알코올 (에탄올)
물리적 특성
1, 액체 밀도 0.789g/cm? , 에탄올 가스 밀도는 1.59kg/m 입니까? ,
2, 상대 밀도 (d15.56)0.816, 공식 수량 (상대 분자 질량) 은 46.07g/mol 입니다. 끓는점은 78.4 C 이고 융점은-114.3 C 입니다. 순에탄올은 무색투명한 액체로 특수한 향이 있어 쉽게 휘발한다.
화학적 성질
에탄올은 환원성이 있어 산화 (촉매 산화) 되어 아세탈이 되거나 아세틸산으로 더 산화될 수 있다. 알코올 중독의 주범은 술을 마신 에탄올이 아니라 독성이 있는 아세트알데히드 (에탄올도 체내에서도 산화될 수 있지만 촉매제가 없기 때문에 더디다) 로 여겨진다.
화학 방정식:
디 에틸렌 글리콜 (Diethylene glycol) 물리적 특성: 화학식 C4H10O3, 무색, 무취, 투명, 흡습성 점성 액체.
프로판 디올의 화학적 성질: 가연성 액체. 흡습성이 있어 금속에 부식되지 않는다. 이원산과 반응하여 폴리에스테르를 생성하고, 질산과 반응하여 질산에스테르를 생성하며, 염산작용과 염소화 알코올을 생성합니다. 묽은 황산과 170 ℃에서 가열하여 프로판알데히드로 전환한다.
질산 또는 크롬산 산화로 수산기 아세트산, 옥살산, 아세트산 등을 생성합니다. 알데히드와 반응하여 아세탈을 생성하다. 1,2-프로판 디올의 탈수로 산화 프로필렌 또는 폴리에틸렌 글리콜이 생성됩니다.
확장 자료
1, 에탄올 분자에는 극화된 산소 수소 결합이 함유되어 있어 이온화할 때 알콕시 음이온과 양성자를 생성한다.
2, 에탄올의 산성은 약하지만 이온화 균형의 존재는 중수와의 동위원소 교환을 빠르게 진행하기에 충분하다.
3, 에탄올은 극소량의 수소 이온을 이온화할 수 있기 때문에 소량의 금속 (주로 알칼리 금속) 에 반응하여 해당 알코올 금속과 수소를 생성할 수 있습니다.
4, 에탄올은 공기 중 산소와 격렬한 산화반응을 일으켜 연소 현상을 발생시켜 물과 이산화탄소를 생성할 수 있다.
5, 에탄올은 진한 황산과 고온의 촉매에 탈수반응을 일으킬 수 있으며 온도에 따라 생성물도 다르다.
6, 에탄올은 복원성이 있어 아세탈로 산화될 수 있다. 알코올 중독의 주범은 보통 마시는 에탄올이 아니라 일정한 독성을 지닌 아세탈로 여겨진다.
바이두 백과-에탄올