결합 반응
1. 공기 중에서 마그네슘 연소: 2Mg O2가 2MgO를 점화함
2. 철이 산소 중에서 연소됨: 3Fe 2O2가 Fe3O4를 점화함
< p>3. 공기 중 알루미늄 연소: 4Al 3O2는 2Al2O3을 점화합니다.4. 공기 중 수소 연소: 2H2O는 2H2O를 점화합니다.
5 적린은 공기 중에서 연소합니다. 5O2는 2P2O5를 점화합니다.
6. 공기 중에서 황 분말이 연소됩니다. SO2는 SO2를 점화합니다.
7. 탄소는 산소 중에서 완전히 연소됩니다. C O2는 CO2를 점화합니다. . 산소 내 탄소의 불완전 연소: 2C O2는 2CO를 점화합니다.
9. 이산화탄소는 뜨거운 탄소층을 통과합니다. C CO2 고온 2CO
10. 2CO O2는 2CO2를 점화합니다.
11. 이산화탄소와 물의 반응(이산화탄소는 보라색 리트머스 시험 용액에 들어갑니다): CO2 H2O === H2CO3
12. 물: CaO H2O === Ca(OH)2
13. 건조제로서의 무수 황산구리: CuSO4 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14 나트륨은 염소에서 연소됩니다. 2Na Cl2는 2NaCl을 점화합니다
분해 반응
15. 산소를 생성하기 위한 과산화수소의 실험실 사용: 2H2O2 MnO2 2H2O O2↑
16 과망간산칼륨 가열: 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑
17. 물은 직류의 작용으로 분해됩니다: 2H2O 2H2↑ O2 ↑
18 탄산은 불안정하고 분해됩니다: H2CO3 === H2O CO2 ↑ < /p>
19. 고온소성석회석(이산화탄소 공업적 생산방법): CaCO3 고온 CaO CO2↑
대체반응
20. 철 및 황산구리 용액: Fe CuSO4 == FeSO4 Cu
21 아연과 묽은 황산의 반응(실험실 수소 생산): Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑
22. 마그네슘과 묽은 염산의 반응: Mg 2HCl = == MgCl2 H2↑
23. 수소에 의한 산화구리의 환원: H2 CuO Cu H2O를 가열
24. 숯에 의한 것: C 2CuO 고온 2Cu CO2↑
25. 공기 중에서 메탄 연소: CH4 2O2가 CO2 2H2O를 점화합니다.
26 수증기가 연소 중인 탄소층을 통과합니다. 온도 H2 CO
27. 코크스는 산화철을 감소시킵니다: 3C 2Fe2O3 고온 4Fe 3CO2↑
기타
28. : 2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4
29. 메탄은 공기 중에서 연소: CH4 2O2는 CO2 2H2O를 점화합니다
30 알코올은 공기 중에서 연소합니다: C2H5OH 3O2는 점화합니다. 2CO2 3H2O
31. 일산화탄소는 구리 산화물을 감소시킵니다. CO CuO는 Cu CO2를 가열합니다.
32 일산화탄소는 산화철을 감소시킵니다: 3CO Fe2O3 고온 2Fe 3CO2
>
33. 이산화탄소는 정화된 석회수를 통과합니다(이산화탄소 확인): Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
34. 이산화탄소): 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
35. 석회석(또는 대리석)과 묽은 염산의 반응(이산화탄소의 실험실 제조 방법): CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑
36. 탄산나트륨과 진한 염산의 반응(포말소화기의 원리) : Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑
1. 물질과 산소의 반응:
(1) 원소 물질과 산소의 반응:
1. 마그네슘은 공기 중에서 연소: 2Mg O2는 2MgO를 점화합니다.
2. 철은 산소 중에서 연소됩니다. 3Fe 2O2는 Fe3O4를 점화합니다.
3. 구리는 공기 중에서 가열됩니다. 2Cu O2는 2CuO를 가열합니다.
4 알루미늄은 공기 중에서 연소됩니다. 4Al 3O2는 2Al2O3을 점화합니다.
p>
5. 공기 중에서 수소가 연소됨: 2H2O가 2H2O를 발화함
6. 적린이 공기 중에서 연소함: 4P 5O2가 2P2O5를 발화함
7. 공기 중간 연소: SO2는 SO2를 점화합니다.
8. 산소 내 탄소의 완전 연소: C O2는 CO2를 점화합니다.
9 산소 내 탄소의 불완전 연소: 2C O2는 2CO를 점화합니다. /p> p>
(2) 화합물과 산소의 반응:
10. 일산화탄소는 산소 중에서 연소됩니다. 2CO O2는 2CO2를 점화시킵니다.
11. CH4 2O2 점화 CO2 2H2O
12. 공기 중에서 알코올 연소: C2H5OH 3O2 점화 2CO2 3H2O
2. 여러 분해 반응:
13. 물은 직류 작용으로 분해됩니다. 2H2O 전기 2H2↑ O2 ↑
14 염기성 탄산구리 가열: Cu2(OH)2CO3 가열 2CuO H2O CO2↑
15. 염소산칼륨 가열(미량 이산화망간 포함): 2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑
16 과망간산칼륨 가열: 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 가열 ↑
17. 탄산은 불안정하고 분해된다: H2CO3 === H2O CO2↑
18. 고온 소성석회석: CaCO3 고온 CaO CO2↑
삼. 여러 산화환원 반응:
19. 수소에 의한 산화구리 환원: H2 CuO Cu H2O 가열
20. 숯에 의한 산화구리 환원: C 2CuO 고온 2Cu CO2↑
20. p>< p>21. 코크스는 산화철을 환원합니다: 3C 2Fe2O3 고온 4Fe 3CO2↑
22. 코크스는 산화철을 환원합니다: 2C Fe3O4 고온 3Fe 2CO2↑
23. 일산화탄소는 산화구리를 감소시킵니다: CO CuO 가열 Cu CO2
24. 일산화탄소는 산화철을 감소시킵니다: 3CO Fe2O3 고온 2Fe 3CO2
25 일산화탄소는 산화철을 감소시킵니다: 4CO Fe3O4 고온 3Fe 4CO2
4
． 원소 물질, 산화물, 산, 염기 및 염의 관계
(1) 금속 원소 산---염수소 가스(치환 반응)
26. 산 Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑
27. 철 및 묽은 황산 Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑
28 마그네슘 및 묽은 황산 Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑
p>
29. 알루미늄 및 묽은 황산 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑
30. 아연 및 묽은 염산 Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑
p>31 . 철과 묽은염산 Fe 2HCl === FeCl2 H2↑
32. 마그네슘과 묽은염산 Mg 2HCl === MgCl2 H2↑
33 .알루미늄과 묽은 염산 2Al 6HCl = = 2AlCl3 3H2↑
(2) 금속 원소염(용액) ------- 또 다른 금속 또 다른 염 반응 철 및 황산구리 용액: Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
35 아연과 황산구리 용액의 반응: Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu
36. 및 질산수은 용액: Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg
(3) 알칼리성 산화물산---소금물
37. 묽은 염산 반응: Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O
38. 산화철과 묽은 황산의 반응: Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O
39. 산화구리와 묽은 염산 반응: CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O
40. 산화구리와 묽은 황산의 반응: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O
41 .산화마그네슘과 묽은 황산의 반응: MgO·H2SO4 ==== MgSO4 H2O
42. 산화칼슘과 묽은 염산의 반응: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O
(4) 산성산화염기 ---- ---- 소금물
43. 가성소다는 공기에 노출되면 품질이 저하됩니다. 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
44. 가성소다는 이산화황 가스(2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O
45)를 흡수합니다. 가성소다는 삼산화황 가스(2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O
46)를 흡수합니다. 소석회는 공기 중에서 악화됩니다: Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
47. 소석회는 이산화황을 흡수합니다: Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O
47. p>
(5) 산-염기---소금물
48. 염산과 가성소다의 반응: HCl NaOH ==== NaCl H2O
49 염산과 수산화칼륨의 반응: HCl KOH ==== KCl H2O
50. 염산과 수산화구리의 반응: 2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O
51. 염산과 수산화칼슘의 반응: 2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O
52. 염산과 수산화철의 반응: 3HCl Fe(OH) )3 ==== FeCl3 3H2O
53. 산성과다를 치료하는 수산화알루미늄 약물: 3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O
54. 가성소다: H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O
55. 황산과 수산화칼륨의 반응: H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O
56. 수산화구리: H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O
57 황산과 수산화철의 반응: 3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O
57. p>
58 질산과 가성소다의 반응: HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O
(6) 산성염 --------또 다른 산, 또 다른 염
p>
59 ． 대리석과 묽은염산의 반응: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑
60. 탄산나트륨과 묽은 염산의 반응: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑
61. 탄산마그네슘과 묽은 염산의 반응: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑
62. 염산과 질산은 용액의 반응: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3
63 황산과 탄산나트륨의 반응: Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑
64. 황산과 염화바륨 용액 반응: H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl
(7) 알칼리 염---------또 다른 염기, 또 다른 염
65． 수산화나트륨 및 황산구리: 2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4
66. 수산화나트륨 및 염화제2철: 3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl
67. 수산화나트륨 및 염화마그네슘: 2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. 수산화나트륨 및 염화구리: 2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl < /p >
69. 수산화칼슘과 탄산나트륨: Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH
(8) 소금 -----두 가지 새로운 염
p>
70． 염화나트륨 용액과 질산은 용액: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3
71. 황산나트륨 및 염화바륨: Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl
5. 기타 반응:
72. 이산화탄소는 물에 용해됩니다. CO2 H2O === H2CO3
73. 생석회는 물에 용해됩니다: CaO·H2O === Ca(OH)2
74. 산화나트륨은 물에 용해됩니다: Na2O·H2O ==== 2NaOH
75. 삼산화황은 물에 용해됩니다: SO3
H2O ==== H2SO4
76. 황산구리 결정은 가열에 의해 분해됩니다: CuSO4·5H2O 가열 CuSO4 5H2O
77. 건조제로서의 무수 황산구리: CuSO4 5H2O ==== CuSO4?5H2
화학식 반응 현상 적용
2Mg O2는 발화하거나 Δ2MgO가 격렬하게 연소하여 눈부신 백색광을 생성합니다. 많은 양의 흰 연기와 백색 신호탄을 생성합니다.
2Hg O2가 발화하거나 Δ2HgO 은백색 액체가 생성되어 라부아지에의 실험에 따르면 2Cu O2가 발화하거나 Δ2CuO가 생성됩니다. 빨간색 금속이 검은색 고체로 변합니다.
4Al 3O2가 발화하거나 Δ2Al2O3 은백색 금속이 흰색 고체로 변합니다.
3Fe 2O2가 Fe3O4를 발화하여 격렬하게 연소되고 스파크가 흩어지며 검은색 고체가 생성되고 열이 방출됩니다. 4Fe 3O2 고온 2Fe2O3
C O2는 CO2를 점화하고, 격렬하게 연소하고, 백색광을 생성하고, 열을 방출하고, 석회수를 탁하게 만듭니다.
S O2는 SO2를 점화합니다. 격렬하게 연소하고, 열을 방출하고, 가스를 자극하며, 공기 중에 연청색 불꽃을 냅니다.
2H2O2는 연청색 불꽃을 발화하고 열을 방출하며 액체(물)를 생성합니다. 무수 CuSO4를 파란색으로 바꿉니다.
4P 5O2는 2P2O5를 점화합니다. 흰 연기, 열 방출 및 흰색 고체 생성은 공기 중 산소 함량을 증명합니다. >CH4 2O2는 2H2O CO2 푸른 불꽃을 점화하고 열을 방출하며 석회수를 탁하게 만드는 가스와 무수 CuSO4를 파란색으로 바꾸는 액체를 생성합니다(물) 메탄과 천연 가스의 연소
2C2H2 5O2는 2H2O 4CO2 파란색을 점화합니다 불꽃, 열 방출, 검은 연기, 석회수를 탁하게 만드는 가스 생성 및 무수 CuSO4를 파란색으로 바꾸는 액체(물) 불꽃, 용접 및 금속 절단
2KClO3MnO2 Δ2KCl 3O2↑ 실험실에서 제조한 가스를 생성합니다. 불꽃으로 나무 조각을 재점화할 수 있음
2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 O2↑ 보라색이 검은색으로 변하고 산소가 생성됨 화성 나무 조각의 재점화와 함께 가스 실험실에서 준비됨
2HgOΔ2Hg O2↑ 붉은색이 은백색으로 변하며, 화성 나무막대를 다시 불태우는 라부아지에의 실험에서 나온 가스가 생성된다
2H2O가 전기화된다 2H2↑ O2↑ 물이 수소와 산소 전해수로 분해된다. 전기
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2↑ 녹색이 검게 변하고, 시험관 벽에 액체가 있고, 석회수가 탁해집니다. 가스가 녹청화되고 가열됩니다.
NH4HCO3ΔNH3 ↑ H2O CO2↑ 흰색 고체가 사라지고 배관 벽에 액체가 남아 있어 석회수가 탁해집니다. 가스 중탄산암모늄은 오랫동안 공기에 노출되면 사라집니다.
Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ 대량의 기포가 발생하며 아연 입자가 실험실에서 제조한 수소 가스를 점차적으로 용해
Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ 대량의 기포가 발생하고 금속 입자가 점차적으로 용해됩니다
< p>Mg H2SO4 =MgSO4 H2↑ 다량의 기포가 발생하여 금속입자가 점차 용해됨2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑ 다수의 기포가 발생하며, 금속 입자가 점차 용해
Fe2O3 3H2 Δ 2Fe 3H2O 빨간색이 점차 은백색으로 변하고 시험관 벽에는 액체 제련 금속과 수소 사용의 환원성이 있습니다
Fe3O4 4H2 Δ3Fe 4H2O 검정색은 점차 은백색으로 변하는데, 시험관 벽에 액체 제련 금속이 있으며, 수소 환원성을 이용하여 WO3 3H2Δ W 3H2O 제련 텅스텐 금속
p>
MoO3 3H2 ΔMo 3H2O 몰리브덴 금속 제련
, 수소의 환원성을 활용
2NaCl2Δ 또는 2NaCl을 점화하여 격렬하게 연소하여 황색 화염 이온 화합물을 형성합니다.
H2Cl2는 2HCl을 점화하거나 조명하여 옅은 불꽃과 흰색을 발화합니다. 병 입구에 안개가 낀다. 가장 원자가가 높은 화합물이 형성되고 염산이 생성된다.
CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4 파란색 침전물이 생성되고 윗부분은 질량보존의 법칙이다. 투명용액 실험
2C O2 점화 2CO는 석탄난로에서 흔히 일어나는 반응으로 대기오염 물질 중 하나이자 가스중독의 원인
2C O O2가 2CO2 푸른 불꽃가스를 점화시킨다 연소
C CuO 고온 2Cu CO2↑ 점차 검게 변하고 붉게 변하며 맑은 석회수를 탁하게 만드는 가스 생성 금속 제련
2Fe2O3 3C 고온 4Fe 3CO2↑ 금속 제련
Fe3O4 2C 고온 3Fe 2CO2↑ 금속 제련
C CO2 고온 2CO
CO2 H2O = H2CO3 탄산은 리트머스를 적색으로 변화시켜 탄산의 산성을 증명
>H2CO3 ΔCO2↑ H2O 리트머스 적색 퇴색
Ca(OH )2 CO2= CaCO3↓ H2O 맑은 석회수는 탁해집니다. CO2 테스트와 석회 슬러리를 사용하여 벽을 칠하세요.
CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2 동굴이 형성되고 돌이 풍화되면서 점차 용해됩니다.
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓ H2O CO2↑ 흰색 침전물이 생성되고 가스 스케일이 생성됩니다. 맑은 석회수를 탁하게 만듭니다.
2NaHCO3ΔNa2CO3 H2O CO2↑ 가스 베이킹소다 찐빵
CaCO3 고온 CaO CO2↑ 이산화탄소와 생석회를 산업적으로 준비합니다.
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑ 고체를 서서히 용해시켜 맑은 석회수를 탁하게 만드는 기체 실험실의 이산화탄소 조제 및 스케일 제거
Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2↑ 원리 고체가 서서히 용해되어 맑은 석회수를 탁하게 만드는 가스포소화기
Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 ↑ 고체가 점차 용해되어 맑은 석회수를 탁하게 만드는 가스포소화기의 원리
< p>MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2↑ 고형물은 점차 용해되어 맑은 석회수를 탁하게 만듭니다.CuO COΔ Cu CO2 흑색은 점차 빨간색으로 변하며, 맑은 석회수를 탁하게 만드는 가스를 생성합니다.
p>
Fe2O3 3CO 고온 2Fe 3CO2 금속 제련 원리
Fe3O4 4CO 고온 3Fe 4CO2 금속 제련 원리
WO3 3CO 고온 W 3CO2 금속 제련 원리
p>
CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O
2CH3OH 3O2는 2CO2 4H2O를 점화합니다.
C2H5OH 3O2는 2CO2 3H2O를 점화합니다. 푸른 불꽃, 석회수를 탁하게 만드는 가스 생성, 알코올의 발열 연소
Fe CuSO4=Cu FeSO4 은백색 금속 표면에 적색 물질의 습식 구리 제련 및 구리 도금층이 덮여 있음
Fe CuSO4=Cu FeSO4 p>
Mg FeSO4= Fe MgSO4 용액은 연한 녹색에서 무색으로 변합니다. Cu Hg(NO3)2=Hg Cu (NO3)2
Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2 빨간색 금속 표면
표면은 은백색 물질층으로 덮이고 은도금
Zn CuSO4= Cu ZnSO4 청백색 금속 표면은 빨간색 물질층으로 덮고 구리 도금
p>
Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O 녹이 녹아 용액이 노란색으로 변함 철 녹 제거
Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O 흰색 고체가 용해
Na2O 2HCl=2NaCl H2O 흰색 고체가 용해됨
CuO 2HCl=CuCl2 H2O 검정색 고체가 용해됨, 용액 파란색
ZnO 2HCl=ZnCl2 H2O 흰색 고체가 용해됨
MgO 2HCl=MgCl2 H2O 흰색 고체가 용해됨
CaO 2HCl=CaCl2 H2O 흰색 고체 용해
p>
NaOH HCl=NaCl H2O 흰색 고체 용해
Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O 파란색 고체 용해
Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O 흰색 고체 용해
Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O 흰색 고체 용해 Weishuping은 과산성을 치료합니다
< p>Fe(OH)3 3HCl=FeCl3 3H2O 적갈색 침전이 용해되어 용액이 노란색으로 변함Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O
HCl AgNO3= AgCl↓ HNO3 생성 묽은 질산에 녹지 않는 흰색 침전물 Cl—
Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 3H2O 녹이 용해되고 용액은 노란색을 띤다.
Al2O3 3H2SO4= Al2(SO4)3 3H2O 흰색 고체가 용해됨
CuO H2SO4=CuSO4 H2O 검정색 고체가 용해되고 용액이 파란색으로 변함
ZnO H2SO4=ZnSO4 H2O 흰색 고체가 용해됨
MgO H2SO4=MgSO4 H2O 흰색 고체가 용해됨
2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O < /p>
Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O 파란색 고체가 용해됨
Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O
Mg(OH)2 H2SO4=MgSO4 2H2O 흰색 고체가 용해됨
2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O 흰색 고체 용해
2Fe(OH)3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O 적갈색 침전 용해, 용액이 노란색으로 변함
Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H2O 묽은 질산에 불용성인 흰색 침전물을 생성합니다. SO42-의 원리를 확인하세요.
BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl이 생성되는 테스트 원리 SO42— 흰색 침전물에 의해 묽은 질산에 불용성
Ba(NO3)2 H2SO4=BaSO4↓ 2HNO3 SO42 테스트 원리— 흰색 침전물을 생성하고 묽은 질산에 불용성
Na2O 2HNO3=2NaNO3 H2O 흰색 고체가 용해됨
CuO 2HNO3=Cu(NO3)2 H2O 검은색 고체가 용해되고, 용액이 파란색으로 변합니다.
ZnO 2HNO3=Zn(NO3)2 H2O 흰색 고체가 용해
MgO 2HNO3=Mg(NO3 )2 H2O 백색 고체가 용해됨
CaO 2HNO3=Ca(NO
3) 2 H2O 흰색 고체가 용해됨
NaOH HNO3=NaNO3 H2O
Cu(OH)2 2HNO3=Cu(NO3)2 2H2O 파란색 고체가 용해됨
Mg (OH)2 2HNO3=Mg(NO3)2 2H2O 흰색 고체가 용해됨
Al(OH)3 3HNO3=Al(NO3)3 3H2O 흰색 고체가 용해됨
Ca(OH) 2 2HNO3=Ca(NO3)2 2H2O
Fe(OH)3 3HNO3=Fe(NO3)3 3H2O 적갈색 침전물이 용해되고 용액이 노란색으로 변합니다
3NaOH H3PO4=3H2O Na3PO4 < /p>
3NH3 H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O는 CO, O2, H2,
2NaOH SO2=Na2SO3 H2O 2NaOH SO3에서 CO2를 흡수합니다. = Na2SO4 H2O는 황산공장의 테일가스(SO2)를 처리합니다.
FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl 용액이 노란색으로 변하고 적갈색 침전물이 형성됩니다
AlCl3 3NaOH=Al(OH) 3↓ 3NaCl은 흰색 침전물을 생성합니다
MgCl2 2NaOH = Mg(OH)2↓ 2NaCl
CuCl2 2NaOH = Cu(OH)2↓ 파란색은 2NaCl 용액이 흐려지고 푸른색 침전물이 생긴다.
CaO·H2O = Ca(OH)2 흰색의 덩어리진 고체가 분말이 되고 생석회를 이용하여 석회 슬러리를 만든다.
Ca(OH) )2 SO2=CaSO3↓ H2O 흰색 침전물이 있어 중학교 발생 일반적으로 사용하지 않음
Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH는 흰색 침전물이 있어 공업생산용 가성소다를 제조하고, 실험실 생산용 가성소다 소량
Ba(OH)2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaOH 예 흰색 침전물이 생성됨
Ca(OH)2 K2CO3=CaCO3↓ 2KOH 흰색 침전물이 생성됨
CuSO4 5H2O= CuSO4?H2O 파란색 결정이 흰색 분말로 변함
CuSO4?H2OΔ CuSO4 5H2O 흰색 분말이 파란색으로 변하여 물질에 수분이 포함되어 있는지 확인
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AgNO3 NaCl = AgCl↓ Na NO3 묽은 질산에 불용성인 백색 침전물 (다른 염화물에 대한 유사 반응) 검사에 사용 용액 중의 염화물 이온
BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl 백색 침전물 황산 이온을 테스트하는 데 사용되는 묽은 질산에 불용성(다른 황산염과 유사한 반응)
CaCl2 Na2CO3= CaCO3 ↓ 2NaCl은 흰색 침전물을 생성합니다
MgCl2 Ba(OH)2=BaCl2 Mg (OH)2↓ 흰색 침전물 생성
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑
< p>MgCO3 2HCl= MgCl2 H2O CO2 ↑NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑ H2O는 젖은 리트머스 종이를 파란색으로 바꾸는 가스를 생성하며 용액의 암모늄 이온을 테스트하는 데 사용됩니다.
NH4Cl KOH= KCl NH3↑ H2O는 젖은 리트머스 종이를 파란색으로 바꾸는 가스를 생성합니다