고교 화학 필수과목 1의 화학방정식 요약
1. 나트륨과 그 화합물의 변환관계
①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O? ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑< /p>
na2o ＋ 2h ＋ = 2Na ＋＋ H2O? 2NA ＋ 2H ＋ = 2NA ＋＋ h2 ↑
③ 2NA2O2 ＋ 4HCL = 4NACL ＋ O2 ↑ ＋ 2H2O ④4NA ＋ O2 = 2NA2O
th the ※⑥2NA ＋ 2H2O = 2NAOH ＋ H2 ↑ < /p>< p>※⑤2Na＋O2Na2O2? 2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑
7Na2O＋H2O=2NaOH ※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ Na2O＋H2O=2Na＋2OH－ 2Na2 O2＋2H2O=4Na＋4OH－＋O2↑
9Na2O＋CO2=Na2CO3 ※ ⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2OH－＋CO2=CO32＋H2O ?CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓
－⒀ NaOH+CO2 =NaHCO3 ※⒁Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3 OH-+CO2=HCO3- CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
※⒂2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑또는?※NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O
⒃Na2CO3＋2HCl =2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ ?HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑보충: ①석회수에 NaHCO3를 소량 첨가한다: Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
Ca 2＋＋OH－＋HCO3 -=CaCO3↓＋H2O
② 석회수에 과잉 NaHCO3 첨가:? Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3+2H2O
Ca2＋＋2OH－ ＋2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
2. 알루미늄과 그 화합물의 변환관계
①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②4Al+3O22Al2O3 2Al+6H+=2Al3++ 3H2↑
※ ③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ Al2O3＋6H＋=2Al3＋+3H2O
※ ⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH 4Cl
Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
7Al(OH) )3+3HCl=AlCl3+3H2O ⑧2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
☆9NaAlO2+HCl+H2O =Al(OH)3 ↓+NaCl 또는 NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+2H2O+CO2
=Al(OH)3↓＋HCO3-
※⑩Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O? ☆⑾Al3++3H2O Al(OH)3 콜로이드+3H+
Al(OH)3+OH-= AlO2- +2H2O ? 명반 정수
⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ?Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O
3 철과 그 화합물의 변환관계
ⅠFe3O4+4CO 3Fe+4CO2 ?※ ② ? 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
3? Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ?또는 3Fe+2O2 Fe3O4
?Fe+2H+=Fe2++H2↑4Fe+3Cl22FeCl3
※⑤2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ※ ⑥Fe+2FeCl3 = 3FeCl2
2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- Fe+2Fe3+= 3Fe2+
7FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 8Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+ 2H2O Fe2++2OH-= Fe(OH) )2↓ Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O
※94Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 흰색 침전물은 빠르게 회녹색으로 변하다가 결국 붉은색을 띤다. 갈색? Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
⑾Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O Fe3++3H2O Fe(OH)3 콜로이드+3H+(정제수) Fe(OH)3 +3H+= Fe3++3H2O? ⑿2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O? >
4. 실리콘과 그 화합물의 변환관계
①Si+O2 SiO2
②SiO2+2C Si+2CO↑
※ ③SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O(에칭유리) )
④Si+4HF = SiF4↑＋2H2↑
⑤SiO2＋CaO CaSiO3
※⑥SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O ?SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑ SiO2＋2OH－= SiO32－＋H2O ※7Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓ +2NaCl SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑? SiO32-+2H+= H2SiO3↓
※7Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓ +Na2CO3 또는 Na2SiO3 + 2H2O + 2CO2 = H2SiO3 ↓ + 2NaHCO3 SiO32 - + H2O + CO2 = H2SiO3 ↓ + CO32 - 또는 SiO32 - + 2H2O + 2CO2 = H2SiO3 ↓ + 2HCO3 -
⑧H2 SiO3+2NaOH = Na2SiO3+2H2O 9H2SiO3 H2O+SiO2 H2SiO3+2OH-= SiO32-+2H2O
5 , 염소와 그 화합물의 전환관계 ①2Fe＋3Cl2 2FeCl3 ②Cu＋Cl2 CuCl2 ③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2 2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋
>
안심
또는 연한 ④H2 + CL2? 2HCL
※ ⑤ Mno2 + 4HCL(두꺼운) MNCL2 + CL2 ↑ + 2H2O
연한 MNO2 + 4H + + 2Cl -MN2 + + 2H2O
p>조명※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO ※72HClO 2HCl＋O2↑
Cl2+H2O = H++Cl-+HClO? 2HClO 2H+2Cl-+O2↑
※8Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O? H2O 공업용 표백제
※⑩Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO 또는 Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO Ca2 ＋＋2ClO－＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO 또는 ClO-＋H+ = HClO
표백분의 표백 원리
과량의 CO2를 표백분 용액에 붓습니다: Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO ClO- ＋H2O＋CO2 = HCO3-＋HClO
6. 황과 그 화합물의 전환관계
①S＋O2 SO2
②2H2S＋SO2=3S＋2H2O
※ ③SO2＋O2 2SO3
④SO3＋H2O = H2SO4
⑤SO2＋CaO CaSO3 또는? SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O
⑥SO3＋CaO = CaSO4? SO2＋Ca2＋＋2OH-=CaSO3↓＋H2O
SO3＋Ca(OH )2 = CaSO4＋H2O 72CaSO3＋O22CaSO4
※8SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl? 42-+SO2↑+2H2O< /p>
※⑩C＋2H2SO4(농축) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
7. 질소와 그 화합물의 전환관계
고온 또는 방전※①N2＋O2 2NO ※②2NO＋O2 = 2NO2 ※ ③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
3NO2+H2O =2H++2NO3-+NO
위의 세 가지 반응은 "뇌우로 인해 농작물이 발생한다"는 원리입니다.
확장된 반응은 다음과 같습니다: 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3
※ ④Cu＋4HNO3(농축) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 위의 두 반응은 주로 기체가 물에 용해되는 경우의 계산에 사용됩니다.
조명 Cu+4H++2NO3 -=Cu2++2NO2↑+2H2O ? Or 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
C+4HNO3(농축) CO2↑+2NO2↑+2H2O 진한 질산이 빛에 노출되면 쉽게 노랗게 변하는 이유
※⑤3Cu+8HNO3( 희석) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ⑥N2+3H2 2NH3
3Cu+8H+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O? 암모니아 합성반응이 인공적인 질소고정의 주요 방법이다
< p>7NH3＋HCl = NH4Cl 8NH4Cl NH3↑＋HCl↑NH3+H+ = NH4+ (수용액) 보충: NH4HCO3 ?NH3↑+H2O+CO2↑
암모니아와 산은 모두 반응하여 암모늄염을 형성할 수 있으며, 암모늄염은 가열하면 쉽게 분해됩니다. , 그러나 모든 암모늄 염
(예: 농축된 HCl, 농축된 HNO3)이 만나면 공기 중에 흰 연기를 생성하는 것은 아닙니다. 이들은 모두 NH4NO3, (NH4)2SO4와 같은 암모니아 가스를 분해합니다.
※ 8NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O NH4＋OH- NH3↑＋H2O
모든 암모늄염은 알칼리와 반응하여 암모니아 가스를 방출할 수 있습니다. 이 반응을 통해 암모늄 이온을 확인할 수 있습니다.
※8⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 실험실에서 암모니아 기체가 생성된다. 이 반응은 고체반응이므로 이온반응식으로 쓸 수 없다.
☆INE4NH3+5O2 4NO+6H2O 암모니아의 촉매 산화 반응, 질산의 산업적 생산의 첫 번째 단계.
참고: "※"에 대한 반응은 중요한 반응이므로 기억해야 합니다. "☆"에 대한 반응은 이해하기만 하면 됩니다.