여기 고 1 모든 화학방정식
이 있습니다첫째, 산화 환원 반응 및 에너지 변화
1. 일산화탄소 환원 산화철: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
수소 환원 구리 산화물: CuO+H2 = δ = Cu+H2O
숯 환원 구리 산화물: 2CuO+C 고온 2Cu+CO2↑
3. 수증기와 숯반응: H2O+C= 고온 =[H2+CO] (수성 가스)
4. 나트륨과 염소반응: 2Na+Cl2= 점화 =2NaCl
5. 수산화 바륨 결정 및 염화 암모늄 결정 반응: ba (oh) 2.8 h22n H4 cl = bacl 2+NH3 ↑ 10 h20 2, 알칼리 금속
1. 나트륨과 물 반응: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
2. 나트륨이 공기 중에 연소한다: 2Na+O2 =△= Na2O2
나트륨과 산소반응: 4Na+O2 = 2Na2O
4. 산화 나트륨과 물 반응: Na2O+H20=2NaOH
5. 산화나트륨과 이산화탄소반응: Na2O+CO2=Na2CO3
8. 과산화나트륨과 물 반응: 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
9. 과산화나트륨과 이산화탄소반응: 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 3, 물질의 양
-없음-없음------------없음
1. 염소와 금속철의 반응: 2Fe+3Cl2= 점화 =2FeCl3
2. 염소와 금속구리의 반응: Cu+Cl2= 점화 =CuCl2
3. 염소와 금속나트륨 반응: 2Na+Cl2= 점화 =2NaCl
4. 염소 및 물 반응: Cl2+H2O=HCl+HClO
5. 차아 염소산 조명 분해: 2HClO= 조명 =2HCl+O2↑
6. 염소와 수산화나트륨 용액 반응: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
7. 염소와 소석회반응: 2c L2+2ca (oh) 2 = CaCl 2+ca (clo) 2+2h2o
8. 표백제는 오랫동안 공기 중에 노출되어 있다: ca (clo) 2+H2O+CO2 = CaCO3 ↓ 2 hclo 5, 물질 구조 원소 주기율
1. 마그네슘과 온수반응: mg+2h2o = △ = mg (오) 2+H2 ↑
2. 마그네슘과 염산반응: Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
알루미늄과 염산 반응: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
알루미늄과 수산화 나트륨 반응; 2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑
5. 알루미나와 염산반응: Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O
알루미나와 수산화나트륨 용액 반응: Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O
수산화 알루미늄과 염산의 반응: 알 (오) 3+3 HCl = 알
L3+3H2O
8. 수산화 알루미늄과 수산화나트륨 용액 반응: 알 (oh) 3+NaOH = NAA lo 2+2h2o
9. 실험실에서 수산화알루미늄 제조: Al2(SO4)3+6NH3? 6? 1h2o = 2al (oh) 3 ↓ 3 (NH3) 2so4
10. 수산화알루미늄 가열 분해: 2al (oh) 3 = △ = Al2O3+3h2o6, 산소족 원소 환경 보호
1. 황과 수소반응: S+H2=△=H2S
2. 가열 조건에서 철과 황이 반응한다: Fe+S=△=FeS
산소와 오존의 전환; 2O3=3O2 3O2= 방전 =2O3
4. 과산화수소에 이산화망간을 첨가하여 산소를 만든다: 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
5. 황화수소는 열을 받아 수소와 황을 생성한다: H2S=△=H2+S
6. 황화수소는 산소에서 연소한다: 2H2S+3O2= 점화 =2H2O+2SO2 (충분한)
2H2S+O2= 점화 =2H2O+2S
실험실에서 황화수소 제조:
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 또는
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
8. 이산화황은 물에 용해되어 아황산을 생성한다:
SO2+H2O←→H2SO3(←→ 가역반응을 나타냄)
9. 삼산화황 제조: 2SO2+O2← 촉매 →△2SO3
10. 삼산화황은 물에 용해되어 황산을 생성한다: SO3+H2O=H2SO4
11. 이산화황은 염소수에서 황산과 염산을 생성합니다. SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
이산화황과 황화수소 반응: SO2+2h2s = 3s ↓ 2h2o
13. 실험실에서 이산화황 제조: Na2SO3+H2SO4 (농도) = Na2SO4+SO2 ↑ H2O
14. 진한 H2SO4 사탕수수당의 탈수성 C12H22O11→H2SO4 (농도) →12C+11H2O
15. 농도 H2SO4 및 탄소 반응: C+2H2SO4 (농도) =CO2↑+2SO2↑+2H2O
16. 구리와 농축 H2SO4 의 반응; Cu+2H2SO4 (농축) = CuSO4+SO2 ↑ 2h2o7, 탄소족 원소 무기 비금속 재료
1. 실리콘 단질과 불화 수소산 반응: Si+2F2=SiF4
실리콘 원소 및 불화 수소산 반응: Si+4HF = SiF4+2H2↑
실리콘 단질과 수산화나트륨 반응: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
4. 실리콘 단질과 산소반응: Si+O2= 고온 (△)=SiO2
5. 실리콘 단질과 염소 반응: Si+2Cl2= 고온 =SiCl4
실리콘 원소 및 산소 반응: Si+2H2= 고온 =SiH4
7. 실리카와 탄소 반응; SiO2+2C= 고온 =Si+2CO↑
8. 실리카와 불화 수소산 반응: SiO2+4HF = SiF4+2H2O
9. 실리카와 산화 칼슘 고온 반응: s
IO2+CaO 고온 CaSiO3
10. 이산화 실리콘과 수산화나트륨 용액 반응: SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O
11. 규산나트륨 용액에 이산화탄소를 넣는다:
Na2sio3+CO2+H2O = Na2CO3+h2sio3 ↓
12. 규산나트륨과 염산반응: Na2SiO3+2HCl = 2NaCl+H2SiO3↓
13. 유리를 만드는 두 가지 주요 화학 방정식;
Na2CO3+SiO2= 고온 =Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2= 고온 =CaSiO3+CO2↑