So2 와 NaOH 반응은 Na2SO3 과 H2O 를 생성합니다.
1, 반응 방정식
SO2+2NaOH -gt；; Na2SO3+H2OSo2 (이산화황) 와 NaOH (수산화나트륨) 는 적절한 조건에서 Na2SO3 (아황산나트륨) 과 H2O (물) 를 반응한다. 반응 방정식의 숫자는 반응물 무어비, 즉 분자 2 개당 NaOH 와 분자 1 개당 SO2 반응이 분자 1 개의 Na2SO3 과 분자 1 개의 H2O 를 생성한다는 것을 나타낸다.
2, 반응 과정
SO2 는 무색 기체이고, NaOH 는 고체이며, 둘 다 용액에서 반응해야 한다. 보통 NaOH 고체를 적당량의 물에 녹인 다음 SO2 가스를 용액에 넣는다. SO2 는 용액에 용해된 후 NaOH 와 반응한다. SO2 분자는 SO3 2-이온으로 산화되고, NaOH 용액의 Na+ 이온은 SO3 2-이온과 결합하여 아황산나트륨을 형성한다.
3, 반응 생성물
Na2SO3 (아황산나트륨) 은 물에 용해되는 흰색 결정질 고체이다. 소독제, 의약품 조제 등에 사용할 수 있습니다. H2O (물) 는 무색무취의 액체로 생명활동에서 없어서는 안 될 용제이다.
반응 방정식의 평평함과 실제 적용
1, 반응 방정식 레벨링
화학 반응에서 반응 방정식의 평준화는 반응의 균형과 정확성을 보장하기 위해 매우 중요하다. 위에서 언급한 반응에서 우리는 반응물과 생성물의 몰비가 2: 1: 1: 1 이라는 것을 알 수 있다. 즉 2 단위당 수산화나트륨은 1 단위의 이산화황과 반응하여 1 단위의 아황산나트륨과 1 단위의 물을 생성할 수 있다는 뜻이다.
2, 실제 응용 프로그램
실제 생산에서 이산화황과 수산화나트륨의 반응은 아황산나트륨을 준비하는 데 널리 사용된다. 아황산나트륨은 직물과 종이류의 표백제로 쓰거나 유리, 고무, 물감 등을 만드는 데 사용할 수 있는 흔한 공업 원료이다. 아울러 이산화황과 수산화나트륨의 반응도 공업용 배기가스 처리에 사용될 수 있다.