조경천은 반응할 수 있다고 생각한다
cr2o7 2-+2h2so 4-= 2 Cr6+ 3 (oso 3) 2-+H2O
< 하지만 수소 건반은 작고 부러지기 쉬우며, 수소 결합으로 형성된 맞춤물은 불안정하다.위의 이론들 중 하나는 H2SO4 와 Cr(VI) 이 일종의' 착물' 을 만들어 황산이 배합제의 역할을 한다는 점이다. 1998 년 오쌍성도 크롬 도금기를 검토한 바 있다. H2SO4 와 H2CrO4 가 다음과 같이 반응하여 쿼드 고리 구조의 황산크롬산을 생산했다고 주장했다.
황원소는 크롬원소의 전기 음성성보다 크며, 황산 크롬산은 극성분자이며, 크롬베이스밴드 양전하, 황산근은 음전하를 띠고 있으며, CrO4 2-, Cr2O7 2- 에 비해 황산크롬산 분자의 반발작용이 약해졌다. 6 가 크롬을 음극 표면에 쉽게 접근하여 전극 표면으로 전송할 수 있습니다. 음극 표면에서 크롬기의 한쪽 끝은 음극 표면을 가리키고 황산근의 한쪽 끝은 용액을 가리킨다. H2SO4 의 역할은 6 가 크롬의 존재 상태를 바꿔 전기 복원이 어려운 CrO4 2-, Cr2O7 2- 를 전기 복원이 쉬운 황산 크롬으로 바꾸는 것이다. 크롬 도금액에 H2SO4 가 없으면 황산 크롬산 생성도 없고 크롬을 전착시키기 어려울 때 용액 속의 양이온은 H+ 만 있고 음극은 H+ 를 H2 기체로 환원시켜 석출할 수 있다.
물론 H2Cr2O7, H2Cr3O10 은 H2SO4 와 반응하여 각각 황산 크롬산 크롬산, 황산 이크롬산 크롬산, 각각 6 원환, 8 원환, 고리의 장력이 쿼드 링보다 크고 불안정하다. 쿼드 고리의 황산 크롬산 분자는 부피가 작아 음극 표면으로 더 빨리 이동할 수 있기 때문에 우선 전기 복원 물질은 황산 크롬산이어야 한다.
음극 반응은 2h++2e = H2
cro 2so 4+6h++6e = Cr+h2so 4+2 H2O
입니다 그 이유는 배위 수가 높은 배이온이 쌍전층 전하의 반발작용을 더 강하게 받아 배합이 낮은 배이온이 주요 반응이온이 되기 때문이다. 황산 크롬산은 표면 맞춤물이나 활성화 착물로, 낮은 배위 맞춤물에 속한다. 6 원환의 황산크롬산 크롬산과 8 원환의 황산 이크롬산 크롬산 크롬산 크롬산 크롬산 (Cr2O7 2-, Cr3O10 2-) 은 용액에 주로 존재하는 이온이다.조석장은 용액에 항상 약 1 의 크롬산소 CrO2 2+, 1mol H2Cr2O4 와 1mol H2SO4 반응이 있어야 1mol CrO2 2+ 를 생산할 수 있다고 판단했다. 따라서 크롬 도금 용액은 항상 약 1 의 H2SO4 촉매제가 필요하다.