고등학교 화학! "물질의 양"에 관한 모든 개념과 계산식! 자세하게 설명해주세요!

1. 물질량의 정의

물질량은 국제 단위계의 7가지 기본 물리량 중 하나이며 '길이'와 같은 개념과 관련이 있습니다. , "질량", "시간"도 마찬가지로 물리량의 총칭이다. 기호는 n이고 단위는 몰(mole)입니다.

물질의 양은 물질에 포함된 입자의 수(N)와 아보가드로 상수(NA)의 비율, 즉 n=N/NA를 나타냅니다. 미세한 입자와 거시적으로 무게를 측정할 수 있는 물질을 연결하는 물리량입니다.

물질의 양의 단위는 몰(mol), 기호: mol, 표준물질: 0.012kg 12C에 포함된 탄소 원자의 수입니다.

양을 사용할 때 물질인 경우에는 반드시 명시되어야 합니다. 기본 단위. 일반적으로 기본단위를 표시할 때에는 한자 대신 화학식을 사용한다. 몰을 사용할 때 기본 단위는 원자, 분자, 입자 또는 이들 입자의 특정 조합일 수 있음을 명시해야 합니다.

2. 아보가드로 상수(NA)

0.012kg12C에 포함된 탄소 원자 수를 기준으로 하면 대략적인 값은 6.02×10-23mol-1입니다.

3. 물질량과 입자수의 관계

N=n·NA

위의 관계를 만족하는 입자가 기본입자이다. 물질(예: 분자, 원자, 이온, 양성자, 중성자, 전자) 또는 이들의 특정 조합을 구성하는 물질입니다.

예: CaCl2 1 mol이 아보가드로 상수와 같은 입자는 CaCl2 입자입니다. 여기서 Ca2는 1 mol, Cl-는 2 mol, 음이온과 양이온의 합은 3 mol 또는 원자수는 3몰이다.

물질의 양을 몰로 표시할 때에는 입자의 한문 명칭이 아닌, 입자의 종류를 나타내는 화학식을 사용해야 한다. 예를 들어, "산소 1몰"이 산소 원자 1몰, 산소 분자 1몰을 말한다면 그 의미는 불분명합니다. 또 다른 예는 "탄소 원자 1몰"이 12C 1몰 또는 13C 1몰을 의미한다는 것입니다.

입자 집합체는 원자, 분자, 이온, 전자 등이 될 수 있습니다.

4. 몰질량(m) 단위 g·mol-1

물질의 단위량당 물질의 질량을 몰질량, 즉 1몰의 질량이라고 한다. 물질의 몰 질량은 수치적으로 동일합니다. 그램 단위의 입자 1몰의 질량은 입자의 상대 원자 질량(Ar) 또는 상대 분자 질량(Mr)과 수치적으로 동일합니다.

확장 정보:

기본 기호

물질의 양 - n 물질의 질량 - m

몰 질량 - M 입자 수 (입자 수) - N

아보가드로 상수 - NA 상대 원자 질량 - Ar

상대 분자 질량 - Mr 질량 분율 - w

가스 몰 부피— Vm—L/mol—22.4L/mol(표준 조건, 즉 0°C 및 101kPa 조건에서)

물질량 농도 - mol/L

물질의 양(mol) = 물질의 질량(g)/물질의 몰 질량(g/mol)

용액의 단위 부피당 용질 B를 함유한 물질의 양(B는 다양한 용질을 나타냄)은 다음을 나타냅니다. 용질 B 물질의 양 농도라고 불리는 용액 구성의 물리적 양.

바이두 백과사전-물질의 양

바이두 백과사전-무어

바이두 백과사전-아보가드로의 상수