ca(oh)2의 상대분자량은 74이다.
칼슘의 상대 원자 질량은 40이고, 산소의 상대 원자 질량은 1입니다. 칼슘(산소 수소) × 2 = 40(16 1) × 2 = 74.
수산화칼슘은 일반적으로 소석회 또는 소석회로 알려진 Ca(OH)2라는 화학식을 갖는 무기 화합물입니다. 백색 분말상의 고체로서 물을 첨가한 후 2층으로 나누어지는데, 상부의 수용액을 맑은 석회수라 하고, 하부의 현탁액을 석회유 또는 석회슬러리라고 한다.
상등층의 수산화칼슘의 맑은 석회수는 이산화탄소를 감지하는 데 사용될 수 있으며, 하층의 탁한 액체인 석회유는 건축 자재입니다.
제조 방법:
수산화칼슘은 알칼리 금속 수산화물 용액과 칼슘염 수용액을 반응시켜 얻을 수 있습니다. 질산칼슘사수화물 46g을 끓여 가스를 제거한 증류수 500mL에 녹이고 0℃로 식힌 다음 흔들어 섞으면서 1mol/L 수산화칼륨용액(CO2가 없는)을 여러 번에 걸쳐 가한다.
적하 과정에서 용액을 0°C로 유지하고 침전된 Ca(OH)2 침전물을 여과 분리한 후 12L의 물로 여러 번 경사 분리하여 세척하고 침전물을 황산 세척기에서 흡입여과합니다. 산성(상대밀도 1.355) 건조기는 20시간 동안 진공 건조하여 얻을 수 있습니다.
위 내용 참고 : 바이두백과사전 - 수산화칼슘