Nacl 의 몰 질량은 58.5g/mol 입니다.
염화나트륨의 몰 질량은 58.5g/mol 이다. 염화나트륨은 무기이온 화합물, 화학식 NaCl, 무색입방결정 또는 작은 결정가루로 짠 맛이다. 염화나트륨의 결정체는 입체대칭을 형성한다. 결정체 구조에서 큰 염소 이온은 입방체가 가장 촘하게 쌓여 있고, 작은 나트륨 이온은 염소 이온 사이의 8 면체 틈을 채운다.
염화나트륨은 많은 생물학적 반응에 필수적이다. 예를 들어 분자생물학 실험에서 다양한 용액 배합에는 염화나트륨이 함유되어 있고 세균 배양기에는 대부분 염화나트륨이 함유되어 있다. 암모니아 알칼리 법제 소다회 원료이기도 하다. 스법제에서 금속나트륨을 채취할 때: 전해 용융 염화나트륨과 염화칼슘의 혼합물로 금속나트륨을 만든다.
무어 질량 무어의 질량은 물질의 질량을 물질의 양으로 나눈 것으로, 단위는 g/mol 이다. Nacl 은 염화나트륨의 화학식이다. 염화나트륨은 무기이온 화합물이다. 염화나트륨의 외부 표면은 흰색 결정체 모양을 띠고 있으며, 주로 바닷물에서 유래한 것으로 소금의 주성분이다.
염화칼슘은 용제로 염화나트륨의 융점을 700 C 이하로 낮출 수 있다. 칼슘의 복원성은 나트륨보다 낮아 불순물을 도입하지 않는다. 무기류와 유기공업은 가성소다, 염소산염, 차염소산염, 표백분의 원료, 냉동시스템의 냉장제, 유기합성의 원료와 염분석제로 쓰인다. 철강 공업은 열처리제로 쓰인다.
염화나트륨의 용도:
염화나트륨은 생활에서 말하는 소금이며, 그것의 주성분인 NaCl 은 혼합물에 속한다. 일상 생활에서 볶는 레는 조미료를 필요로 하며, 동시에 절인 음식에도 일정한 역할을 하여 식미 풍미가 독특하고 보존 시간을 연장하는 역할을 한다.
의료에서는 0.9 농도로 생리염수를 배합하고 겨울에는 도로에 쌓인 눈도 염화나트륨 용액의 응고점을 물보다 낮은 원리로 청설 목적을 달성할 수 있다. 저침투성, 등침투성, 고침투성 탈수를 포함한 여러 가지 원인으로 인한 탈수에 쓰인다.