요약은 일정 기간 동안의 학습, 업무 및 생활 성과를 요약하고 요약하는 서면 자료입니다. 즉각적으로 조치를 취하고 요약을 작성하는 것이 좋습니다. 다음은 여러분의 참고를 위해 고등학교 1학년 화학 시험에서 알려드린 지식 포인트 요약입니다!
고등학교 1학년 화학 필수 지식 포인트 요약입니다! test
1. 화학실험 안전
1. (1) 유독가스에 대한 실험은 흄후드 내에서 실시하여야 하며, 화학실험의 적절한 처리에 주의하여야 한다. 배기가스(흡수 또는 점화 등). 가연성 및 폭발성 가스에 대한 실험을 수행할 때에는 순도 검증에 주의해야 하며, 배기가스를 연소하거나 적절하게 처리해야 합니다.
(2) 화상은 의사의 치료를 받아야 합니다.
(3) 실험대에 농축산을 뿌리고 Na2CO3(또는 NaHCO3)로 먼저 중화한 후 물로 헹구어낸다. 농축된 산이 피부에 닿은 경우 마른 천으로 닦아낸 후 물로 씻어내십시오. 농축된 산이 눈에 튀었을 경우에는 먼저 묽은 NaHCO3 용액으로 눈을 씻어낸 후 의사의 진료를 받으십시오.
(4) 실험대에 농축알칼리를 뿌리고 묽은초산으로 중화시킨 후 물로 헹구어낸다. 만약 농축된 알칼리가 피부에 닿았을 경우에는 다량의 물로 씻어낸 후 붕산용액을 도포하는 것이 좋습니다. 농알칼리가 눈에 들어간 경우에는 물로 씻어낸 후 붕산수용액으로 씻어내세요.
(5) 나트륨, 인 및 기타 화재는 모래와 흙으로 덮어야 합니다.
(6) 좁은 공간에서 알코올이나 기타 가연성 유기물질에 불이 붙은 경우, 재빨리 젖은 걸레로 덮으세요.
2. 혼합물의 분리 및 정제
분리 및 정제 방법
여과는 굵은 소금의 분리에 사용됩니다.< /p>
액체 범핑을 방지하기 위해 끓는점이 다른 액체 혼합물의 증류 정제 또는 분리, 석유 증류 시 콘덴서 튜브 내 물의 흐름과 같은 온도계의 수은구 위치 석유 증류
추출은 서로 섞이지 않는 용매에서 용질의 서로 다른 용해도를 활용하며, 하나의 용매를 사용하여 용액에서 용질을 추출하고, 다른 용매를 선택하여 다음 요구 사항을 충족해야 합니다. : 원래 용액의 용매는 서로 섞이지 않습니다. 용질의 용해도는 원래 용매의 용해도보다 훨씬 큽니다. 브롬 물에서 브롬과 요오드를 추출하려면 사염화탄소를 사용하세요. 서로 섞이지 않는 액체가 상단을 열게 되면 피스톤이나 피스톤에 있는 홈이 깔때기의 물구멍과 연결되어 깔때기 내부와 외부의 공기를 소통하게 됩니다. 피스톤을 열어 하부액이 천천히 흘러나오도록 하고, 제때에 피스톤을 닫고, 상부액을 상부 끝에서 쏟아낸다. 예를 들어 사염화탄소를 사용하여 브롬수에서 브롬과 요오드를 추출한 후 액체를 분리한다. /p>
증발 및 결정화에 사용됩니다. 여러 가지 가용성 고체의 혼합물을 분리하고 정제합니다. 증발 접시를 가열하여 용액을 증발시킬 때 증발 접시에 더 많은 고체가 나타나면 유리 막대를 사용하여 용액을 계속 저어줍니다. NaCl과 KNO3 혼합물을 분리하기 위해 가열을 중지합니다
3. 이온 테스트
이온에 첨가된 시약의 현상 이온 방정식
Cl-AgNO3 및 희석된 HNO3는 흰색을 생성합니다. 침전 Cl- Ag =AgCl↓
SO42- 묽은 HCl, BaCl2 흰색 침전 SO42- Ba2 =BaSO4↓
4. 불순물 제거
참고: 에서 모든 불순물을 제거하려면 첨가된 시약이 "적절한 양"이 될 수 없고 "과잉"이어야 하지만 후속 작업에서 과량의 시약을 쉽게 제거해야 합니다.
5. 물질량의 단위 - 몰
물질량(n)은 일정 개수의 입자를 포함하는 집합체를 나타내는 물리량이다.
2. 몰(mol) : 6.02×1023개의 입자를 포함하는 모든 입자를 합쳐서 1몰로 측정한다.
3. 아보가드로 상수: 6.02X1023mol-1을 아보가드로 상수라고 합니다.
4. 물질의 양 = 물질에 포함된 입자의 수/아보가드로 상수 n=N/NA
5. 몰 질량(M) (1) 정의: 단위 질량 (2) 단위: g/mol 또는 g..mol-1 (3) 값: 입자의 상대 원자 질량 또는 상대 분자 질량과 같습니다.
< p> 6 . 물질의 양 = 물질의 질량/몰 질량(n=m/M)6. 가스 몰 부피
가스 몰 부피(Vm) (1) 정의: 부피 물질의 단위량당 기체가 차지하는 양을 기체 몰부피라고 합니다. (2) 단위: L/mol
2. 물질의 양 = 기체의 부피/기체 몰부피 n=V/Vm < /p >
3. 표준 조건에서 Vm=22.4L/mol
고등학교 화학 지식 포인트 요약
염소
물리적 특성: 노란색- 자극적인 냄새가 나는 녹색 가스로 물에 용해되며 가압 및 냉각 조건에서 액체(액체 염소) 및 고체가 될 수 있습니다.
준비 방법 : MnO2 4HCl (농축) MnCl2 2H2O Cl2
냄새 방법 : 손으로 병 입구를 가볍게 부채질하여 소량의 염소가 콧구멍으로 들어가도록 합니다. .
화학적 특성: 활성이 매우 높고 독성이 있으며 산화성이 높으며 대부분의 금속과 결합하여 금속 염화물(염)을 형성할 수 있습니다.
비금속과도 반응할 수 있습니다:
2Na Cl2=== (점화) 2NaCl
2Fe 3Cl2=== (점화) 2FeCl3
Cu Cl2=== (점화) CuCl2
Cl2 H2=== (점화) 2HCl
현상: 창백한 불꽃이 방출되고 다량의 백색 안개가 발생합니다. 생성됩니다.
산소가 반드시 연소에 참여하는 것은 아니며, 산소만으로는 물질이 연소될 수 없습니다. 연소의 본질은 격렬한 산화-환원 반응이며, 빛과 열을 방출하는 모든 격렬한 화학반응을 연소라고 합니다.
Cl2의 목적:
① 수돗물 살균소독 Cl2 H2O==HCl HClO2HClO=== (경량) 2HCl O2↑
물의 양 2개의 부피를 용해시킵니다. 염소 가스에 의해 형성된 용액은 연한 황록색인 염소수입니다. 그 중 차아염소산수(HClO)는 산화력과 표류성이 강해 소독과 표백의 주요 역할을 한다. 차아염소산은 약산성이며 불안정하므로 빛이나 열에 노출되면 분해되므로 염소수는 장기간 방치하면 효과가 없습니다.
②표백액, 표백분 및 표백분 에센스의 제조
표백액의 제조
Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O, 그 유효성분인 NaClO는 훨씬 더 HClO보다 안정하여 표백분말(유효염소 35)과 표백분말 에센스(유효염소 70과 완전히 반응함)를 준비하여 장기간 보관이 가능합니다. 2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O
③ 유기물과 반응하는 것이 중요하다. 화학산업물질이다.
④ Si, Ge, Ti 등 반도체, 티타늄 등의 정제에 사용
⑤ 유기화학물질 : 합성플라스틱, 고무, 인공섬유, 살충제, 염료, 의약품
고등학교 화학 지식 포인트 통합집
1. 상온, 상압에서 기체 상태인 유기물질 : 탄소수 1~4의 탄화수소, 염화메틸, 네오펜탄, 포름알데히드.
2. 탄소 원자 수가 적은 알데히드, 알코올 및 카르복실산(예: 글리세롤, 에탄올, 아세트알데히드, 아세트산)은 물에 쉽게 용해됩니다. 액체 탄화수소(예: 벤젠, 가솔린), 할로겐화 탄화수소 (브롬 벤젠), 니트로 화합물(니트로벤젠), 에테르 및 에스테르(에틸 아세테이트)는 모두 물에 용해되지 않습니다. 페놀은 실온에서 물에 약간 용해되지만 65°C 이상의 비율에서는 섞일 수 있습니다.
3. 모든 탄화수소, 에스테르 및 모노클로로알칸의 밀도는 물의 밀도보다 낮으며, 모노브로모알칸, 폴리할로겐화 탄화수소 및 니트로 화합물의 밀도는 물의 밀도보다 높습니다.
4. 브롬수를 반응시키고 퇴색시킬 수 있는 유기 물질에는 알켄, 알킨, 페놀, 알데히드 및 불포화 탄소-탄소 결합(탄소-탄소 이중 결합, 탄소-탄소 삼중 결합)을 함유한 유기 물질이 포함됩니다. 채권). 브롬 물 추출 시 변색을 일으킬 수 있는 물질로는 벤젠, 벤젠 동족체(톨루엔), ccl4, 클로로포름, 액체 알칸 등이 있습니다.
5. 산성 과망간산칼륨 용액을 변색시킬 수 있는 유기 물질: 알켄, 알킨, 벤젠 동족체, 알코올, 알데히드, 불포화 탄소-탄소 결합을 함유한 유기 물질, 페놀(페놀).
유기화학의 기본 지식
6. 동일한 수의 탄소 원자를 가질 때 서로 이성질체를 이루는 다양한 유형의 물질: 알켄과 시클로알칸, 알킨과 디엔, 포화 1가 알코올 및 에테르, 포화 1가 알데히드 및 케톤, 포화 모노카르복실산 및 에스테르, 방향족 알코올 및 페놀, 니트로 화합물 및 아미노산.
7. 이성질체가 없는 유기 화합물은 다음과 같습니다: 알칸: ch4, c2h6, c3h8; 알킨: c2h2; 염소화 탄화수소: ch3cl, ch2cl2, ccl4, c2h5cl; ch2o, c2h4o 산: ch2o2.
8. 치환 반응에는 할로겐화, 니트로화, 술폰화, 에스테르화, 가수분해, 분자간 탈수(예: 에탄올의 분자간 탈수) 등이 포함됩니다.
9. 수소와 부가반응을 할 수 있는 물질: 알켄, 알킨, 벤젠 및 그 동족체, 알데히드, 케톤, 불포화 카르복실산(ch2=chcooh) 및 그 에스테르(ch3ch=chcooch3 ), 글리세릴 올리에이트 , 등.
10. 가수분해될 수 있는 물질: 금속 탄화물(cac2), 할로겐화 탄화수소(ch3ch2br), 나트륨 알콕시드(ch3ch2ona), 나트륨 페놀레이트(c6h5ona), 카르복실산염(ch3coona), 에스테르(ch3cooch2ch3), 이당류 (c12h22o11)(자당, 맥아당, 셀로비오스, 유당), 다당류(전분, 셀룰로오스)((c6h10o5)n), 단백질(효소), 오일(글리세릴스테아레이트, 올레산 글리세리드) 등 < /p>
★ 고등학교 1학년 화학 필수과목 지식점 요약
★ 고등학교 1학년 화학 필수과목 지식점 요약 고등학교
★ 고등학교 1학년 첫 번째 화학 과정의 지식 포인트 요약
★ 고등학교 화학 시험에 필요한 지식 포인트 요약
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★ 요약 및 정리 고등학생 1학년을 위한 화학 지식 포인트