원자 구조의 개략도: ; 핵 외부의 전자 배열: 1s2s22p63s23p63d64s2;
핵 외부의 전자 배열:
Fe3+ 구조도:; 핵 외부의 전자 배열: 1s2s22p63s23p63d5;
세 번째 층이 14인 이유는 최소 에너지의 원리에 따라 전자를 배열할 때 4s 궤도가 먼저 배열되어야 하며, 그런 다음 3D 트랙을 정렬했습니다.
원자구조도는 핵의 전하수와 전자껍질의 배열을 그래픽으로 표현한 것입니다. 작은 원과 원 안의 숫자는 핵과 핵에 있는 양성자의 수를 나타내고, 호는 전자층을 나타내고, 호의 숫자는 해당 층의 전자 수를 나타냅니다.
확장 정보:
(1) 원자 구조도의 이해
①모든 원자가 양성자, 중성자, 전자로 구성되어 있는 것은 아닙니다. 수소 원자는 없습니다. 그 안에 중성자.
② 원자는 전기적으로 전하를 띠지 않습니다: 핵에 있는 양성자 하나가 1단위의 양전하를 운반하므로 핵은 양전하를 띠고, 양전하의 수는 핵 외부의 전자 수와 동일하며, 따라서 원자는 전기적으로 전하를 띠지 않으므로 분자도 비전기성입니다.
③핵전하 : 핵이 가지고 있는 양전하의 수.
(2) 원자 내 핵 전하 수 = 양성자 수 = 핵 외부의 전자 수
(3) 원자의 질량은 주로 다음에 집중되어 있습니다. 핵
(4 ) 상대 원자 질량 ≒ 양성자 수 + 중성자 수
(5) 상대 원자 질량: 탄소 원자 질량의 1/12을 원자량으로 합니다. 표준에서는 다른 원자의 질량을 해당 원자의 상대적 원자 질량인 비율과 비교합니다.
참고: 바이두 백과사전-원자 구조 다이어그램