의도적정에 따르면 1mol(CH2)6N4H+ 및 1molH+ 는 4nh 4++6hc ho = 3h++6h2o+(CH2) 6n4h+와 동등합니다. 1molNH4+
그래서 (NH4)2SO4 에 따라 NaOH 와 반응할 때 NH4+ 와 NaOH 의 비율도 1: 1 이므로 NaOH 의 양에 따라 계산하면 됩니다.
1,1 차: 테스트중인 용액의 부피 /ml 25.00 에 사용되는 표준 액체 부피 /ml 20.01
두 번째: 테스트할 용액의 부피 /ml 25.00 에 사용된 표준 액체 부피 /ml 19.99
세 번째: 테스트할 용액의 부피 /ml 25.00 에 사용된 표준액 부피 /ml 22.1 중 세 번째 명백한 오차가 너무 커서 잘못된 판독값입니다. 버림.
(20.01+19.99)/2=20.00NaOH 표준 용액의 농도가 0.1010mol/L 이면 반응의 NaOH 는 0.00202mol, 즉 0.00202molNH4+ 가 반응에 관여한다.
2.
샘플 1.500g
는 (1) 에 의해 측정됩니다(2) 샘플을 녹인 후 완전히 250ml 용량병으로 옮겨서 성형하고 충분히 흔들어줍니다
(3) 25.00ml 샘플 용액을 제거하여 250ml 원추형 병에 용해된 (NH4)2SO4 를 0.150g
로 알고 있습니다3.
(1) 반응에 참여한 (NH4)2SO4 는 0.00101mol, 무게는 0.133200g,
(0.133200/0.15000)*100=88.88