고등학교 화학의 기체 준비 방정식 요약?

1. 일반가스의 제조 및 검사(번역됨)

⑴산소

제조 원리 - 산소화된 화합물은 스스로 분해됩니다.

< p> 제조 방정식 - 2KClO3 2KCl 3O2↑

장치 - 약간 아래쪽으로 기울어진 대형 시험관, 가열

테스트 - 화성 나무 조각 사용, 다시 점화됨

수집 - 배수 방법 또는 위쪽 배기 방식

⑵수소

생산 원리 - 활성 금속 및 약산화성 산 대체

제조 방정식-Zn H2SO4 === H2SO4 H2↑

장치-킵 생성기

검사-점화, 하늘색 불꽃, 용기 벽에 하늘색 불꽃이 있음 물방울

수집 - 배수 방식 또는 하향 배기 방식

⑶염소

제조 원리 - 강산화제는 산소 함유 화합물을 산화시킵니다.

제조 방정식 - MnO2 4HCl(농축) MnCl2 Cl2↑ 2H2O

장치 - 분별 깔때기, 둥근 바닥 플라스크, 가열

테스트 - 젖을 수 있음 파란색 리트머스 종이는 먼저 빨간색으로 변한 다음 희미해집니다.

불순물 제거 - 먼저 포화 소금물에 통과 (HCl 제거), 진한 H2SO4 통과(수증기 제거)

포집 - 포화염수 배출법 또는 상향배기법

테일가스 회수 - Cl2 2NaOH=== NaCl NaClO H2O

⑷황화수소

①제조 원리——강산과 강염기의 복분해 반응

②제조식——FeS 2HCl=== FeCl2 H2S↑< /p>

③장치——Kip 생성기< /p>

④ 테스트 - 젖은 납 아세테이트 시험지를 검은색으로 만들 수 있음

⑤ 불순물 제거 - 포화 NaHS 용액에서 1차 통과(HCl 제외) , 고체 CaCl2(또는 P2O5)를 통과시킵니다(수증기 외에)

⑥포집 - 상향 배기 방식

7테일 가스 회수 - H2S 2NaOH=== Na2S H2O 또는 H2S NaOH=== NaHS H2O

⑸이산화황

①제조 원리 - 안정한 강산과 불안정한 약산염의 복분해

②제조식 - Na2SO3 H2SO4=== Na2SO4 SO2↑ H2O

③장치 - 분액 깔때기, 둥근 바닥 플라스크

④테스트 - 마젠타색 테스트 용액에 1차 통과하면 희미해지며 원래의 빨간색으로 복원됩니다. 가열 후 < /p>

⑤불순물 제거 - 농축된 H2SO4 통과(수증기 제거)

⑥수집 - 상향 배기 방식

⑦꼬리 가스 회수 - SO2 2NaOH= == Na2SO3 H2O

⑹이산화탄소

①제조 원리—안정한 강산과 불안정한 약산염의 복분해

②제조 방정식— —CaCO3 2HClCaCl2 CO2↑ H2O

③장치-킵발생기

④검사-맑은 석회수를 부으면 탁해진다

⑤불순물 제거 ——NaHCO3포화용액을 붓고(HCl제거) 통과한다. 농축된 H2SO4(수증기 제거)

⑥포집 - 배수 방법 또는 상향 배기 방법

⑺암모니아 가스

①제조 원리 - 고체 암모늄염과 고체 강물의 복분해 베이스

②제조식 - Ca(OH)2 2NH4ClCaCl2 NH3↑ 2H2O

③장치 - 큰 시험관을 약간 아래로 기울여 가열

④

시험 - 촉촉한 붉은 리트머스 종이가 파랗게 변한다

⑤불순물 제거 - 소다라임 통과(수증기 제거)

포집 - 하향 배기 방식

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⑻염화수소

①제조 원리 - 고비점 산과 금속 염화물의 복분해

②제조 방정식 - NaCl H2SO4Na2SO4 2HCl↑

③장치 - 분리 깔때기, 둥근 바닥 플라스크, 가열

④테스트 - AgNO3 용액을 부어 흰색 침전물이 생성되고, 묽은 HNO3를 첨가하면 침전물이 불용성으로 됩니다.

⑤ 불순물 제거 - 진한 황산 통과(물 제거) 증기)

⑥포집 - 상향 배기 방식

⑼이산화질소

①제조 원리 ——비활성 금속 및 농축 질산의 산화-환원;

< p> ②제조 방정식——Cu 4HNO3===Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

③장치—— 분리 깔때기, 둥근 바닥 플라스크 (또는 큰 시험관, 삼각 플라스크 사용)

④ 시험 - 적갈색 가스, AgNO3 용액 투입 시 AgNO3 용액의 색이 옅어짐

⑤포집 - 상향 배기 방식

⑥테일가스 처리 - 3NO2 H2O= ==2HNO3 NO

NO NO2 2NaOH===2NaNO2 H2O

⑩산화질소

①제조원리-불활성 금속과 묽은질산의 산화-환원;< /p>

②제조식-Cu 8HNO3 (희석)===3Cu (NO3)2 2NO↑ 4H2O

③장치분리깔때기, 둥근바닥플라스크(또는 큰 시험관, 삼각플라스크 사용) 플라스크)

④시험용 무색 기체, 공기에 노출되면 즉시 적갈색으로 변함

⑤포집-배수 방법

⑾일산화탄소

< p> ①제조 원리 - 진한 황산을 이용한 유기물의 탈수

②제조식——HCOOHCO↑ H2O

③장치——분리 깔대기, 둥근 바닥 플라스크

④시험——연소, 푸른 불꽃, 물방울 없음, 생성된 가스로 인해 맑은 석회수가 탁해질 수 있음

⑤불순물 제거 - 진한 황산 통과(수증기 제거)

⑥수집 -배수법

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⑿메탄

①제조식 - CH3COONa NaOH CH4↑ Na2CO3

②장치 - 큰 시험관을 약간 아래쪽으로 기울여 가열

< p> ③포집 - 배수 방식 또는 하향 공기 배출 방식

⒀에틸렌

①제조 원리 - 진한 황산에 의한 유기물 탈수

②제조 방정식——CH3CH2OH CH2=CH2↑H2O

③장치——분리 깔대기, 둥근 바닥 플라스크, 가열

④불순물 제거——NaOH 용액(SO2, CO2 제외)을 붓고 진한 황산을 통과시킵니다. (수증기 이외에)

포집 - 배수 방법

⒁아세틸렌

①제조 원리 - 탄화칼슘이 강함 수분 흡수

②제조 방정식——CaC2 2H2OCa(OH)2 CH CH↑

③장치——분리 깔대기, 둥근 바닥 플라스크(또는 큰 시험관, 원뿔병)

④검사 - 무색 가스, 탈 수 있고 밝은 불꽃이 발생하며 짙은 검은 연기가 나옵니다

⑤불순물 제거 - 황산동용액(H2S, PH3 제거)에 넣고 진한황산(수증기 제거)에 넣습니다.

수집 - 배수 방법 또는 하향 배기 방법

2. 몇 가지 신속한 준비 방법(즉, 가열이 필요 없음)(수동식 버전)

1.O2 2H2O2=촉매

MnO2==2H2O O2

2Na2O2 2H2O = 4Na 4OH- O2

2.Cl2 KMnO4 및 진한 염산

16HCl 2KMnO4=2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2

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3.HCl 진한 황산에 진한 황산을 한 방울씩 첨가합니다.

4.NH3 진한 암모니아에 CaO, Ca(OH)2 또는 NaOH(모든 고체)를 첨가합니다.

산화칼슘을 첨가하면 물과 반응하여 물을 소비하고 열이 발생합니다. Ca(OH)2 또는 NaOH를 첨가하면 물과 반응하여 열이 발생합니다.

5.H2 NaH H20→NaOH H2↑ ( 덜 고려했지만 2003년 상하이에서 시험에 합격했습니다.)

포스터는 "여왕의 시험 사건" 사본을 구입하는 것이 좋습니다. 요약과 요약은 우리가 매우 자세하게 요약했습니다. 선생님이 대학 입시로는 부족하다고 하더군요. 그냥 마스터하세요.