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Chemical Elements
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주기율표의 1족(이전에는 IA족으로 알려짐)에 있는 알칼리 금속은 자연에서 자유롭게 발생하지 않는 매우 반응성이 높은 금속입니다. 다른 원소와의 이온 결합에서 전자 하나를 잃을 준비가 되어 있습니다. 모든 금속과 마찬가지로 알칼리 금속은 가단성이 있고 연성이며 열과 전기의 우수한 전도체입니다. 알칼리 금속은 대부분의 다른 금속보다 부드럽습니다. 이 족에 속하는 대부분의 반응성 원소. 알칼리 금속은 물에 노출되면 폭발할 수 있습니다.
알칼리 금속은 주기율표 IA족에 속하며 자연에서는 직접적으로 발생하지 않는 반응성이 매우 높은 금속입니다. . 이들 금속의 원자는 가장 바깥쪽 전자 껍질에 단 하나의 전자만 가지고 있습니다. 따라서 전자를 잃고 다른 원소와 이온 화합물을 형성하는 것은 매우 쉽습니다. 모든 금속과 마찬가지로 가단성이 매우 높으며 전기와 열의 우수한 전도체입니다. 그들은 대부분의 금속보다 부드럽습니다. Cs와 Fr은 그들 중 가장 활발합니다. 알칼리 금속은 물과 접촉하면 폭발합니다.
알칼리 금속은 다음과 같습니다.
리튬 나트륨 칼륨 루비듐 세슘 프란슘
알칼리 금속은 다음을 포함합니다: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
알칼리 토류 원소는 주기율표의 두 번째 족에서 발견되는 금속 원소입니다. 모든 알칼리 토류 원소는 산화수 2를 가지므로 반응성이 매우 높기 때문에 알칼리 금속은 자유롭게 발견되지 않습니다.
알칼리 토금속은 IIA족의 금속 원소입니다. 모든 알칼리 토금속 원소는 2의 원자가를 가지며, 이는 반응성이 매우 높고 자연에서 직접 발생하지 않기 때문에 반응성이 매우 높습니다.
알칼리 토금속은 다음과 같습니다:
베릴륨 마그네슘 칼슘 스트론튬 바륨 라듐
알칼리 토금속에는 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra가 포함됩니다.
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주기율표의 3족부터 12족까지의 38개 원소를 "전이 금속"이라고 합니다. 모든 금속과 마찬가지로 전이 원소도 연성이 있고 연성이며 전기와 열을 전도합니다. 전이 금속에 대한 흥미로운 점은 원자가 전자, 즉 다른 원소와 결합하는 데 사용하는 전자가 둘 이상의 껍질에 존재한다는 것입니다. 이것이 바로 전이 금속에 세 가지 주목할만한 산화 상태가 나타나는 이유입니다. 전이금속족은 철, 코발트, 니켈이며, 자기장을 생성하는 것으로 알려진 유일한 원소입니다.
주기율표에서 IIIB족부터 IIB족까지의 38개 원소를 전이라고 합니다. 궤조. 모든 금속과 마찬가지로 이 금속은 가단성이 있고 쉽게 단조되며 전기와 열의 우수한 전도체입니다. 흥미로운 점은 이들이 두 개 이상의 전자 껍질을 사용하여 반응에 참여한다는 점입니다. 이것이 바로 이들의 원자가가 불확실한 이유입니다(이 문장을 이해하지 못합니다). 주목할만한 것은 자기장을 생성하는 것으로 알려진 유일한 구성 요소인 Fe, Co 및 Ni입니다.
전이 금속은 다음과 같습니다.
스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 철 코발트 니켈 구리 아연 이트륨 지르코늄 니오븀 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 은 카드뮴 하프늄 탄탈륨 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 백금 금 수은 루더포듐 두브늄 Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Ununnilium Unununium Ununbium
전이 금속에는 Sc, Y, Ti, Zr, Hf, Rf, V, Nb, Ta, Db, Cr, Mo, W, Sg, Mn, Tc, Re, Bh, Fe, Ru, Os, Hs, Co, Rh, Ir, Mt, Ni, Pd, Pt, Uun, Cu, Ag, Au, Uuu, Zn, Cd, Hg, Unb
"기타 금속"으로 분류된 7개 원소는 13족, 14족, 15족에 속합니다. 이들 원소는 연성이 있고 가단성이 있지만 전이 원소와는 달리 변이를 나타내지 않습니다. 산화 상태이며 원자가 전자는 모두 고체이고 밀도가 높으며 산화수는 3, ±4 및 -3입니다.
'기타 금속'으로 분류된 이 7가지 원소는 IIIA-VA족에 속합니다. 또한 연성 및 분할성이 우수하지만 전이 금속과 다릅니다. 전이 금속과 달리 이러한 요소는 가변 원자가를 표시하지 않으며 가장 바깥쪽 전자만 반응에 참여합니다. 일곱 가지 요소는 모두 단단하고 조밀하며 불투명합니다. 그들의 원자가는 일반적으로 ±3, ±4입니다.
"기타 금속"은 다음과 같습니다.
알루미늄 갈륨 인듐 주석 탈륨 납 비스무트
기타 금속에는 Al, Ga, In, Tl, Pb, Sn, Bi 준금속은 금속과 비금속을 구별하는 계단식 선을 따라 발견되는 원소입니다. 이 선은 붕소와 알루미늄 사이에서 폴로늄과 아스타틴 사이의 경계까지 그려집니다. "기타 금속"으로 분류되는 알루미늄은 금속과 비금속의 특성을 모두 갖고 있습니다. 이는 실리콘 및 게르마늄과 같은 일부 준금속이 반도체라는 의미입니다. . 이 속성은 준금속을 컴퓨터와 계산기에 유용하게 만듭니다.
반금속은 금속과 비금속 사이의 전이 영역입니다. 선은 B, Al에서 Po 및 At로 그려집니다. 유일한 특별한 경우는 다른 금속에 속하는 Al입니다. 반금속은 금속과 비금속의 성질을 모두 가지고 있습니다. 예를 들어 Si와 Ge는 반도체이므로 특수한 상황에서 전기를 전도할 수 있습니다. 이 속성은 반금속을 계산기와 컴퓨터에 유용하게 만듭니다.
준금속은 다음과 같습니다.
붕소 실리콘 게르마늄 비소 안티몬 텔루륨 폴로늄
반금속에는 B, SI, Ge, As, Sb, Te, Po가 포함됩니다.
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비금속은 주기율표의 14~16족에 속하는 원소입니다. 비금속은 금속과 달리 전기를 잘 전도하지 못합니다. 비금속은 부서지기 쉽고 와이어로 만들거나 시트로 두드릴 수 없습니다. 비금속은 실온에서 가스(예: 산소)와 고체(예: 탄소) 중 두 가지 상태로 존재합니다. 금속 광택이 있고 빛을 반사하지 않습니다.
비금속은 주기율표에서 IVA-VIA족에 속하는 원소입니다. 비금속은 전기나 열을 잘 전도하지 않으며, 금속 원소와 달리 와이어나 호일로 단조할 수 없고 대신 매우 부서지기 쉽습니다. 비금속 원소는 실온에서 고체이거나 액체입니다. 비금속은 금속과 동일한 광택을 갖지 않으며 빛을 반사하지도 않습니다. 해당 원자가는 ±4, -3 및 -2입니다.
비금속 요소는 다음과 같습니다. p>수소 탄소 질소 산소 인 황 셀레늄
비금속 원소에는 H, C, N, O, P, S, Se가 포함됩니다.
할로겐은 발견된 5개의 비금속 원소입니다 주기율표 17족에서 "할로겐"이라는 용어는 "염 형성제"를 의미하며 할로겐을 함유한 화합물은 "염"이라고 합니다. 모든 할로겐은 외부 껍질에 7개의 전자를 갖고 있어 산화수는 -1입니다. 실온에서 세 가지 물질 상태로 존재합니다:
고체-요오드, 아스타틴 액체-브롬 가스-불소, 염소
할로겐은 그룹의 5번째 비금속 원소입니다. VIIA, 할로겐 의미의 유래 그리스어 Halos(소금)와 gennan(형태)에서 유래. 중국어로 할로겐의 원래 의미는 염알칼리 땅이다. 모든 할로겐 원자는 가장 바깥 껍질에 7개의 전자를 가지고 있습니다.
이로 인해 가격은 -1이 됩니다. 할로겐 원소로 구성된 재료는 실온에서 어떤 상태로도 나타날 수 있습니다.
할로겐은 다음과 같습니다.
불소 염소 브롬 요오드 아스타틴
할로겐 원소에는 F, Cl, Br, I, At가 포함됩니다.
6개의 비활성 기체가 주기율표의 18족에서 발견됩니다. 이들 원소의 산화수는 0이므로 모든 비활성 기체는 가능한 최대 전자 수를 갖기 때문입니다.
6개의 비활성 기체는 주기율표의 0족 원소입니다. 1960년대 이전에는 원자가가 0이므로 다른 원소와 반응하지 않기 때문에 비활성 기체로 간주되었습니다. 모든 희가스의 가장 바깥쪽 전자 껍질은 가득 차 있습니다. (He는 2개, 다른 전자는 8개) 안정하게 만듭니다.
헬륨 네온 아르곤 크립톤 크세논 라돈
희토류에는 He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn이 포함됩니다.
30개의 희토류 원소는 다음과 같이 구성됩니다. 란타나이드 계열과 악티나이드 계열. 란타나이드 계열의 원소 중 하나와 악티나이드 계열의 대부분의 원소를 트랜스우라늄이라고 합니다. 이는 모든 희토류 금속이 주기율표의 3족에 속한다는 의미입니다. , 6주기와 7주기 원소는 란탄족 원소와 악티늄족 원소의 두 계열로 구성됩니다.
30개의 희토류 금속은 안정한 La 계열과 Ac 계열 원소입니다. La 계열 중 하나와 Ac 계열의 대부분은 반우라늄 원소라고 불리거나 인공적입니다. 모든 희토류 원소는 III족, VI족, VII족에 위치하며 La와 Ac 계열(…)로 나뉩니다.
희토류 원소는 다음과 같습니다:
란타나이드 계열
악티나이드 계열
란타늄 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 프로메튬 사마륨 유로퓨움 가돌리늄 테르븀 디스프로슘 홀뮴 에르븀 툴륨 이터븀 루테튬
악티늄 토륨 프로탁티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 큐륨 베르켈륨 캘리포늄 아인슈타늄 페르뮴 멘델레비움 노벨륨 로렌슘
희토류 금속에는 La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu가 포함됩니다. Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr
이 기사는 괜찮습니다
영국의 화학자 David는 1778년 Penzance에서 태어났습니다. 아버지의 조기 사망으로 인해. 다섯 자녀를 먹일 수 없게 된 어머니는 재산을 팔고 여성복 가게를 열었습니다. 그러나 그들의 삶은 점점 더 어려워지고 있습니다. 데이비드는 어렸을 때부터 모험심이 많았으며 다양한 관심사를 가지고 있습니다. 학교에서 그가 가장 좋아하는 것은 화학이었고, 그는 종종 스스로 실험을 했습니다.
데이비드는 17세 때 볼레스 씨의 약국에서 견습생이 되었습니다. 그는 의학과 화학을 모두 공부했으며, 어려운 화학 실험도 수행했습니다. 이러한 이유로 사람들은 그에게 "작은 화학자"라는 별명을 붙였습니다.
어느 날 베도스라는 물리학자가 이 '꼬마 화학자'를 찾아와 좋은 조건을 갖춘 가스연구소에서 일하도록 권유했다.
데이빗은 기쁜 마음으로 입사해 베도스의 연구소에 왔다. 연구소에서는 다양한 가스가 인체에 미치는 영향을 연구하여 어떤 가스가 인체에 이롭고 어떤 가스가 인체에 해로운지 알아내려고 합니다.
데이빗이 받아들인 첫 번째 임무는 아산화질소 가스를 준비하는 것이었다. David는 자신의 기대에 부응하여 이 가스를 매우 빠르게 생산했습니다. 당시 이 가스가 인체에 해롭다는 사람도 있었고, 무해하다고 하는 사람도 있었습니다. 생산된 많은 양의 가스는 나중에 사용하기 위해 유리병에 보관해야 했습니다.
1799년 4월 어느 날, 베도스는 데이비드의 연구실을 방문하여 많은 양의 아산화질소가 생성된 것을 보고 행복하게 말했습니다. "아, 네, 당신의 작업은 매우 만족스럽습니다... 베도스는 데이비드 칭찬을 채 마치기도 전에 돌아서다가 실수로 바닥에 유리병을 쳐서 깨뜨렸다.
데이비드는 급히 다가와 자신이 깨뜨린 것이 아산화질소가 담긴 병임을 확인하고 “상관없죠?”라고 황급히 물었다.
괜찮아. 정말 미안해요. 당신의 노력의 결실이 낭비되었습니다." 베도스는 깨진 유리를 집어들며 말했다.
"아무것도 아닙니다. 저는 이 가스가 사람들에게 어떤 영향을 미치는지 알아보기 위해 실험을 하려고 했습니다. 이렇게 하면 병의 코르크 마개를 따는 수고를 덜 수 있을 것입니다..." 데이빗이 다른 말을 하기 전 후 말을 마친 그는 베도스의 비정상적인 표정에 당황했다.
"하하하..." 항상 차분하고 움츠러들고, 거의 하루 종일 꼿꼿한 표정을 지을 정도로 진지했던 베도스는 오늘 갑자기 웃음을 터뜨렸다. "데이비드, 하하하... 내 손 하나도 안 아파요, 하하하..." "하하하..." 방금도 당황한 데이빗이 갑자기 웃었다. "정말 안 아파요?
옆 실험실에 있는 사람들을 경각심케 하는 두 과학자의 웃음소리. 그들이 그들을 만나러 왔을 때 그들은 정신병이 있다고 생각했습니다. 폭소가 터지자 두 사람은 점차 깨어났다. 베도스는 유리창에 긁힌 손가락에 통증을 느꼈다. 알고 보니 아산화질소는 그들을 폭소하게 만들었을 뿐만 아니라 베도스를 마비시켜 손의 통증을 인식하지 못하게 만들었다.
사건 발생 후 얼마 지나지 않아 데이빗은 치아 질환을 앓고 있어 치과의사 덴티스 쉐퍼트를 초청했다. 의사는 그의 나쁜 치아를 발치하기로 결정했습니다. 당시에는 마취가 전혀 되어 있지 않았기 때문에 의사는 통증으로 인해 온몸에 땀이 흘렀습니다. 그 순간, 그는 갑자기 얼마 전 일어난 일을 떠올렸습니다. 베도스는 손을 베었지만 아산화질소 냄새를 맡은 후에는 전혀 고통을 느끼지 않았습니다. 그래서 그는 아산화질소가 담긴 병을 재빨리 집어 몇 모금 마셨다. 그 결과 그는 다시 웃었고 더 이상 치통을 느낄 수 없었다.
추가 연구 끝에 데이비드는 아산화질소가 사람들을 크게 웃게 만들 수 있을 뿐만 아니라 특정 마취 효과도 있다는 것을 확인했습니다. 데이비드는 이 가스에 웃음가스라는 생생한 이름을 붙였습니다.
다비드는 웃음가스에 관한 연구 결과를 『화학과 철학의 연구』라는 책에 집필했는데, 이는 곧바로 유럽 전역에 센세이션을 일으켰다. 외과의사들은 웃음가스를 마취제로 사용해, 거친 함성으로 가득 차 있던 수술실을 웃음으로 가득 채웠다. 환자의 통증도 훨씬 덜 심합니다.
데이비드가 웃음가스를 발견했을 당시 그의 나이는 고작 21세였다. 그때부터 그는 유럽에서 유명한 젊은 과학자가 되었습니다.
나중에 David는 계속해서 과학 연구에 참여하여 처음으로 금속 칼륨, 나트륨, 칼슘, 마그네슘, 바륨 및 비금속 붕소를 생산했으며 광부용 안전 램프도 발명했습니다. 인류에게 큰 공헌을 했습니다.
영국의 화학자 데이비드는 1778년 아버지의 조기 사망으로 인해 태어나 다섯 자녀를 먹여 살린 뒤 농장을 팔아 모자를 생산하기 시작했습니다. David는 어릴 때부터 자신의 관심을 폭넓게 탐구하는 용기를 갖고 있으며, 종종 자신의 실험을 좋아합니다. . David는 약국 견습생으로 의과대학과 화학 학교에서 공부하는 것 외에도 화학 실험을 하기가 더 어려워서 "화학자"에게 보내졌습니다. 어느 날 물리학자인 Tony Meadows라는 사람이 "화학자"를 방문하여 연구소의 작업에 필요한 가스 조건이 매우 좋은 곳으로 그를 초대했습니다.
그러나 Dai Weixin이 고용되었고 Tony가 왔습니다. 연구소의 초원에.다양한 기체를 통해 인체에 유익한 기체와 유해한 기체를 연구하는 데이빗이 맡은 첫 번째 과제는 아산화질소 기체의 제조다. 데이빗은 아세틸렌가스에 대한 이런 제도를 두고 있는데, 당시에는 이 유해가스라는 말이 있고, 어떤 사람들은 가스가 많다는 의견보다는 다른 견해를 가지고 있다고 합니다.
그날 1799년 4월 토니는 데이비드 도스를 찾아왔다.
실험실에서 보니 시스템에 아산화질소가 많이 있는 것 같더군요. "아, 네, 당신의 작업은 매우 만족스럽습니다... ..." Tony는 David Doss를 칭찬했습니다. 말이 아직 끝나지 않았습니다. 1층에 부주의한 손이 유리병을 박살냈다.
데이빗은 서둘러 주위를 둘러보며, 담긴 아산화질소 병을 깨뜨렸다. 망웬은 "손에 든 건 상관없다고?"
"절대 안 됩니다. 죄송합니다. 저는 당신의 노동력을 잃었습니다." Meadows는 깨진 유리조각을 고르며 말했습니다.
"아무것도 아닙니다. 저는 재판을 받을 예정입니다. 이 사람을 법정에서 만나고 싶습니다. 가스 무슨 뜻이야, 이 방법도 나를 구하기 위해... ... 코르크" 데이빗의 말이 아직 끝나지 않았고, 토니 아담스와 더 이상 패닉 상태에 빠졌다.
"하, 하, 하. .. ..." 토니 메도우즈의 거의 하루 종일 냉정하고, 괴상하고, 진지한 Banzhuomiankong이었는데, 오늘 갑자기 웃으며 "데이비드, 하, 하, 하... ... 내 손은 조금 아프다...하하하...""하하하하......"아직 당황한 상태인데 데이빗도 갑자기 웃어버리네요." 정말 상처받았나요...하하? , 하..."
두 과학자는 웃으며 옆집 연구실에 경고했다. 한 명을 보러 왔는데 모두 신경병증이 있는 줄 알았다. 쾅샤오 등 한동안 양측은 점차 분명히 Tony Adams는 Kuang Xiao 아산화질소뿐만 아니라 내가 모르는 다중 Tony Adams의 손에 유리 손가락 통증을 베는 것 이상이었습니다.
곧 David는 치과 문제로 고통 받고 있으며 의사는 Dehn Ossetia Pat Adams를 집으로 초대했습니다. 의사는 당시 그의 나쁜 치아를 뽑았다고 결정했습니다. 억지로 이빨을 뽑고, 데이비드는 온몸에 땀을 흘리며 괴로워했다. 이때 그는 문득 오래전 일어났던 일을 떠올렸다. 토니 아담스가 손을 자르는 것보다 더 많은 소리가 들리고 그 이후의 아산화질소는 약간의 고통도 느끼지 않았다. 그 결과, 약간의 연기만으로도 아산화질소 병을 빠르게 가져가는 동시에 치통을 느끼기도 했다.
추가 연구 끝에 데이비드는 아산화질소 광샤오를 확인했다. 사람들을 웃게 만들 뿐만 아니라, 특정 마약 효과도 가지고 있다. 데이빗은 웃음가스라는 이미지의 이름을 따서 방송에 나갔다.
데이빗은 " 화학, 철학 연구'가 유럽 전역에 즉각적으로 센세이션을 일으켰다. 이를 위해 아산화질소 마취를 시행한 외과의사들은 수술실에서 귀청이 터질 듯한 비명과 웃음으로 가득 차 있었다. 환자들은 빛보다 더 많은 고통을 겪고 있다.
데이비드는 21살이라는 어린 나이에 아산화질소를 발견했고, 이후 유럽의 젊은 과학자들 사이에서 유명세를 탔다.
이후에도 데이비드는 우선 과학 연구에 전념했다. , 금속 칼륨, 나트륨, 칼슘을 만들고,
마그네슘, 붕소 및 비금속 바륨도 광부 안전 램프를 발명하여 인류가 큰 공헌을 했습니다.
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