고등학교 화학에서 흔히 사용되는 강산과 염기는 다음과 같습니다.
1. 강산: 염산, 황산, 질산, 과염소산, 브롬화수소산, 요오드화수소산 등 .
1. 염산
염화수소(HCl) 수용액은 1가 무기 강산으로 광범위한 산업 용도로 사용됩니다. 염산은 강한 매운 냄새와 높은 부식성을 지닌 무색 투명한 액체입니다.
2. 황산
황산(화학식: H2SO4)은 가장 중요한 산소 함유 유황산입니다. 가장 활성이 높은 이성분 무기 강산이며 대부분의 금속과 반응할 수 있습니다. 고농도 황산은 수분 흡수력이 강해 목재, 종이, 면직물, 린넨 직물, 생물학적 피부 등 탄수화물 함유 물질을 탄화시키는 탈수제로 사용할 수 있습니다. 부식성과 산화성이 강함.
3. 질산
산화성과 부식성이 강한 강산으로 6대 무기강산 중 하나이다. 중요한 화학 원료. 산업에서는 유기 화학에서 화학 비료, 살충제, 폭발물, 염료, 소금 등을 만드는 데 사용할 수 있으며 진한 질산과 진한 황산의 혼합물은 중요한 질화 시약이며 그 수용액은 일반적으로 알려져 있습니다. 질산염수 또는 암모니아성 질소수로 사용됩니다.
4. 과염소산
6대 무기 강산 중 첫 번째인 무기 화합물로, 가장 값비싼 염소 산화물의 수화물입니다. 무색투명한 발연액체이다. 과염소산은 무기산소 중에서 가장 산성이 높습니다. 이는 연소를 촉진할 수 있고 부식성이 높고 자극적이며 인체에 화상을 일으킬 수 있습니다.
5. 브롬화수소산
부식성이 강하고 백금, 금, 탄탈륨을 제외한 모든 금속과 반응하여 금속 브롬화물을 형성할 수 있습니다. 또한 공기와 햇빛에 노출되면 브롬이 해리되어 점차 황갈색으로 변합니다.
2. 강알칼리 : 수산화칼륨, 수산화나트륨, 수산화칼슘, 수산화바륨() 등
1. 수산화칼륨
백색 분말 또는 조각상 고체. 강알칼리성이며 부식성이 있습니다. 공기중의 수분을 쉽게 흡수하여 용해시키고, 이산화탄소를 흡수하여 탄산칼륨을 형성합니다. 중간 정도의 독성, LD50(쥐, 경구) 1230mg/kg. 에탄올에 용해되고 에테르에 약간 용해됩니다. 알칼리성이 강하고 부식성이 강하며, 그 성질은 가성소다와 유사합니다.
2. 수산화나트륨
일반적으로 가성소다, 화재소다, 가성소다로 알려져 있으며 부식성이 강한 알칼리이며 일반적으로 플레이크 또는 블록 형태이며 쉽게 용해됩니다. 물에 용해(물에 용해되면 열을 방출함)하여 알칼리성 용액을 형성하며, 또한 조해성이며 공기 중의 수증기(조해)와 이산화탄소(변질)를 쉽게 흡수하여 여부를 확인할 수 있습니다. 악화되었습니다.
3. 수산화칼슘
중강염기(수산화칼슘은 중학교에서는 강염기로 간주하지만 실제로는 물 속에서 완전히 이온화될 수 없습니다. , 대학 교과서에서는 중강알칼리로 간주됨), 알칼리성 특성을 가지며 피부와 직물에 부식성이 있습니다. 수산화칼슘은 산업 분야에서 광범위한 응용 분야를 가지고 있습니다. 흔히 사용되는 건축자재이며, 살균제, 화학원료로도 사용됩니다.
4. 수산화바륨
무색 투명한 결정 또는 백색 분말. 독성이 높습니다. 부식성이 강함. 공기 중의 이산화탄소를 측정하는데 사용됩니다. 엽록소의 정량화. 설탕과 동식물유의 정제. 보일러용 세제. 살충제. 고무 산업.
확장 정보:
1. 강염기: 일반적으로 용액이 특정 지시약의 색상을 변화시킬 수 있는 물질을 의미합니다(예: 보라색 리트머스 용액을 파란색으로 변화, 무색 페놀프탈레인 용액을 변화) 빨간색 등), 표준 조건(농도는 0.1mol/L)에서 pH 값은 12보다 큽니다. 수용액에서 이온화된 음이온은 모두 수산화물 이온이며, 산과 반응하여 염과 물을 형성합니다.
소위 강염기와 약염기는 상대적인 용어입니다. 알칼리는 강염기인 물에 용해되면 완전히 이온화될 수 있습니다. 알칼리 금속 및 일부 알칼리 토금속에 해당하는 염기는 일반적으로 강염기입니다.
2. 6대 무기강산은 과염소산, 요오드화수소산, 브롬화수소산, 염산(염산), 황산, 질산을 말한다. 모두 강한 자극 및 부식 효과가 있으므로 인체에 닿으면 심각한 화상을 입을 수 있습니다. 깨끗한 물이나 탄산수로 헹구는 것이 좋습니다.
참고자료 : 강염기_바이두백과강산_바이두백과