화학에서 CL은 어떤 원소를 나타내는지 혹시 화학 공부할 때 보셨나요? 참고로 cl의 의미는 다음과 같습니다.
< p> 염소 화학원소 염소 CL의 용도산업
염소는 주로 화학산업, 특히 유기합성 산업에서 플라스틱, 합성고무, 염료 및 기타 화학물질이나 중간체를 생산하는 데 사용됩니다. 표백제, 소독제, 합성약물 등에 염소는 표백분, 펄프 및 천 표백제, 염산 합성, 염화물 제조, 식수 소독, 플라스틱 및 살충제 합성 등에 사용됩니다. 희소금속을 정제하는데도 염소가 많이 필요하다.
생리
염소는 인체에 필수적인 다량원소 중 하나로 체액과 전해질의 균형을 유지하는 데도 필요합니다. 자연에서 염화물로 흔히 발생하며, 가장 일반적인 형태는 식염입니다. 인체의 평균 염소 함량은 1.17g/kg이며 총량은 약 82~100g으로 체중의 0.15%를 차지하며 몸 전체에 널리 분포되어 있다. 주요 염화물 이온 형태는 나트륨 및 칼륨과 함께 존재합니다. 그 중 염화칼륨은 주로 세포내액에 존재하고, 염화나트륨은 주로 세포외액에 존재한다.
식이 염소는 거의 전부 염화나트륨에서 나오며 염화칼륨에서는 소량만 나옵니다. 따라서 식탁용 소금과 간장, 염지육이나 훈제식품, 장아찌, 짠음식 등의 가공식품에는 모두 염화물이 풍부하게 들어있습니다. 일반적으로 천연 식품의 염소 함량은 매우 다양합니다. 거의 모든 천연 물에도 염소가 포함되어 있습니다. [3]
주요 생리학적 기능:
1. 체액의 산-염기 균형을 유지합니다.
2. 염화이온과 나트륨이온은 세포외액의 주요 이온으로 삼투압을 유지하는데 전체 이온의 약 80%를 차지하며 세포외액의 부피와 삼투압을 조절 및 조절한다. .
3. 혈액 CO 2가 이온 수송에 참여합니다.
4. 위액의 위산 생성에도 염화물 이온이 관여합니다. 위산은 비타민 B12와 철분의 흡수를 촉진하고, 타액의 아밀라아제를 활성화하여 음식의 소화를 촉진합니다. 간에서 대사 노폐물의 배출을 촉진합니다. 염소 또한 신경 세포의 막 전위를 안정화시키는 기능을 가지고 있습니다. 화학 원소 염소 CL의 화학적 성질
염소 원자의 가장 바깥쪽 전자 껍질에는 7개의 전자가 있습니다. 화학 반응에서 하나의 전자를 결합하기 쉽기 때문에 가장 바깥쪽 전자 껍질이 안정된 상태에 도달합니다. 8개의 전자를 가지고 있는 염소가스는 산화성이 강하여 대부분의 금속 및 비금속과 화학반응을 할 수 있습니다.
염소는 물과 만나면 불균형적으로 염산과 차아염소산으로 변합니다. 차아염소산은 불안정하고 쉽게 분해되어 유리산소를 방출하므로 염소는 표백성(SO2보다 강하고, 물에 닿으면 원래의 색을 회복하지 못합니다.) 가열).
염소는 또한 많은 유기화합물과 첨가 또는 치환 반응을 할 수 있어 일상생활에서 널리 사용됩니다.
염소가스는 독성이 강해 한때 군용 독가스로 사용되기도 했다. [3]
Cl-테스트
물에 염화물 이온이 포함되어 있는지 테스트하려면 용해성 은 이온(질산은)을 첨가할 수 있습니다(산성 질산은을 첨가하면 물의 간섭을 제거할 수 있음). 다른 이온) 은 이온과 염화물 이온 사이의 반응으로 염화은의 흰색 침전물이 생성됩니다. 그런 다음 흰색 침전물을 취하고 묽은 질산을 첨가하십시오. 침전물이 용해되지 않으면 염화물 이온이 포함되어 있음을 의미합니다.
[4]
옥시산
1. 차아염소산(HClO) 및 그 염
(1) 준비
① 염소가스 통과 얼음물에: Cl? + H?O = HClO + HCl
② 염소를 알칼리 용액에 통과시켜 차아염소산염을 얻습니다. Cl? + 2NaOH ? NaClO + NaCl + H?O < /p>
③공업에서는 NaClO를 차갑고 농축된 염수를 전기분해하여 세게 저어 제조한다.
(2) 성질
① 약산이지만 강한 산화제이며 표백작용이 있다< /p>
② 가열하면 산화환원반응 3ClO-?ClO?- + 2Cl-
(3) 용도
표백분말 Ca(ClO ) < /p>
표백 분말: Cl?은 Ca(OH)? + 2Ca(OH)? = Ca(ClO)? +2H?O
2 . 산(HClO?) 및 그 염
아염소산은 유일한 할로겐산이며 매우 불안정합니다.
(1) 준비
①ClO는 물에서 분해된다: 2ClO? + H?O = HClO? + HClO? ? 또는 NaOH 및 H?O? =2NaClO? + H?O? + OH 2ClO? p>(2) 특성 및 용도
① 매우 불안정한 화합물이나 녹니석은 비교적 안정하다.
② 표백성이 있다 [3]
3. 염소산(HClO?) 및 그 염
농도가 40%를 초과하여 불안정하다< /p >
(1) 준비
①차아염소산염 수용액을 가열하여 자체 산화환원 반응(불균형화 반응) 생성: 3ClO-?ClO?- + 2Cl-
②전기분해 뜨거운 염화나트륨 수용액 및 교반: 3Cl? + 6OH- ? ClO?- + 5Cl- + 3H?O
(2) 특성 및 용도
①염소산 및 염소산염 강한 산화제이다
②염소산칼륨은 폭발물을 만드는데 사용된다
3KClO? 열반응
A. 촉매 없음, 약간의 열: 4KClO? (약 100℃)
B. 촉매(MnO?): 2KClO ? =2KCl + 3O (약 300℃)
4. 과염소산(HClO?)과 그 염< /p>
(1) 준비
①KClO?와 H?SO?의 혼합물의 저압 증류: KClO? + H?SO? = HClO?
② 소금물을 전기분해하면 양극에서 발생하는 염소가스가 산화된다: 1/2Cl? + 4H?O =ClO?-+ 8H+ + 7e-
③염소산염의 열분해: 4KClO ? = 3KClO? + KCl
(2) 특성 및 용도
①산소를 함유한 염소 중 가장 안정하고 분해가 어렵다
②매우 강산( 고등학교) 범위 내에서 가장 강한 산으로 100% 황산보다는 강하지만 불화항본산과 같은 초산보다는 약함)