산의 화학적 특성 및 방정식:
1. 산성 용액은 산-염기 지시약과 반응할 수 있습니다. 예를 들어 보라색 리트머스 시험 용액은 산에 노출되면 빨간색으로 변합니다.
2. 산은 다양한 활성 금속과 반응하여 일반적으로 H2SO4(희석) Zn=ZnSO4 H2와 같은 염과 수소를 생성할 수 있습니다.
3. 산은 금속 산화물과 반응하여 염과 물을 형성할 수 있습니다. 6HCl Fe2O3=2FeCl3 3H2O.
4. 산은 알칼리로 중화되어 염과 물을 형성할 수 있습니다(예: 6HCl Fe2O3=2FeCl3 3H2O).
5. 산은 염과 반응하여 Na2SiO3, 2HCl=2NaCl, H2SiO3와 같은 새로운 산과 염을 형성할 수 있습니다.
6. 일부 산소 함유 산은 쉽게 분해되어 일반적으로 산성 산화물과 물을 생성합니다. 예를 들어 H2SO3=H2OSO2입니다.
산성 화합물
1. 강산
강산은 주로 과망간산, 염산(염산), 황산, 질산, 과염소산을 말합니다. , 셀렌산, 브롬화수소산, 요오드화수소산, 염소산 중 과염소산, 요오드화수소산, 브롬산, 염산(염산), 황산, 질산을 총칭하여 6대 무기강산이라 한다. 모두 자극과 부식이 심하므로 인체에 닿으면 심한 화상을 입을 수 있으니 깨끗한 물이나 탄산수로 씻어내는 것이 좋습니다.
2. 약산
탄산: 탄산(H?CO?)은 이온화 상수가 매우 작은 이원성 약산입니다.
아세트산: 아세트산(36-38), 빙초산(98)이라고도 불리며, 화학식 CH?COOH는 유기 일염기산이며 식초의 주성분입니다.
차아염소산: 염소 원소의 산소 함유 산으로, 화학식 HClO도 강력한 표백 효과를 가지며 그 염은 표백제 및 소독제로 사용할 수 있습니다.