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이산화황 (SO2) 의 물리적 및 화학적 특성은 다음과 같습니다. < /p>
물리적 특성: < /p>
외관: 무색 가스, 자극적인 냄새. < /p>
밀도: 크고 공기보다 무겁다. < /p>
융점 및 비등점: 융점은-75.5 c 이고 비등점은-10 c 입니다. < /p>
용해성: 물에 용해되어 아황산 (H2SO3) 을 형성한다. < /p>
화학적 성질: < /p>
산소와 반응: 고온에서 산소와 반응하여 이산화황을 생성하는 가연성 가스 SO3. < /p>
물과 반응: 물과 반응하여 아황산 (H2SO3) 을 형성하며, SO2+H2O → H2SO3 아황산은 물과 더 반응하여 이황산 (H2SO4) 을 형성할 수 있다. < /p>
수소와 반응: 고온에서 수소와 반응하여 황화수소 (H2S) 를 생성합니다. < /p>
염기와 반응: 염기와 반응하여 아황산염을 생성합니다. < /p>
염소와의 반응: 염소와 반응하여 아황산염소 (SOCl2) 와 황산염소 (SO2Cl2) 를 형성한다. < /p>
질소 산화물과 반응: 질소 산화물과 반응하여 질산과 아질산염을 생성합니다. < /p>
SO2 는 독성과 자극성이 있어 환경과 건강에 해롭다. 그것은 공기 오염 물질 중 하나이며, 많은 응용과 공업 과정은 이산화황을 생성하므로 배출을 통제하고 줄여야 한다. < /p >