아보가드로의 법칙, 즉 같은 온도와 압력에서 같은 부피의 모든 기체에는 같은 수의 분자가 함유되어 있다. 따라서 아보가드로의 법칙은 4 개의 동일한 법칙이라고도 하며, 5 개의 동일한 법칙이라고도 하며, 그 중 5 개는 같은 온도, 동압, 같은 부피, 같은 분자의 수, 같은 물질의 양을 가리킨다.
아보가드로의 법칙으로, 같은 온도에서 기체의 부피비는 물질의 양과 같다. 또한, 같은 온도의 부피에서 압력비는 물질의 양과 같은 비율로 분자 수의 비율과 같다. 게다가, 동온동압 등 질량에서 기체 부피비는 기체 무어 질량의 비율과 같다. 뿐만 아니라, 같은 온도에서 동압할 때, 기체 무어 질량의 비율은 밀도의 비율과 같다.
아보가드로의 법칙은 기체 반응의 체적 관계를 밝혀내어 기체 분자의 구성을 설명하고 기체 밀도 방법으로 기체 물질의 분자량을 측정할 수 있는 근거를 제공한다.
아보가드로의 법칙 방정식:
클라페론 방정식은' 이상 기체 방정식' 이라고도 불린다. 중학교 화학에서 아보가드로의 법칙은 매우 중요한 위치를 차지한다. 그것은 광범위하게 사용되며, 특히 기체 물질 분자식, 분자량을 계산할 때 잘 사용하면 문제를 해결하는 것이 편리하다.
클라페론 방정식은 보통 PV=nRT 로 표현됩니다. P 는 압력, V 는 기체 볼륨, N 은 물질의 양, T 는 절대 온도, R 은 기체 상수를 나타냅니다. 모든 가스 r 값은 동일합니다. 압력, 온도, 부피가 모두 국제단위 (SI) 인 경우 R=8.31 파 미 3/ 무어 오픈. 압력이 기압이고 볼륨이 상승하면 R=0.082 기압 리터/무어도.
N=m/M, ρ = m/v (n-물질의 양, m-물질의 질량, m-물질의 몰 질량, 수치적으로 물질의 분자량과 같음, ρ-기체 물질의 밀도) 이기 때문이다.