공부하는 과정에서 마음에 들지 않는 일이 많이 생기지만 옛사람들은 잘 말했다. 한 번 좌절을 먹고 한 번 지혜로워졌다. 한 번 더 실패, 한 번 더 교훈; 한 번 더 좌절하면 한 번 더 경험이 생긴다. 실패와 좌절이 없는 사람은 영원히 성공하지 못할 것이다. 다음은 제가 정리한 고 1 화학 필수 지식점 요약입니다. 도움이 되었으면 합니다!
고 1 화학 필수 지식 포인트 요약 1
1. 상온 상압에서 기체 상태의 유기물: 탄소 원자 1 ~ 4 개, 염소메탄, 뉴펜탄, 포름알데히드.
2. 탄소 원자가 적은 알데히드, 알코올, 카르 복실 산 (예: 글리세린, 에탄올, 아세트 알데히드, 아세트산) 은 물에 쉽게 용해된다. 액체 탄화수소 (예: 벤젠, 가솔린), 할로겐화 탄화수소 (브롬벤젠), 니트로 화합물 (니트로 벤젠), 에테르, 에스테르 (에틸 아세테이트) 는 물에 용해되지 않습니다. 페놀은 상온에서 마이크로용해와 물이지만, 65 C 보다 임의 비율이 상호 용해된다.
3, 모든 탄화수소, 에스테르, 모노 클로로 알칸의 밀도는 물보다 작다. 1 브롬 알칸, 다할로겐, 질기화합물의 밀도는 모두 물보다 크다.
4. 브롬물 반응을 퇴색시킬 수 있는 유기물은 올레핀, 아세틸렌, 페놀, 알데히드, 불포화 탄소 결합 (탄소 이중 결합, 탄소 3 결합) 을 함유한 유기물이다. 브롬물 추출을 퇴색시킬 수 있는 것은 벤젠, 벤젠의 동족물 (톨루엔), CCl4, 염소 모조, 액체 알칸 등이다.
5. 산성 과망간산 칼륨 용액을 퇴색시킬 수 있는 유기물: 올레핀, 아세틸렌, 벤젠의 동족물, 알코올, 알데히드, 불포화 탄소 결합을 함유한 유기물, 페놀류 (페놀).
유기 화학의 기초
6. 탄소 원자의 수가 같을 때 이종체의 서로 다른 물질인 올레핀과 시클로알칸, 알킨과 디 올레핀, 포화 단항 알코올과 에테르, 포화 단원 알데히드와 케톤, 포화 단원 카르 복실 산과 에스테르, 방향족 알코올과 페놀, 니트로 화합물 및 아미노산.
7, 이성질체가 없는 유기물은 알칸: CH4, c2h6, c3h8； 입니다. 올레핀: c2h4；; 알킨: c2h2；; 염화탄화수소: ch3cl, ch2cl2, chcl3, CCl4, c2h5cl；; 알코올: ch4o；; 알데히드: ch2o, c2h4o；; 산: ch2o2.
8. 대체반응 범주에 속하는 것은 할로겐, 질산화, 술 폰화, 에스테르화, 가수 분해, 분자간 탈수 (예: 에탄올 분자간 탈수) 등이다.
9. 수소와 가산반응을 일으킬 수 있는 물질: 올레핀, 아세틸렌, 벤젠 및 그 동족물, 알데히드, 케톤, 불포화 카르 복실 산 (ch2=chcooh) 및 그 에스테르 (ch3ch=chcooch3), 올레산 글리세린 등.
10, 가수 분해가 발생할 수있는 물질: 금속 탄화물 (cac2), 할로겐화 탄화수소 (ch3ch2br), 알콜 나트륨 (ch3ch2ona), 페놀 나트륨 (c6h5ona), 카르 복실 산 염 (ch3coona)
고 1 화학 필수 지식 포인트 요약 2
기본 개념
1. 원소, 동위원소, 원자, 분자, 이온, 원자단, 대체기의 개념을 구별한다. IA, IVA, VA, VIA, VIIA 제품군, 희귀 가스 요소, 요소 1 ~ 20 및 Zn, Fe, Cu, Hg, Ag, Pt, 를 포함한 일반적인 요소의 이름, 기호, 이온 기호를 올바르게 작성합니다
2. 물리 변화 중 분자는 변하지 않고, 화학변화 중 원자는 변하지 않고, 분자는 변화해야 한다.
일반적인 물리적 변화: 증류, 분별, 화염색 반응, 콜로이드의 성질 (틴달 현상, 전기 영동, 콜로이드의 응축, 투석, 브라운 운동), 흡착, 단백질의 염석, 증발, 분리, 추출액, 용해 (알코올 용해 요오드)
일반적인 화학적 변화: 화합, 분해, 전해질 용액 전도성, 단백질 변성, 건류, 전해, 금속의 부식, 풍화, 황화, 둔화, 균열, 분해, 발색반응, 동소이형체 상호 변환, 알칼리 기름 제거, 명반 정수, 결정수화물 손실 (참고: 농황산으로 인해 담낭이 물을 잃는 것은 화학변화, 건조가스는 물리적 변화)
3. 원자량 (상대 원자량), 분자량 (상대 분자량), 무어질량, 질량수의 의미와 관계를 이해합니다.
4. 순정물은 고정융점, 얼음물 혼합, H2 와 D2 혼합, 물과 중수 혼합, 결정수화물은 순물이다.
혼합물에는 유리, 석유, 알루미늄 열제, 용액, 현탁액, 유탁액, 콜로이드, 고분자 화합물, 표백분, 표분정, 천연유, 알칼리성 석회, 왕수, 동소이형체로 구성된 물질 (O2 와 O3) 과 같은 고정 용융 끓는 점이 없습니다.
화학 반응 분류의 특성과 일반적인 반응을 파악하십시오:
A. 물질의 구성 형태에서 화합반응, 분해반응, 변위반응, 복분해반응.
B. 전자전이 있는지 여부: 산화 환원 반응 또는 비산화 환원 반응 C. 반응의 미립자: 이온 반응 또는 분자 반응
D. 반응 진행 정도와 방향: 역반응 또는 비가역반응 e. 반응의 열 효과: 흡열 반응 또는 발열 반응
6. 동소이형체는 반드시 단질이어야 하며, 동소이형체 간의 물리적 성질은 다르고, 화학적 성질은 거의 같다. 붉은 인과 백인, O2 와 O3, 금강석과 흑연, C60 등은 동소이형체이고, H2 와 D2 는 동소이형체가 아니며, H2O 와 D2O 도 동소이형체가 아니다. 동소이형체는 서로 화학적 변화로 전환되지만 산화 복원 반응에 속하지 않는다.
7. 동위원소는 반드시 같은 원소이고, 다른 종류의 원자, 동위원소 간의 물리적 성질이 다르고, 화학적 성질이 거의 같다.
8. 동계물, 동분이성체는 분자로 구성된 화합물 사이의 관계를 말한다.
9. 강한 산화성 산 (농도 H2SO4, 농도 HNO3, 희석 HNO3, HClO), 환원성 산 (H2S, H2SO3), 양성산화물 (Al2O3), 양성수산화물 [AL (OH)
10. 산의 강약 관계: (강함) HClO4, HCl(HBr, HI), H2SO4, HNO3gt；; (중강): H2SO3, H3PO4gt；; (약함): CH3COOHgt；; H2CO3gt；; H2Sgt；; HClOgt；; C6H5OHgt；; H2SiO3
11. 물과 반응하여 산을 생성할 수 있는 산화물은 반드시 산성산화물일 필요는 없고, 산성산화물만 생성된다' 는 것은 산성산화물
으로 정의될 수 있다12. 산과 염기와 반응할 수 있는 물질은 양성산화물이나 양성수산화물이다. 예를 들어 SiO2 는 HF/NaOH 와 동시에 반응할 수 있지만 산성산화물
13. 포름산 이온은 COOH-
가 아닌 HCOO- 여야 합니다14. 이온 결정체는 모두 이온 화합물이다. 분자 결정체가 반드시 * * * 원자가 화합물인 것은 아니다. 분자 결정체는 대부분 원소
이다15. 동온동압, 질량과 같은 두 기체 부피의 비율은 두 기체 밀도의 반비례
고 1 화학 필수 지식 포인트 요약 3
1, 황산염 이온 검사: bacl 2+na2so 4 = baso 4 ↓ 2 NaCl
2, 탄산 이온 검사: CaCl 2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ 2 NaCl
3, 탄산
나트륨과 염산반응: Na2CO3+2hcl = 2nacl+H2O+co2↑
4, 숯 복원 구리 산화물: 2cuo+c 고온 2cu+co2↑
5, 철판과 황산
구리 용액 반응: Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
6, 염화칼슘과 탄산나트륨 용액 반응
: CaCl2+Na2CO3 = caco3↓+ 2nacl
7, 나트륨은 공기 중에 연소한다: 2na+O2 △ na2o2
나트륨과 산소반응: 4na+O2 = 2na
2o
8, 과산화나트륨과 물 반응: 2na2o2+2h2o = 4naoh+o2↑
9, 과산화물
화학나트륨과 이산화탄소반응: 2na2o2+2co2 = 2na2co3+O2
10, 나트륨과 물 반전
응당: 2na+2h2o = 2naoh+h2↑
11, 철과 수증기 반응: 3fe+4h2o(
G) = f3o4+4h2↑
12, 알루미늄과 수산화나트륨 용액 반응: 2al+2naoh+2h2
O = 2naalo2+3h2↑
13, 산화 칼슘과 물 반응: Cao+H2O = ca(oh)2
14, 산화철과 소금
산성 반응: Fe2O3+6hcl = 2fecl3+3h2o
15, 알루미나와 염산반응: Al2O3+6hcl = 2alcl3+3h2o
16, 알루미나
수산화나트륨 용액과 반응: Al2O3+2naoh = 2naalo2+H2O
17, 염화 제 2 철
수산화나트륨 용액과 반응: FeCl 3+3 NaOH = Fe (oh) 3 ↓ 3 NaCl
18, 황산
아철과 수산화나트륨 용액 반응: feso 4+2 NaOH = Fe (oh) 2 ↓ na2so 4
19
, 수산화철은 수산화철로 산화된다: 4fe(oh)2+2h2o+O2 = 4fe(oh)3
20, 수산화철 가열 분해: 2fe(oh)3 △ Fe2O3+3h2o↑
21, 실험실
수산화알루미늄 제조: Al2 (SO4) 3+6nh3/_ H2O = 2al (oh) 3 ↓ 3 (NH3)
2so4
22, 수산화알루미늄과 염산반응: 알 (oh) 3+3 HCl = ALC L3+3h2o
2
3, 수산화 알루미늄과 수산화나트륨 용액 반응: 알 (oh) 3+NaOH = NAA lo 2+2h2o
24, 수산화알루미늄 가열 분해: 2al(oh)3 △ Al2O3+3h2o
25, 염화 제 2 철
용액과 철분 분말 반응: 2fecl3+Fe = 3fecl2
26, 염소로 염화 제 1 철 침투: 2fecl2+Cl2 = 2fecl3
27,
실리카와 불화 수소산 반응: SiO2+4hf = sif4+2h2o
실리콘 원소 및 수소
불소산 반응: si+4hf = sif4+2h2↑
28, 실리카 및 산화 칼슘 고온 반전
대응: SiO2+Cao 고온 casio3
29, 실리카 및 수산화 나트륨 용액 반응: si
O2+2naoh = na2sio3+H2O
30, 규산 나트륨 용액에 이산화탄소를 넣는다: na
2sio3+CO2+H2O = Na2CO3+h2sio3 ↓
31, 규산 나트륨과 염산 반응: n
A2sio3+2hcl = 2nacl+h2sio3↓
(32), 염소 및 금속 철 반응: 2fe+
3cl2 점화 2fecl3
33, 염소 및 금속 구리 반응: Cu+Cl2 점화 cucl2
34, 염소 및 금속 나트륨 반응: 2na+Cl2 점화 2nacl