고등 화학 시험 지식 포인트
1. 복분해 반응으로 인해 이온은 대량으로 존재할 수 없습니다.
1. 가스가 생성됩니다.
예를 들어 CO32-, S2-, HS-, HSO3- 및 H+와 같은 산기 또는 약산의 산기는 대량으로 존재할 수 없습니다. CO32-+2H+==CO2?+ H2O, H2S- +H+==H2S?.
2. 강수량이 있습니다.
칼륨(K+), 나트륨(Na+), 질산염(NO3-), 암모늄(NH4+)은 용해되고, 황산(SO42-)은 바륨(Ba2+), 납(Pb2+)(불용성)을 제거합니다. 염산(Cl-), 은(Ag+) 및 수은(Hg22+)(불용성)을 제외한 다른 이온은 기본적으로 알칼리와 동일합니다.
예:
Ba2+, Ca2+ 등은 다량의 SO42-, CO32- 등과 공존할 수 없습니다.
Ba2++CO32= = CaCO3?,
Ca2++ SO42-==CaSO4 (약간 용해됨);
Cu2+, Fe3+ 등은 다량의 OH-와 함께 생존할 수 없습니다:
Cu2++2OH -==Cu(OH)2?, Fe3++3OH-==Fe(OH)3? 등
3. 약한 전해질이 생성됩니다.
약산을 생성할 수 있는 이온은 대량으로 존재할 수 없습니다.
예를 들어 OH-, CH3COO-, PO43-, HPO42-, H2PO- 등은 H+와 함께 존재할 수 없습니다. ,
일부 산성 약산기는 OH-와 함께 대량으로 존재할 수 없습니다:
HCO3-+OH-==CO32-+H2O,
< p>HPO42 -+OH-=PO43-+H2O,NH4++OH-==NH3·H2O 등
4. 용액에서 가수분해되기 쉬운 일부 이온의 존재는 조건부입니다.
예를 들어 AlO2-, S2-, CO32-, C6H5O- 등은 알칼리성 조건에서 용액에 존재해야 하며, Fe3+, Al3+ 등은 산성 조건에서 용액에 존재해야 합니다.
이 두 가지 유형의 이온은 이중 가수분해 반응을 겪을 수 있기 때문에 동일한 용액에 동시에 존재할 수 없습니다.
예를 들어 3AlO2-+3Al3++6H2O== 4Al(OH)3 - 잠깐만요.
2. 산화환원반응이 일어나기 때문에 이온은 대량으로 존재할 수 없다. 1. 환원성이 강한 이온은 산화성이 강한 이온과 함께 대량으로 존재할 수 없다.
예를 들어 I-와 Fe 3+는 2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+처럼 대량으로 저장할 수 없습니다.
2. 산화환원반응으로 인해 산성이나 알칼리성 매질에서는 다량으로 존재할 수 없습니다.
예를 들어 NO3-와 I-는 중성 또는 알칼리성 용액에서 생존할 수 있지만, SO32-와 S2-는 다량의 H+가 있는 경우 생존할 수 없습니다. 산성 조건에서는 생존하지만 산성 조건에서는 생존할 수 없습니다: 2S2-+SO32-+6H+=3S?+3H2O.
3. 착이온이 형성되기 때문에 이온은 대량으로 존재할 수 없다. 중학교 화학에서는 소수의 이온이 착이온을 형성할 수는 있지만 존재할 수 없는 상황도 주목해야 한다. 대량으로. 예를 들어 Fe3+와 SCN-는 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(가역적 반응)과 같은 복잡한 반응으로 인해 대량으로 존재할 수 없습니다(이 반응은 Fe3+ 테스트에 자주 사용됩니다). 대학 입학 시험 화학 실험 지식 포인트
1. 도관 및 깔때기의 위치
1. 가스 발생 장치의 도관은 용기 내부 부품만 약간 노출될 수 있습니다. 고무 마개가 평행인지 여부. 그렇지 않으면 배기에 도움이 되지 않습니다.
2. 공기 배출 방식(상향 및 하향 포함)을 사용하여 가스를 수집하는 경우 튜브를 가스 수집 병 또는 시험관 바닥 근처까지 확장해야 합니다. 이렇게 하면 가스 실린더나 시험관의 공기를 빼내고 더 순수한 가스를 수집하는 데 도움이 됩니다.
3. 배액 방식으로 가스를 수집하는 경우 카테터는 가스 수집병이나 시험관 입구까지만 연장하면 됩니다. 그 이유는 가스 포집병과 시험관에 들어가는 튜브의 양이 가스 포집에 영향을 미치지 않기 때문입니다. 그러나 둘을 비교하면 전자가 조작하기 더 쉽습니다.
4. 기체와 용액의 반응 실험을 할 때에는 도관을 용액 용기의 중앙과 하부까지 연장해야 합니다. 이는 둘 사이의 접촉과 완전한 반응을 촉진할 것입니다.
5. H2, CH4 등을 점화시켜 물이 생성됨을 증명할 때에는 크고 차가운 비커를 사용해야 할 뿐만 아니라, 카테터가 비커의 1/3까지 확장되어야 합니다. 튜브가 비커 안으로 너무 멀리 확장되면 생성된 미스트 방울이 빠르게 증발하여 물방울이 관찰되지 않습니다.
6. 한 가스가 다른 가스에서 연소되는 실험을 수행할 때 점화된 가스의 도관은 다른 가스가 담긴 가스 수집병의 중앙에 배치되어야 합니다. 그렇지 않으면 병 벽과 충돌하거나 너무 가까우면 연소로 인해 발생하는 고온으로 인해 가스 수집 병이 터질 수 있습니다.
7. 가열에 의해 생성된 재료 증기가 응축되어 시험관에 모일 때, 관 입구는 시험관 내 액체의 액위와 항상 일정한 거리를 유지해야 합니다. 액체가 도관을 통해 반응기로 다시 흡입되는 것을 방지합니다.
8. HCl, NH3 및 기타 수용성 가스를 물에 직접 통과시켜 용해시켜야 하는 경우 파이프의 깔때기를 뒤집어서 깔때기 가장자리를 물에 살짝 담그도록 해야 합니다. 물이 흡입되는 것을 방지하기 위해 원자로로 인해 실험이 실패했습니다.
9. 가스 스크러버 병의 공기 흡입 튜브는 그 안에 담긴 용액의 중간과 하단에 삽입되어야 불순물 가스가 용액과 완전히 반응하여 제거될 수 있습니다. 공기 배출용 덕트는 플러그와 같은 높이이거나 배기를 원활하게 하기 위해 약간 더 길어야 합니다.
10. H2, CO2, H2S, C2H2 등의 가스를 만들 때 산이나 물을 쉽게 첨가할 수 있도록 용기 플러그에 긴 목 깔때기를 설치할 수 있으며, 공기 누출을 방지하려면 깔때기의 목을 액체 표면 아래에 삽입해야 합니다. 11. Cl2, HCl, C2H4 가스를 생성할 때 산성 액체의 첨가를 용이하게 하기 위해 반응기 플러그에 깔대기를 설치할 수도 있습니다. 그러나 이러한 반응에는 가열이 필요하므로 깔때기목을 반응용액 위에 위치시켜야 하므로 분리깔때기를 사용한다.
2. 특수 시약의 보관 및 사용
1. Na, K: 항산화, 등유(또는 액체 알칸)에 보관, (파라핀 사용) 보관 봉인됨). 핀셋을 이용하여 취하여 유리슬라이드에 잘라서 여과지에 등유를 흡수시키고 남은 부분은 바로 등유에 넣어주세요.
2. 백린탄 : 물에 담아 산화를 방지하고 서늘하고 어두운 곳에 보관하세요. 핀셋으로 꺼내 즉시 물에 담가 긴 칼로 자르고, 여과지로 물을 흡수시킵니다.
3. 액체 Br2: 독성이 있고 휘발성이 있다. 입구가 좁은 병에 넣고 물로 밀봉한다. 병뚜껑이 꽉 조여져 있습니다.
4.I2: 승화하기 쉽고 자극적인 냄새가 강합니다. 왁스로 밀봉한 병에 담아 저온 장소에 보관해야 합니다.
5. 농축된 HNO3, AgNO3 : 빛에 노출되면 분해되기 쉬우므로 갈색병에 담아 온도가 낮고 어두운 곳에 보관한다.
6. 고체가성소다 : 조해되기 쉬우므로 밀봉하기 쉬운 건조하고 큰 입병에 보관해야 한다. 병 입구를 고무 마개로 단단히 막거나 플라스틱 캡으로 덮으십시오.
7.NH3H2O: 휘발하기 쉬우므로 밀봉하여 온도가 낮은 곳에 보관해야 합니다.
8.C6H6, C6H5?CH3, CH3CH2OH, CH3CH2OCH2CH3: 휘발성 및 가연성이므로 화기에서 멀리하고 밀봉된 저온 장소에 보관해야 합니다.
9. Fe2+염용액, H2SO3 및 그 염용액, 황산 및 그 염용액 : 공기에 의해 쉽게 산화되므로 장기간 방치하지 말고 신선하게 준비하여야 한다.
10. 소금물, 석회수, 은암모니아 용액, Cu(OH)2 현탁액 등은 즉시 준비하여 사용해야 하며 장기간 방치할 수 없습니다. 고등학교 화학에서 오류가 발생하기 쉬운 지식 포인트
1. 동일한 원소로 구성된 물질이 반드시 단순 물질은 아니며, 동일한 원소로 구성된 물질이 반드시 순수 물질은 아닙니다. 동일한 요소로 구성된 여러 요소가 혼합될 수 있기 때문입니다. 탄소 원소로 구성된 다이아몬드와 흑연과 같은 동소체의 혼합물과 같은 것입니다.
2. 동일한 화학식으로 표현되는 물질이 반드시 순수한 물질은 아닙니다. 이성질체는 동일한 화학식을 갖기 때문에 혼합하면 혼합물을 형성합니다. n-부탄과 이소부탄의 혼합물 등.
3. 농축된 용액이 반드시 포화 용액인 것은 아니며, 묽은 용액이 반드시 불포화 용액인 것은 아닙니다. 예를 들어, 용질이 다를 수 있기 때문에 KNO3의 용해도가 더 크기 때문에 농축된 KNO3 용액이 반드시 포화 용액일 필요는 없습니다.
Ca(OH)2는 물에 난용성이므로 Ca(OH)2 포화용액의 농도는 매우 작습니다.
4. 동일한 물질의 포화 용액이 반드시 불포화 용액보다 더 농축된 것은 아닙니다. 온도가 결정되지 않았기 때문입니다.
5. 포화 용액을 냉각한 후에 결정이 반드시 석출되는 것은 아닙니다. 예를 들어, Ca(OH)2의 용해도는 냉각에 따라 증가하고, 포화 용액은 불포화 용액이 되므로 결정이 침전되지 않습니다.
6. 수소이온을 이온화할 수 있는 물질이 반드시 산은 아닙니다. NaHSO4, H2O, 페놀 등
수산화물 이온으로 이온화될 수 있는 물질이 반드시 염기일 필요는 없습니다. Mg(OH)Cl, H2O 등
7. 금속 산화물은 반드시 알칼리성 산화물일 필요는 없습니다. 예를 들어, Mn2O7은 산성 산화물, Al2O3는 양쪽성 산화물, Na2O2는 과산화물, Fe3O4는 특수 산화물입니다.
비금속 산화물이 반드시 산성 산화물인 것은 아닙니다. H2O, CO, NO 등
산화물은 반드시 비금속 산화물일 필요는 없습니다. Mn2O7CrO3 등과 같은
8. 산무수물은 반드시 산성 산화물은 아닙니다. 예를 들어, 유기산의 무수물: 무수 아세트산 등은 세 가지 원소로 구성되어 있으며 산화물이 아닙니다. 무수물은 반드시 모든 비금속 산화물은 아닙니다. Mn2O7, 유기산 무수물 등
9. 알칼리에는 반드시 상응하는 알칼리성 산화물이 있는 것은 아닙니다. 예를 들어, NH3·H2O 및 질소 원소를 함유한 일부 유기 염기에는 해당 알칼리 산화물이 없습니다.
10. 산 분자의 수소 원자 수가 반드시 산의 원자 수는 아닙니다. 예를 들어 CH3COOH는 사염기산이 아니라 일염기산입니다.
11. 염은 반드시 이온성 화합물은 아닙니다. 활성 금속과 활성 비금속으로 구성된 화합물이 반드시 이온 화합물일 필요는 없습니다. 예를 들어, AlCl3은 이온 화합물이 아닌 염이며, 원자가 화합물입니다.
12. 여과지를 뚫을 수 있는 것이 반드시 해결책은 아닙니다. 예를 들어 콜로이드는 여과지를 통과할 수 있습니다.
13. 실온에서 수집된 NO2 가스는 반드시 순수하지는 않습니다. 가스에는 화학적 평형(2NO2 N2O4)이 있기 때문에 수집되는 것은 혼합 가스입니다.
14. 서로 다른 원자로 구성된 순수한 물질이 반드시 화합물은 아닙니다. HD, HT 등은 단일 물질입니다.