용해도 곱 ksp 는 ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m 으로 계산되며, 식의 농도는 모두 균형 농도입니다. Ksp 는 침전 균형 상수로, 약칭 용해도 곱으로 불리며, 용해성 전해질은 물속에서 특수한 동적 균형을 이룬다.
변경 프로세스:
용해되지 않는 전해질 AgCI 를 물에 넣으면 고체 표면의 일부 Ag 와 Cl 은 물 분자의 끊임없는 작용으로 AgCl 고체를 벗어나 물 분자와 합성수합 이온을 용액에 넣는 과정을 침전의 용해라고 한다. 이와 함께 용액 속의 수화 Ag+ 와 Cl- 은 계속 움직이는데, 그 중 일부는 AgCl 고체의 표면에 반대 전하를 띠고 있는 이온에 끌리고 고체 AgCI 로 다시 결합되는데, 이 과정을 침전 생성이라고 합니다.
불용성 전해질의 용해와 생성은 가역적 과정이다. 일정 기간 후, 불용성 전해질의 용해 속도와 생성 속도가 같으면 용액 중 각 이온의 농도는 더 이상 변하지 않고, 불용성 전해질 고체와 용액 중 수합 이온 사이의 침전 용해 균형은 AGCI (S) ≈ AG+(AQ)+CL-(AQ), 이 반응의 균형이다