화학을 말하면 화학이 매우 다양하다고 느낄 수 있지만, 사실 화학을 배우는 중에는 여전히 축적해야 할 것이 있다. 나는 고등학교 화학실험에서 흔히 잡다한 것을 정리해 모두를 도울 수 있기를 바란다. (윌리엄 셰익스피어, 햄릿, 화학명언)
필수 교재 유기물 불순물 제거
(괄호 안의 불순물)
1. 에탄 또는 메탄 (에틸렌) 브롬 물 세척
분석: 에틸렌은 브롬수와 가산반응을 일으켜 1,2-디 브롬에탄이 액체가 되고 에탄은 안 된다.
2. 에탄올 (소량의 물) 에 새로 만든 생석회 증류
분석: 물은 CaO 와 반응하여 수산화칼슘을 생성하는데, 에탄올은 휘발하기 쉬우며, 가열증류하면 에탄올을 얻을 수 있다.
코멘트: 산화 칼슘은 더 많은 수분을 제거하고 에탄올과 물은 상호 용해된 액체에 속하며 증류하는 방법
3, 에탄올 (아세트산) 은 새로 만든 생석회 또는 NaOH 증류
분석: 아세트산과 CaO 반응은 아세틸산 칼슘을 생성하는데, 에탄올은 휘발하기 쉬우며, 가열증류하면 에탄올을 얻을 수 있다.
4. 브롬벤젠 (브롬) 수산화나트륨 용액 분액
분석: Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O, 생성된 소금 NaBr 과 NaBrO 는 모두 물에 용해되고, 브롬벤젠은 상온 상압에서 NaOH 와 반응하지 않으며, 분액을 통해 층을 제거하면 브롬벤젠을 얻을 수 있다.
5. 니트로 벤젠 (혼합 산) 수산화 나트륨 용액 또는 수분 함량
분석: 농황산과 농질산을 이용하여 수산화나트륨 용액과 반응하거나 물에 잘 용해되는 성질을 이용하여 혼합산을 수층으로 들어가게 하고, 니트로 벤젠은 물에 잘 용해되지 않고, 밀도는 물보다 크고, 하층에 있다.
에틸 아세테이트 (아세트산, 에탄올) 포화 탄산나트륨 용액 분액
분석: 에탄올은 탄산나트륨 용액에 용해되고, 아세트산과 탄산나트륨 용액 반응은 모두 수층으로 들어가고, 아세틸산 에틸에스테르는 물에 용해되지 않으며, 상층에서 분액을 통해 분리된다.
비누 (글리세롤) 포화 식염수 염석, 여과
해결: 포화식염수를 넣어 비누를 염석하게 한 다음 비누를 걸러내면 된다.
유기물 분리
8. 전분 용액 (소다회) 증류수 투석법
분석: 녹말 용액은 콜로이드이며, 콜로이드에 섞인 작은 분자나 이온은 침투법으로 제거할 수 있다.
선택 교재 유기물 불순물 제거
9. 벤젠 (벤조산) 수산화나트륨 용액 분액
분석: 벤조산은 NaOH 와 반응하여 벤조산 나트륨을 생성하고, 벤조산 나트륨은 물에 잘 용해되고, 벤젠은 물에 용해되지 않으며, 분액을 통해 상층을 취하면 벤젠을 얻을 수 있다.
벤젠 (페놀) 수산화나트륨 용액 분액
분석: 원리는 1 과 비슷하며 페놀은 NaOH 와 함께 페놀나트륨을 생성하고 페닐페놀나트륨은 물에 잘 녹는다.
11. 벤젠 (에틸 벤젠) 산성 과망간산 칼륨 용액 및 수산화나트륨 용액 분액
분석: 먼저 산성 과망간산 칼륨 용액으로 에틸 벤젠을 벤조산으로 산화시킨 다음 수산화나트륨 용액으로 벤조산을 벤조산 나트륨으로 변환하여 수층에 용해시키면 된다.
12. 페놀 (벤조산) 에 충분한 NaHCO3 용액을 충분히 진동시킨 후 분액을 제거하면 페놀입니다.
분석: 페놀은 NaHCO3 용액과 반응할 수 없고, 벤조산은 NaHCO3 용액과 반응하여 벤조산 나트륨, 이산화탄소와 물, 벤조산 나트륨을 물에 용해시켜 분액법으로 페놀과 분리할 수 있다.
13. 에틸렌 (CO2, SO2) NaOH 용액 세척
분석: NaOH 용액은 CO2, SO2 반응으로 소금과 물을 만들어 세척병에 남겨두고 에틸렌은 반응하지 않는다.
14. 브로 모 에탄 (에탄올) 수분 함량
분석: 에탄올은 물에 잘 용해되고, 브롬에탄은 물에 용해되지 않으며, 여러 차례 세제를 사용하여 에탄올을 제거할 수 있다.
15,1,2 디 브로 모 에탄 (Br2) Na2CO3 용액 분액
분석: Br2 는 Na2CO3 용액과 반응하여 물에 잘 용해되는 소금으로 변할 수 있고, 1,2 디 브롬에탄은 물에 용해되지 않으며, 분액은 층을 제거하면 된다.
물질 불순물 제거의 원칙은 다음과 같습니다:
① 증가하지 않는다. 즉 불순물을 제거하는 동시에 새로운 불순물을 도입할 수 없다.
② 줄어들지 않는다. 즉, 정제 된 물질을 줄일 수 없다.
③ 간단합니다. 즉, 분리 작업은 간단하고 쉽습니다.
④ 쉽게 얻을 수 있습니다. 즉, 잡다한 시약 가격이 싸고 쉽게 얻을 수 있습니다.
⑤ 불순물 제거를 보장하면서 정제된 물질의 양을 늘리는 것이 가장 좋다.
일반적인 물질 불순물 제거 방법은 다음과 같습니다.
첫째, 물리적 특성의 차이 사용
1. 용해성 차이법: 정제물질과 불순물이 용해성에 뚜렷한 차이가 있을 경우 용해성 차이법으로 잡동사니를 제거할 수 있다.
2. 결정법: 혼합물의 각 그룹이 용제에 포함된 용해도가 온도에 따라 다를 경우 결정법을 사용하여 잡동사니를 제거할 수 있습니다.
3. 추출분액법: 용질을 이용하여 서로 용해되지 않는 용제에서 용해가 다르다. 한 용제로 용질을 다른 용제로 구성된 용액으로부터 추출한 다음 분액 깔때기를 이용해 분리한다.
4. 승화법: 승화할 수 있는 고체와 휘발할 수 없는 고체물질을 분리한다.
5. 자석법: 자석을 이용하여 철을 끌어당길 수 있고, 철에 끌릴 수 없는 다른 불순물에서 철을 분리하거나 철에 끌릴 수 없는 물질에서 철 불순물을 제거할 수 있다.
6. 투석법: 이온이나 분자불순물이 섞인 콜로이드를 반투막봉투에 넣고 용제에 넣어 이온이나 분자를 콜로이드 용액으로부터 분리하는 작업을 투석이라고 합니다. 투석법은 주로 정제, 정제액 졸에 쓰인다.
7. 증류법: 물질의 끓는점이 다르면 상호용해혼합물을 분리한다.
둘째, 화학적 성질의 차이 사용
1. 열분해법: 안정성 차이가 큰 고체 혼합물의 경우 열분해법을 사용할 수 있습니다.
2. 산화환원법: 물질의 산화성과 복원성을 이용하여 불순물을 산화하거나 복원하여 쉽게 분리할 수 있는 물질로 전환시킵니다.
3. 합법: 복합제를 첨가하여 불순물을 용해성 복합물로 전환시켜 필요한 물질과 쉽게 분리한다.
4. 침전법: 액체나 기체 혼합물의 불순물을 화학 시약 (화학) 으로 침전으로 전환시켜 제거한다.
5. 산-염기 용해법: 고체 불순물을 이용하여 산이나 염기와 반응하는 성질을 이용하여 불순물을 용해성 소금으로 바꾸어 제거한다.
6. 산, 알칼리 세척법: 불순물과 산 또는 염기반응의 성질을 이용하여 기체 혼합물의 불순물을 각각 산 용액이나 알칼리 용액으로 옮긴다.
모두 정리가 바로 여기에 있습니다. 여러분들을 도울 수 있기를 바랍니다.