크롬의 화학 기호: cr. 하위 서수는 24 로 원소 주기율표에서 ⅵ B 족에 속한다. 원소 이름은 그리스어에서 유래한 것으로 원래' 색상' 을 뜻하는데, 크롬의 화합물에는 모두 색깔이 있기 때문이다. 크롬의 지각 함량은 0.01 로 17 위다. 자유 상태의 자연 크롬은 극히 드물며 주로 크롬 납 광산에 존재한다.
< P > 지각의 함량에 따라 크롬은 분포가 넓은 요소 중 하나입니다. 이전에 발견된 코발트, 니켈, 몰리브덴, 텅스텐보다 더 많습니다. 크롬의 천연화합물이 안정되어 물에 잘 녹지 않아 복원이 어렵기 때문일 수 있다. 어떤 사람들은 워커랜드가 획득한 금속 크롬이 크롬의 탄화물일 수 있다고 생각한다. 화학적 성질
크롬은 묽은 염산, 묽은 황산에 천천히 용해되어 파란색 용액을 만들 수 있다. 공기와의 접촉은 녹색으로 산화된 CRC L3:
< P > CR+2 HCL = CRC L2? +H2↑4CrCl2? +4HCl+O2= 4CrCl3+ 2H2O
크롬이 진한 황산과 반응하면 이산화황과 황산 크롬이 생성됩니다 (iii): 2cr+6h2so4? (농도) =Cr2(SO4)3+ 3SO2↑+6H2O
< P > 그러나 크롬은 농축 질산에 용해되지 않는다. 표면에 단단한 산화물 박막이 생겨 둔한 상태가 되기 때문이다. 고온에서 크롬은 할로겐, 황, 질소, 탄소 등과 직접 화합할 수 있다.
크롬과 묽은 황산반응: Cr+H2SO4? = CrSO4? +H2↑