(1) 그림 1의 현상은 아래쪽 양초가 먼저 꺼지고 위쪽 양초가 마지막으로 꺼진다는 것입니다. 이로부터 도출된 결론은 다음과 같습니다. 이산화탄소는 연소를 지원하지 않으며 연소할 수 없습니다. 동일한 조건에서 이산화탄소의 밀도는 공기의 밀도보다 큽니다. 따라서 대답은 다음과 같습니다. 아래쪽 양초가 먼저 꺼지고 위쪽 양초가 마지막으로 꺼집니다. 이산화탄소는 연소를 지원하지 않으며 동일한 조건에서 연소할 수 없으며 이산화탄소의 밀도는 공기의 밀도보다 큽니다.
(2) 탄소는 검은색 고체로 물에 불용성이며 산과 반응하지 않습니다. 탄소와 산소는 점화 조건에서 이산화탄소를 생성합니다. 이산화탄소는 수산화칼슘과 반응하여 탄산칼슘 침전물과 물을 생성합니다. 많은 양의 염산을 가한 후 여액을 시험관에 소량을 취하여 하나씩 첨가한다. 수산화나트륨 용액을 적가할 때 처음에는 뚜렷한 현상이 없으나 이후 백색 침전이 나타나므로 흰 연기의 성분은 산화마그네슘이다. 따라서 답은 다음과 같습니다. 탄소; CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O; 명백한 현상은 없습니다.
(3) 증명을 위한 실험입니다. 완전 침전 방법은 시험관에 상등액을 취하고 수산화 나트륨 용액을 첨가하는 것입니다. 뚜렷한 현상이 없으면 침전이 완료된 것입니다. 따라서 일부 반응성 금속으로 인한 화재를 소화하는 데 이산화탄소를 사용할 수 없습니다. 따라서 대답은: 시험관에 상등액을 취하고 수산화나트륨 용액을 첨가하는 것입니다. 뚜렷한 현상이 없으면 침전이 완료된 것입니다.