구리 원소와 그 화합물은 다양한 분야에서 중요한 용도로 사용됩니다. 다음 질문에 답해 주십시오. (1) 초미세 구리분말은 전도성 재료, 촉매 등으로 사용될 수 있습니다.

(1) ① 구리는 29번 원소이다. 최소에너지의 원리에 따라 그 상태원자의 전자배열은 1s22s22p63s23p63d104s1 또는 [Ar]3d104s1이다. 구리 이온 및 손실 전자는 가장 바깥쪽에 있는 전자이므로 구리 이온의 바닥 상태의 전자 구성은 1S22S22P63S23P63d10 또는 [Ar]3d10입니다. ?원소 주기 법칙에 따르면 같은 주기 원소의 첫 번째 이온화 에너지는 원자 번호가 증가함에 따라 증가하지만 IIA와 IIIA, VA와 VIA를 바꾸면 같은 주족 원소의 첫 번째 이온화 에너지가 증가합니다. 원자 번호가 증가함에 따라 감소하므로 첫 번째 이온화 에너지는 N>O>S입니다.

그러므로 답은 1S22S22P63S23P63d10 또는 [Ar]3d10입니다.

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②SO2 원자가 전자쌍의 수 = 62 = 3, 원자가 전자쌍의 수 = 배위 원자의 수 + 고립 전자쌍의 수, 배위 원자의 수는 2, 한 쌍의 비공유 전자쌍을 포함하고 원자 궤도 공간 구성은 평면형이고 분자 구성은 각진 모양입니다.

(2) 물에서 진한 파란색의 투명한 용액을 얻고 에탄올을 첨가하여 결정을 침전시킵니다. 유사한 상 분석에 따르면 에탄올의 용해도가 감소합니다. 에탄올 분자의 극성 물보다 극성이 약하고 에탄올의 용해도가 감소합니다. [Cu(NH3)의 황산염 이온과 [Cu(NH3)4]2+ 사이에 이온 결합이 있습니다. )4]SO4와 N 원자와 구리 원자 사이의 배위 결합, NH3에는 H와 N 사이에 원자가 결합이 있으므로 [Cu(NH3)4]SO4에 포함된 화학 결합에는 원자 결합, 이온 결합 및 배위 결합;

따라서 답은 다음과 같습니다: *** 원자가 결합, 이온 결합, 배위 결합;

(3) 위치 a에 있는 Cl 원자는 다음을 포함하는 2개의 단일 결합을 형성합니다. 비공유 전자쌍 2쌍, 하이브리드 오비탈 수는 4개입니다. 하이브리드 오비탈 유형은 sp3입니다. 한 화합물의 화학식은 KCuCl3이며, 여기서 구리 원소의 원자가는 +2이므로 다른 화합물의 원자가는 +1이고 CuCl3 원자 그룹의 원자가는 -2입니다. 이 화합물의 화학식은 K2CuCl3입니다.

그러므로 답은 sp3, K2CuCl3입니다.

< p>(4) 구리의 단위 셀은 면심 입방체의 가장 조밀한 패킹이며, 하나의 단위 셀은 4개의 Cu 원자에 할당될 수 있으며, 단위 셀의 대각선은 구리 원자 반경의 1/4이며, 구리 원자의 반경 = 361×24=128

1pm=10-10cm이므로 단위 셀의 부피는 (361×10-10) 3=4.7×10-23cm3입니다.

단위 셀의 질량 = 부피×밀도 단위 셀의 질량은 4.7×10-23cm3×9.00g?cm-3=4.23×10 -22g;

체심 단위 셀에는 4개의 구리 원자가 포함되어 있으므로 구리의 몰 질량 = 14 × 단위 셀 질량 × NA,

Ar(Cu)에서 = 63.6g?mol-1×NA, < /p>

NA=6.01×1023mol-1이므로 답은 6.01×1023mol-1입니다.