서다. 고 2 부터 시작하는 것이 더 중요한 것은 화학균형이다. 더 어려운 부분이다. 많은 학생들이 있다

고 2 라는 책이 가장 중요하고 고 3 과목이 가장 중요한 것은 아니기 때문에 고등학교 내내 고 2 의 화학이 가장 중요하니 열심히 공부하세요! 고등학교 화학 선택 5 수능 시험 어떤 내용?

선택 5 는 유기화학의 기초이며, 수능 중 일반적으로 문제를 선정하여 유기합성 과정과 추론을 고찰한다.

정본 교재 정보:

' 유기화학기초' 는 주로' 구조결정성질' 이라는 주선을 강조한다. 제 1 장은 탄화수소를 운반체로 하여

기계화합물의 구조적 특징을 인식하고,

는 구조와 성질의 관계를 초보적으로 구현했다.

2 장은 탄화수소의 유도물을 전달체로 하고,

는 관능단과 성질의 관계를 분석하는 데 중점을 두고 있으며,

는 구조가 성질을 결정하는 방법을 더 잘 보여 준다.

3 장은 처음 두 장의 지식을 종합적으로 운용하는 것으로,

는 유기 화합물을 합성하는 기본 아이디어와 방법을 소개한다. 고등학교 화학은 보통 무엇을 배우나요?

중학교와 비슷하죠. 반응형이 많아져요. 반응이 많아져요. 조건에 따라 산물도 달라요. 유기반응고 화학이 어떤 내용을 골라서 강의하는 것도 늘었어요.

자신이 잘하는 것을 고르세요. 나만의 포인트가 있어야 한다. 지금 말하는 내용이 과거와 비교해서 많이 달라졌다는 점에 유의하세요. 예를 들어, 멀티미디어를 사용하여 수업 장면을 보여줍니다. 고등학교 화학내용과 중학교 화학내용이 많이 연결되어 있나요?

안녕하세요. 중학교 화학은 고등학교 화학의 기초이다.

당신이 보충하고 싶지 않다면, 확실히 따라갈 수 없습니다.

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