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탈륨 소개: < /p>
영어 이름: Thallium, thallqs 에서 유래, 새싹 의미 그것의 주된 용도는 황산탈륨, 즉 독한 쥐약을 만드는 것이다. 탈륨은 무취무취의 금속으로 전분, 설탕, 글리세린, 물과 섞이면 쥐를 대접하는 쥐멸제제를 만들 수 있다. 페스트를 진압하는 데 매우 유용하다. < /p>
화학적 속성: < /p>
탈륨, 원자 서수 81, 원자량 204.3833 1861 년 영국의 화학 물리학자 크룩스는 황산 공장 폐기물을 연구하는 스펙트럼에서 이 원소를 발견하고 이름을 지었다. 이듬해 크루크스와 라미는 거의 동시에 전기 해법으로 탈륨을 얻었다. 지각에 있는 텅스텐의 함량은 약 10 만 분의 3 으로 장석 운모 철 구리의 황화물 광산에 저농도로 분포되어 있으며, 독립된 탈륨 광산은 매우 적다. < /p>
탈륨은 흰색, 무겁고 부드러운 금속, 융점 303.5°C, 끓는 점 1457°C, 밀도 11.85 그램/센티미터이며, 탈륨은 방사능의 고위험 중금속이다. < /p>
탈륨 중독 증상: < /p>
중독 원인: 탈륨은 납과 수은보다 독성이 높습니다. 탈륨 화합물은 산업 생산에 널리 사용됩니다. 또한 폭죽 (화포) 을 생산하는 원료에도 다량의 탈륨이 함유되어 있는데, 그 부산물인 염화나트륨 (비식염) 에서도 마찬가지로 오염되어 인체가 이런 비식소금 (종종 불법분자가 이런 소금을 판매하는 경우가 많음) 을 섭취하면 중독을 일으킨다. < /p>
중독표현: 하체가 무감각하거나 통증, 요통, 탈모, 두통, 정신불안, 근육통, 손발떨림, 걷기불안정 등. < /p>
예방 조치: 폭죽을 생산하는 부산물 염화나트륨 (비식염) 은 종종 붉은색을 띠고, 사지 않도록 주의하고, 붉은 소금을 먹지 않는다. < /p>
원소원: 화합물 형태로 몇 가지 광물 (예: 브롬은 구리 광산과 붉은 탈륨 광산) 내에서 볼 수 있어 독성이 매우 크다. < /p >