고등학교 화학 필수 시험 문제
가능한 상대 원자 질량: h: 1mg: 24c: 12o: 16s: 32cl: 35.5
Na: 23al: 27k: 39fe: 56cu: 64zn: 65
제 1 권 객관식 질문 (***48 점)
첫째, 객관식 질문 (이 큰 질문에는 16 개의 작은 문제, 각각 3 점, ***48 점이 포함됩니다. 각 질문에 맞는 올바른 옵션은 하나뿐입니다.)
1. 보통 진한 황산으로 건조할 수 있고 알칼리성 석회로 건조할 수 있는 것은 ()
A.HCl B. C. D.NO
2. NaHS, MgSO4, NaHSO3 으로 구성된 혼합물로 알려져 있으며 황 원소의 질량은 a 로 나뉜다.
혼합물에서 산소 원소의 질량 점수는 ()
입니다A.a b.2a C.1-1.75 a d.1-0.75 a
3. 다음 각 물질 그룹 중 O2 와 O3 과의 관계가 같은 그룹은 ()
입니다A. na 및 na+B. 다이아몬드 및 c60c.h2 및 h2d. 물 및 중수
4. 염소는 화학적으로 매우 활발한 비금속 단질로, 비교적 강한 산화성을 가지고 있다. 다음 설명에서 올바르지 않은 것은
입니다A. 붉은 뜨거운 구리 실크가 염소에서 격렬하게 연소되어 갈색 연기를 생산한다.
B. 나트륨이 염소에서 연소되어 하얀 연기가 난다.
C. 순수한 수소는 염소에서 조용히 연소하고, 집병 입구에 하얀 연기를 형성한다.
D. 염소는 물과 반응하여 염산과 차염소산을 생성할 수 있으며, 차염소산은 빛을 쉽게 분해할 수 있다.
5. 한 학생은 다음 그림 장치 (플라스크 위치는 움직일 수 없음) 를 이용하여 다음 가스를 수집하려고 한다. ① H2 ② CL2 ③ CH4 ④ HCL ⑤ NH3 ⑥ no ⑥ NO2 ⑧ SO2,
다음 동작이 올바릅니다.
A. 플라스크는 건조하고 a 흡입에 의해 수집됩니다 ③ ③ ③ ⑤
B. 플라스크는 건조하고, b 흡입에 의해 수집된다 ④ ⑥ ⑥ ⑥ ⑦ ⑧ ⑧
C. 플라스크에는 물이 가득 차 있고, a 흡입에서 ③ ③ ③ ⑤ ⑦ ⑦
D. 플라스크에 물이 가득 차서 b 흡입에 의해 ⑥ 수집
6. 다음 서술에서 정확한 것은 ()
A. 탄소족 원소는 모두 비금속 원소로, 그 비금속 성질은 원자력 부하의 증가에 따라 감소한다
B. 탄소족 원소의 단질은 모두 전도성이 있다
C. 규산의 산성은 탄산보다 강하다
D. 같은 주기 동안 산소족 원소는 탄소족 원소보다 비금속성이 강하다
7. 다음 반응의 이온 방정식은
입니다A. 나트륨과 물 반응: na+H2O = na++oh-+H2 ↑
B. 염소 및 물 반응: Cl2+H2O = 2h++cl-+clo-
C. 수산화알루미늄 중화 위산: 알 (oh) 3+3h+= 알 3++3h2o
D. 염화 제 2 철 용액으로 회로 기판 부식: Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
8. 다음 물질의 농도가 같은 용액 등 부피를 2 ~ 2 개 섞으면 흰색 침전이 생성되고, 과도한 묽은 질산을 첨가한 후 침전이 사라지고 가스가 방출된다. 또 질산은 용액을 첨가하고 흰색 침전을 하면 ()
A．Na2CO3 및 ca (oh) 2b.na2co3 및 CaCl2
C.ca (hco3) 2 및 NaOH d.na2so4 및 Ba(NO3)2
9. 특정 조건에서 R2-와 다음과 같은 반응이 발생합니다.+2 R2-+6h+= 3r+3h2o
요소 r 에 대한 다음 설명은 ()
입니다A.R 원자의 최외층에 4 개의 전자가 있다. 중 R 은 복원될 수 밖에 없다
C. HNRO 3 은 강산 D.R 의 단질이 산화성과 복원성
10. 다음의 잡동사니 제거 방법이 올바르지 않은 것은 (괄호 안의 불순물) ()?
A. H2 (H2S) 는 CuSO4 용액으로 세탁합니까?
B. SO2 (SO3) 포화 NaHSO3 용액으로 세탁?
C. NA2SO3 용액 (Na2SO4) 방울에 적당량의 BaCl2 용액을 넣을까요?
D. NA2SO4 용액 (Na2SO3) 방울에 적당량의 H2SO4 용액을 넣으시겠습니까?
11. 다음 이온 방정식에서 올바른 것은 ()
입니다A. 구리 조각에 염산을 떨어 뜨린다: Cu+2h+_ Cu2++H2 ↑ B. 석회석에 염산을 떨어 뜨린다: co32-+2h+\ H2O+CO2 ↑ C. 혼합 탄산
수소 나트륨 용액 및 염산: HCO 3-+h+\ h2co 3d. 질산은 용액을 염산에 떨어뜨린다: a g++cl-\ AgCl ↓
진한 황산
아황산
MnO2
진한 염산
아황산
나트륨 결정
촉촉한 블루 리트머스 시험지
습윤전분 KI 시험지
촉촉한 자홍색 시험지
KMnO4 용액이 묻은 여과지
염화나트륨 용액
A. 파란색 리트머스 시험지가 먼저 빨갛게 변한 후 퇴색
B. 마젠타색 시험지, 과망간산 칼륨 용액이 묻은 여과지
퇴색은 SO2 가 표백성
을 가지고 있음을 증명합니다C. 촉촉한 전분 요오드화 칼륨 시험지 변경되지 않은 파란색 설명
SO2 의 산화성은 I2
보다 약합니다D. NaCl 용액은 실험에서 불필요한 SO2
를 제거하는 데 사용할 수 있습니다13. 황산에 관한 다음 설법 중 틀린 것은 ()
이다A. 상온에서 농황산과 구리의 반응, 농황산은 산화성과 산성을 반영한다
B. 농황산이 숯가루 가열과 반응할 때 농황산은 산화제
로만 쓰인다C. 진한 황산은 흡수성이 있어 이산화황 건조에 사용할 수 있다
D. 사탕수수당과 농황산의 작용, 농황산은 탈수성과 산화성
14. 용액에 Fe3＋+가 포함되지 않고 Fe2＋+가 포함될 수 있음을 증명하기 위해 다음 실험을 수행하는 가장 좋은 순서는
입니다① 염소수 추가 ② KMnO4 용액 추가 ③ NH4SCN 용액 추가
A. ① ③ B. ③ ② C. ① D. 931② ② ③
15. 용액에 SO42- 가 포함되어 있는지 점검할 때 Ag+, CO32-, SO32- 플라즈마의 간섭을 방지하기 위해 다음 실험 방안은 비교적 엄격하다. () A. 먼저 묽은 HCl 을 넣어 용액을 산성화한 다음 BaCl2 용액을 떨어뜨려 흰색 침전물이 생성되는지 확인한다. B. 먼저 묽은 HNO3 을 넣어 용액을 산성화한 다음 BaCl2 용액을 떨어뜨려 흰색 침전물이 생성되는지 확인합니다. C. 용액에 묽은 염산산화된 BaCl2 용액을 떨어뜨려 흰색 침전물이 생성되는지 확인한다. D. 용액에 묽은 질산산화된 BaCl2 용액을 떨어뜨려 흰색 침전물이 생성되는지 확인한다.
16. 다음 용액 중 각 그룹의 이온은 반드시 대량으로 저장할 수 있다 * * * 는
이다A. 페놀프탈레인 시험액을 빨간색으로 만드는 용액: Na+, Cl-, SO42-, Fe3+
B. 보라색 리트머스 시험액을 빨간색으로 만드는 용액: Fe2+, Mg2+, NO3-, Cl-
C. 중탄산 나트륨 용액: K+, SO42-, Cl-, H+
D.c (h+) = 10-12 몰 l-1 용액 K+, Ba2+, Cl-, Br-
+
제 2 권 객관식 질문 (***52 점)
2. 빈 칸 채우기 (44 점)
17.(8 분) 100mL 3mol/L 의 NaOH 용액에 일정 양의 CO2 를 천천히 통과시켜 충분히 반응하여 최종 용액의 PH > 7 을 측정한다.
(1) 이때 용액의 용질이 단일 성분인 경우 또는 일 수 있습니다. 여러 성분인 경우 또는
일 수 있습니다(2)
위에서 언급한 용액에서 천천히 1mol/L 의 염산을 떨어뜨리면 결과 기체의 부피와 가산된 염산의 부피 (물에 용해되는 것을 고려하지 않음) 가 그림에 나와 있다.
① 점 b 에서 결과 CO 의 표준 부피는 _ _ _ __ ______mL
입니다②B 시 반응 용액 중 용질 물질의 농도는 _ _ _ _ _ (용액 부피의 변화는 무시됨)
18.(8 분) X, Y, Z 는 세 가지 흔한 단질이고, Z 는 녹색식물 광합성의 산물 중 하나이며, A, B 는 흔한 화합물이다. 특정 조건 하에서 그림과 같이 변환 관계 (반응도 용액에서 수행되지 않음) 가 발생할 수 있습니다 (아래 공기당 하나씩 채워주면 됨).
(1) x, y 가 모두 금속일 때 y 의 화학식은 b 의 화학식은
이다(2) x 가 비금속이고 기체이고 y 가 금속이고 자홍색일 때 x 의 화학식은, a 의 화학식은
이다(3) x 가 금속이고 y 가 비금속이며 고체인 경우 x 와 a 가 반응하는 화학 방정식은
입니다(4) x, y 가 모두 비금속 고체일 때 x 와 a 가 반응하는 화학 방정식은
이다②
B
D
E
F
F
A
D
+x
+x
C
+물
④
①
⑤
③
일반적인 강산을 배우고, D 의 농축 용액과 구리 * * * 열은 A 를 생성할 수 있다.
F 의 농축 용액 및 X*** 열은 일반적으로 중학교 실험실 준비 단일
에 사용됩니다품질 c; B 와 x 의 혼합은 실험실 상온에서 간단한 원소 E
입니다X 는 b 의 분자에
가 있는 검은 가루입니다전자 18 개. 반응 중 일부 생성물은 이미 생략되었다. 다음 질문에 답해 보십시오.
(1) 그림의 정보에 따르면 b, c, d, x 의 산화성은 강부터 약까지 (화학식 표
표시).
(2)B 의 전자식은 다음과 같다.
(3) B 와 같은 핵외전자 수, 양전하가 있는 이온의 구조도는 다음과 같다.
(4) 반응 ① 과 ⑤ 이온 방정식을 써라: ①.
⑤.
(5) 상기 물질 중 A 와 E 반응의 산물 G 는 공업제비 D 에 자주 사용되며, 다음 두 가지 반응
을 적는다.화학 방정식: (반응 조건 표시)
G → d:; A+E→G:.
20.(14 점)
(1) 농황산과 숯가루 가열반응의 화학방정식은 다음과 같다.
(2) 위 그림에 나열된 각 장치를 사용해 실험을 설계하여 위에서 언급한 반응에 의해 생성된 다양한 제품을 검증합니다. 이 장치의 연결 순서 (생성물의 공기 흐름에 따라 왼쪽에서 오른쪽으로) 는 (그림의 장치 편집
입니다번호): → → →.
(3) 실험할 때 장치 ① 에서 A 병의 용액이 퇴색되고 C 병의 용액이 퇴색되지 않는 것을 관찰할 수 있다. A 병 용액의 역할은, B 병 용액의 역할은 C 병 용액의 작용이다.
(4) 장치 ② 에 첨가된 흰색 고체약품은 검증 가능한 산물이다.
(5) 장치 ③ 에 담긴 용액은 검증 가능한 산물이다.
(6) 각 장치에 들어 있는 시약 불변의 조건 하에서, 장치의 연결 순서가 ④ → ① → ② → ③ 이면 체크 아웃할 수 있는 산물은 (화학식, 하동) 이고 체크 아웃할 수 없는 산물은.
셋째, 계산 문제 (8 점)
21. 80mL 농황산에 56g 구리를 넣고 일정 기간 가열한 뒤 더 이상 반응하지 않을 때까지 계산한다:
(1) 실험 측정 반응 중 * * * 13.44L 기준 상태의 SO2 생성, 복원된 황산의 물질 양은 mol, 반응에서 전송되는 전자는 mol 이다.
(2) 반응 후 혼합물에 물을 넣어 100mL 로 희석하고 불용물을 제거하고, 아연가루를 충분히 넣어 표준 상태에서 5.376L 수소를 방출하면, 원래 농황산의 물질 농도는 반응한 Zn 의 질량은
이다고등학교 1 학년 화학 참고 답변
첫째, 객관식 질문 (48 점, 빈당 3 점)
제목 번호
1
2
3
4
5
6
7
8
대답
D
C
B
C
A
D
C
B
제목 번호
9
10
11
12
13
14
15
16
대답
D
C
D
C
A
C
A
D
2. 빈 칸 채우기
17. (8 점) (1)Na2CO3 또는 NaHCO3；; NaOH 및 Na2CO3 Na2CO3 및 NaHCO3 (빈칸당 1 점)
(2)①2240 (2 점) ② 0.75mol l l (2 점 단위 없음)
고온
(4)SiO2+2C Si+2CO(2 점)
H: o: o: h
+20
2
8
8
NaCl 용액
(2) (3)
(4) ① SO2+Cl2+2h2o = = 4h++so42-+2cl-
△
촉매
(5) H2O+SO3 = = H2SO4 2so2+O2 2so3
(공당 2 점, ***14 점, 반응 조건 0 점 제외)
20. (1) c+2h2so4 (진한) CO2? +＋2SO2? +2h2o (3 점)
(2) ④ → ② → ① ③ → ③ (2 점, 잘못된 1 번 0 점)
(3) 생성물의 공기 흐름에 SO2 가 있는지 확인한다. 생성물의 공기 흐름에서 SO2 를 모두 산화시켜 흡수한다. 생성물 공기 흐름 중 SO2 가 B 병 용액에 의해 완전히 흡수되었는지 확인