고등학교 1학년 화학은 별로 어렵지 않습니다. 워크북(수업 숙제도 괜찮습니다)을 찾아서 처음부터 끝까지 해보면 기본적으로 필요한 지식은 다 들어가게 됩니다. 주인. 물론 범위를 벗어나는 부분도 있으므로 무시할 수 있습니다.
지식 포인트를 제공하는 것이 포인트~~
1장 실험으로 배우는 화학-1 - 화학 실험의 기본 방법
게시물 필터링 , 2개는 낮고 3개는 고체와 액체의 혼합물을 분리하여 액체 속의 불용성 고체를 제거합니다. (깔때기, 여과지, 유리막대, 비이커)
증발하는 동안 계속 저어주세요. 결정이 많아지면 불을 꺼서 과열과 튀는 현상을 방지하세요. 희석 용액 또는 고체 용질이 포함된 용액을 건조하고 증발 접시에서 증발
증류 ① 액체량 ② 가열 방법 ③ 온도계 수은구 위치 ④ 냉각수 흐름 방향 ⑤ 액체 비등 방지 다양한 끓는점을 사용하여 제거하기 어려움 - 액체 혼합물의 휘발성 또는 비휘발성 불순물(증류 플라스크, 알코올 램프, 온도계, 응축기 튜브, 액체 수용 튜브, 삼각 플라스크)
추출 추출제: 원래 용액의 용매는 혼합되지 않습니다. ② 용질의 용해도는 원래 용액의 용해도보다 훨씬 커야 합니다. 서로 섞이지 않는 용매에서 용질의 용해도 차이를 이용하여 하나의 용매를 사용하여 용액과 다른 용매로 구성된 용액에서 용질을 추출하는 작업 주요 기기: 분리 깔대기
분리 깔때기 하층의 액체는 하단에서 배출되고, 상층은 상층의 포트로 쏟아져 나오는 작업으로, 추출과 함께 혼합되지 않는 두 액체를 분리하는 작업입니다.
침전물을 세척하는 작업입니다. 필터에 올려 깔대기에 주입하여 물의 표면이 침전물에 잠기도록 증류하는 작업을 여러 번 반복합니다.
특정 농도의 용액을 준비하는 데 필요한 도구입니다. 물질의 농도에는 트레이 저울(또는 측정 실린더), 비커, 유리 막대 및 용량이 포함됩니다. 병, 플라스틱 팁 드로퍼
주요 단계: ⑴ 계산 ⑵ 무게 측정(액체인 경우, ⑶ 용해(소량의 물을 넣고 저어주며 냉각에 주의) ⑷ 이송액(메스플라스크를 먼저 확인해야 함) 누수, 유리막대 배수) ⑸ 세척(세정액을 메스플라스크에 옮김) 함께) ⑹ 흔들어준다 ⑺ 용량을 맞춘다 ⑻ 잘 흔들어준다
용량플라스크 ① 용량플라스크에 온도와 측정범위를 표시한다. ② 메스플라스크에 선만 새겨져 있고 눈금은 없습니다.
① 메스플라스크에 규정된 용량의 용액만 준비할 수 있습니다. ② 메스플라스크를 사용하여 용액을 용해, 희석하거나 장기간 보관할 수 없습니다. 병 속 온도는 약 20℃
제1장 실험화학-2- 실험에 화학양론 적용
1 물질의 양은 실제로 특정 수의 물질을 포함하는 집합체를 나타냅니다. 입자
2 물질의 몰 양
5의 단위 몰 질량 M 1mol 모든 물질의 질량은 수치적으로 동일한 상대 질량입니다
6 가스 몰 부피 Vm 표준 조건에서 모든 가스 1mol의 부피는 약 22.4l입니다.
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7 아보가드로의 법칙(PV=nRT에서 파생됨) 동일한 온도와 압력에서 동일한 부피의 모든 가스는 동일한 수의 분자
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 물질 CB의 양 농도는 함유된 물질 B의 양으로 표현되는 농도입니다. 1L 용액에서
CB=nB/V nB=CB×V V= nB/CB
9 물질의 질량 m m=M×n n=m/M M=m/n
10 표준가스량 V V=n×Vm n=V/Vm Vm =V/n
11 물질의 입자수 N N=NA×n n =N/NA NA= N/n
12 물질 CB의 양 농도와 용질의 질량 분율 Ω 1000 ×ρ×Ω
M
13 용액 희석 규칙 C(농축) × V(농축) = C(희석) × V(희석)
와 물질의 양이 중심이다
제2장 화학물질과 변화-1- 물질 분류
1 원소 분류: 금속 및 비금속 원소
2 화합물 범주: 유기물(C 함유) 및 무기물
산화물, 산성 산화물(알칼리와 반응하여 염과 물 생성) SiO2, SO2, CO2, SO3, N2O5, (대부분 비금속 산화물)< /p>
염기성 산화물(산과 반응하여 염과 물 생성) Fe2O3, CuO , MgO(주로 금속 산화물),
양쪽성 산화물(산 및 염기와 반응하여 염과 물을 형성함) Al2O3, ZnO
비염 산화물 NO2, NO, CO, ( 염의 N 원자가는 2, 3이 없고 C는 2)
분산액(매우 안정함) 분산된 입자는 1nm 미만이며 투명하고 안정적이며 균일합니다
콜로이드(준안정 상태) 분산된 입자는 1nm~100nm이며 상대적으로 투명하고 안정적이며 균일합니다.
탁한 액체(현탁액, 유제) 분산된 입자는 100nm보다 크고 불투명하고 불안정하며 불균일합니다.
화학 반응 분류 4가지 기본 반응 유형 조합: 2SO2 O2 2SO3
분해: 2NaHCO3 Na2CO3 CO2↑ H2O
대체: C
l2 2KI ===2KCl I2
복분해: 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
반응에 참여하는 이온의 존재 여부(수용액의 전해질) 이온 반응: Cl2＋H2O = HCl＋HClO
비이온 반응: 2Fe+3Cl2 2FeCl3
원소 전자의 이득, 손실 또는 이동이 있습니까 (가격의 상승 또는 하락이 있습니다) 산화 환원 반응: 2Na 2H2O =2NaOH H2↑
비산화 환원 반응: Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O
열 방출 또는 흡수 발열 반응: 3Fe+2O2 Fe3O4
< p> 흡열반응: C CO2 2CO제2장 화학물질과 변화 - 2-이온 반응
전해질(산, 알칼리, 염, 물) 자체적으로 전기를 전도할 수 있는 화합물 수용액 또는 용융 상태
비전해질(CO2, SO2 포함) 수용액 또는 용융 상태에서 전기를 전도할 수 없는 화합물
탄산 H2CO3 H+++HCO3의 이온화 방정식 - (약전해질은 " "을 사용합니다.
NaHCO3의 이온화 방정식 NaHCO3=Na+＋HCO3- (강전해질은 " = "로 표시됩니다.
이온 반응식은 실제로 참여하는 이온으로 표시됩니다. 반응에서
이온 반응식을 작성하는 첫 번째 방법은 쓰기, 두 번째, 세 번째 삭제하고 네 번 확인하는 것입니다
난용성 원소, 산화물, 기체, , 이온화하기 어려운 물질은 분자식을 유지해야 합니다
이온 ***색 이온이 존재합니다. MnO4-자주색 빨간색, Fe3 갈색 노란색, Fe2 연녹색, Cu2 파란색
H(약산기)와 함께 존재하지 않음 OH-, CO32-, SO32-, SiO32-, AlO2-, S2-, F- 등.
p>OH-와 함께 *존재하지 않음(약산기) 알칼리 금속 양이온) H, Fe3, Fe2, Fe3, Cu2, Al3, Mg2, NH4 등
H 및 OH와 함께 *존재하지 않음- **HCO3-, HSO3-, H2S- 등 .
일반적으로 생성되는 침전물 Ba2, Ca2 및 SO42-, CO32- Ag 및 Cl-
콜로이드의 콜로이드 특성(준안정) 틴들 현상, 브라운 운동, 전기 영동, 응고< /p>
콜로이드를 판단하는 가장 간단한 방법은 틴들 현상
콜로이드 정제 및 투석(콜로이드 입자는 반투과막을 통과할 수 없음)
Fe(OH) 제조 방법 )3 콜로이드 : 비이커에 증류수 20 mL를 채우고 끓을 때까지 가열한 후 포화 FeCl3용액 1 mL~2 mL를 적가한다. 용액이 적갈색으로 변할 때까지 계속 끓입니다. 생성된 적갈색 액체 Fe(OH)3 콜로이드를 관찰하십시오.
Fe(OH)3 콜로이드 제조 방정식 FeCl3 3H2O Fe(OH)3 (콜로이드) 3HCl
콜로이드 응집 조건: 가열, 전해질 첨가, 반대 전하를 띤 콜로이드 첨가
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제2장 화학물질과 변화-3-산화환원반응
산화환원반응의 본질은 전자이동(이득, 손실 또는 편차)이다
산화 환원 반응 특성 원소의 원자가 증가 또는 감소(반드시 산소를 얻거나 잃는 것은 아님)
산소 환원제의 증가 및 감소, 환원 특성, 전자 손실, (가격 상승) ), 산화 및 산화 반응을 통해 산화 생성물을 형성
산화제의 환원, 산화, 전자 획득, (가격 감소), 환원, 환원 반응을 통해 환원 생성물로
조합 반응 반드시 산화-환원 반응일 필요는 없으며 일반적으로 원소를 포함하는 화학 반응 원소 물질의 형성과 관련된 분해 반응만이 산화환원 반응입니다.
분해 반응
치환 반응은 산화환원 반응이어야 합니다
복분해 반응은 산화환원 반응이 아니어야 합니다.
기체를 테스트하려면 촉촉한 빨간색 리트머스 종이를 사용하여 파란색으로 변하세요.
SO2를 테스트하려면 마젠타 용액을 사용하여 희미해지세요
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SO2를 흡수하려면 KMnO4 용액(강산화)을 사용하세요.
CO2 테스트에는 맑은 석회수를 사용하여 탁하게 만듭니다.
Cl2 테스트에는 촉촉한 KI 전분 테스트를 사용하세요. 종이가 파란색으로 변합니다
NO 테스트의 경우 병 뚜껑을 엽니다. 공기에 노출되면 적갈색으로 변합니다.
NaOH 용액을 첨가하고 가열하여 가스를 방출합니다. 촉촉한 붉은색 리트머스 종이가 파란색으로 변합니다.
Fe3 확인 ① NaOH 용액을 첨가하면 파란색으로 변합니다. ② KSCN 용액을 첨가하면 핏빛 붉은색이 나타납니다.
Fe2의 시험 ① NaOH 용액을 첨가하면 흰색 침전이 즉시 회녹색으로 변하다가 최종적으로 적갈색으로 변한다. ② KSCN 용액을 첨가하면 현상은 없으나 염소수를 첨가하면 피가 나온다 적색
SO42- 시험. HCl을 먼저 첨가하면 현상이 발생하지 않습니다. 그런 다음 BaCl2 용액을 첨가하면 산에 용해되지 않는 흰색 침전물이 나타납니다.
Cl-, (Br-, I -)를 먼저 첨가하십시오. HNO3 용액 첨가 후 산에 녹지 않는 흰색 침전물 AgCl이 있음 (연한 노란색 침전물 AgBr, 노란색 침전물 AgI)
NO3 검사 - 농도 첨가 후 진한 황산 소량 첨가. 구리 조각 몇 개와 열이 나면 적갈색의 가스가 방출됩니다(NO2)
K와 Na 물질의 보존은 등유에 보관해야 함(방수 및 O2 방지)
빛에 의해 쉽게 분해되는 물질(HNO3, AgNO3, 염소수, HClO 등)은 갈색병을 사용하세요.
알칼리성 물질은 유리마개(Na2SiO3, NaOH, Na2CO3) 대신 고무마개를 사용하세요
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산성, 강산화성 물질은 유리마개를 사용하고, 고무마개는 사용하지 마세요(HSO4, HNO3, KMnO4)
물질 F2, HF(불산) 보존 유리가 아닌 플라스틱병 사용 병(SiO2와 반응하여 유리를 부식시킴)
백린탄(공기 중 자연발화 방지), Br2(휘발 방지)
물에 가장 풍부한 원소 지각에는 산소 O, 실리콘 Si, 알루미늄 Al, 철 Fe가 있습니다.
지각에는 금 원소, 철(운석), 황(화구 근처)이 자유 상태로 존재합니다.
< p> 금속과 동일한 물리적 특성으로는 금속광택, 불투명성, 전도 용이성, 열전도성, 연성이 있습니다.HCl과 비교할 수 있습니다. NaOH와 반응할 수 있는 물질: Al, Al2O3, Al(OH)3
약산의 산성염: NaHCO3,
NaHSO3, NaHS
약산의 암모늄염: (NH4) 2CO3, (NH4) 2S
양쪽성 금속 아연 Zn, 알루미늄 Al(산 및 알칼리 모두 H2 방출)
부동태화 금속 철 Fe, 알루미늄 Al (냉각 농축 H2SO4, 농축 HNO3)
산성 화학적 특성 희석 및 농축 황산 특성 1 강산성 ---- 염 생성 반응< /p>
2 끓는점이 높아 휘발하기 어려운 산 - 휘발성 산 제조
농황산의 특징 1. 수분흡수 - 건조시에는 NH3, H2S를 건조할 수 없음
2. 탈수—유기물을 탈수 및 탄화
3. 강한 산화—비활성 금속, 비금속 및 환원 물질과 반응
질산 HNO3 1. 강한 산도 2. 강한 산화 특성 3. 불안정성(광노출 및 가열)
차아염소산 HClO 1. 약산성 2. 강한 산화성 3. 불안정성(광노출 및 가열)
규산 H2SiO3 1 . 약산성 2. 불용성 3. 불안정성(열)
표백 산화 유형(영구) 강한 산화 특성: HClO, Na2O2, O3, 농축 H2SO4, 농축 HNO3
첨가 유형( 임시) SO2(마젠타색은 흐려지지만 빨간색으로 변한 후 리트머스는 흐려지지 않음)
흡착 유형(물리적) 활성탄 명반 용액(OH)3 콜로이드에서 생성된 Al
수용액 염소수 주성분 분자: Cl2, H2O, HClO
이온: H+, Cl-, ClO-
암모니아수 주성분< /p>
분자: NH3 H2O NH3·H2O
이온: NH4 OHˉ
염소수와 액체 염소, 암모니아수와 액체 암모니아의 차이 염소수와 암모니아수는 액체 염소와 액체 암모니아가 순수한 물질입니다.
p>염소 원자 Cl-와 염화물 이온 Cl-의 차이점은 가장 바깥 껍질에 있는 전자 수가 다르며 화학적 성질이 다르다는 것입니다. 염소 이온 Cl-은 안정적인 구조를 가지고 있습니다. > 가스는 물(분수)에 매우 잘 녹습니다. NH3(1:700) HCl(1:500)
배기 가스만 NO2 NH3 HCl을 수집하는 데 사용할 수 있습니다.
배기 가스만 사용 가능 NO N2 CO를 포집하는 방법
나트륨과 물의 반응 현상: ①부유, ②녹음, ③수영, ④지글지글, ⑤적색 ①나트륨이 물 위에 떠 있음 - 밀도가 물보다 적음 ②수증기 - 방출 열; ③ 작은 공으로 녹다 – 낮은 녹는점; ④ 물 표면에서 떠다니다 – 가스를 생성하다 – 격렬하게 반응하다 – 색깔을 바꾸다 – 알칼리를 생성하다
통칭 소다 Na2CO3, 베이킹소다 NaHCO3 물 유리 : Na2SiO3 수용액 표백분말 주성분 : Ca(ClO)2, CaCl2, 유효성분 Ca(ClO)2
사용 Na2O2(연황색)는 호흡마스크로 사용, Al(OH)3 그리고 NaHCO3(베이킹소다)는 위산을 중화시킵니다
명반은 정수기로 사용되며, 차아염소산수(HClO)살균, 소독, 영구표백, SO2일시표백
Cl2는 흔히 사용됩니다. 수돗물에서 소독하고 살균하지만 발암성 유기 염소를 생성합니다. 대신 광범위하고 효율적인 소독제인 이산화염소(ClO2)를 사용하세요.
Fe2O3 - 빨간색 페인트 및 코팅제, NH3 질소 비료, 냉매에 사용할 수 있습니다.
결정질 실리콘 Si는 반도체 및 태양 전지에 사용되며 SiO2는 광섬유에 사용될 수 있으며 실리카겔은 일반적으로 건조제 및 촉매 담체로 사용됩니다. 물유리는 비누 충전재, 목재 방부제, 난연제, 접착제로 사용할 수 있습니다.
사슴 정기-사슴 정기 비주류 검객 양성 체험
고운해는 누구입니까?