산-염기 판단 공식은 다음과 같습니다:
6 대 강산은 과염소수소 요오드 브롬산, 황산질산과 염산을 기억해야 한다. 4 대 강염기는 수산화칼륨, 수산화나트륨, 수산화칼슘, 수산화바륨을 구분해야 한다.
첫째, 일반적인 강산
이온화할 때 생성되는 양이온은 모두 수소이온 (H+) 의 화합물을 산이라고 하며, 용액에서 완전히 이온화되는 산은 강산이다.
무기강산: 과염소산 (HClO4), 수소 요오드산 (HI), 수소 브롬산 (HBr), 염산 (HCl), 황산 (H2SO4), 질산 (HNO3).
유기 강산: 트리클로로 아세트산 (CCl3COOH), 메틸 술폰산 (CH3SO3H), 벤젠 술폰산 (C6H5SO3H).
초강산: SbF6SO3H 속칭 마법산, 퍼플 루오로 술폰산 수지 (Nafion-H), 탄소 보란산 (H[CHB11Cl11]) 입니다.
둘째, 일반적인 강한 알칼리
강염기는 수용액에서 이온화된 음이온이 모두 수소산소근이온인 물질을 가리킨다.
알칼리 금속 수산화물: 수산화칼륨 [KOH], 수산화 루비듐 [RbOH], 수산화 세슘 [CsOH], 수산화 사마륨 [FrOH].
알칼리 토금속 수산화물: 수산화 스트론튬 [Sr(OH)? ]kb2=0.38 수산화 바륨 [Ba(OH)? ]kb2=0.64 입니다.
기타 강한 알칼리: 수산화 아 탈륨 [TlOH], 4 차 암모늄 염기 (NR? 오).
산-염기 개념:
산-염기 성질은 산-염기 반응에서 물질이 나타내는 특성이다. 일반적으로 산성 물질은 보라색 리트머스 시험액을 빨갛게 만들고 알칼리성 물질은 파랗게 만들 수 있으며, 나중에 산-염기 이론이 발전함에 따라 사람들은 더 정확하고 완벽한 정의를 제공하고 산-염기 성의 원인의 본질을 점차 만질 수 있다. 산-염기 측정 척도에는 수용액의 pH 와 pOH, 산성 pKa 와 염기의 pKb, 산-염기의 화학적 경도의 세 가지가 있다. 산 알칼리성은 일반적으로 pH 시험지, 석술 시액, 페놀프탈레인 시액으로 검사한다.