고 1 화학 필수 2 유기 지식 포인트 요약
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필수 이화학 유기물 지식 < /p>
1, 유기물의 개념 < /p>
1, 정의: 탄소를 함유한 화합물은 유기물 (탄소 산화물, 탄산, 탄산염, 탄소 유기용제
< P > < P > ③ 분해가 쉽고, < P > < P > ④ 융점이 낮고, 전도가 어렵고, 대부분 비전해질 < /p>⑤ 반응이 느리다. 부작용이 있습니다 (따라서 반응 방정식에서 "=" 대신 "→" 를 사용)
< P > 2, 메탄 CH4< P > 탄화수소 속명: 바이오가스, 구덩이 < /p>
2, 분자구조: CH4: 탄소 원자를 중심으로 4 개의 수소 원자를 정점으로 하는 정사면체 (키 각도: 109 도 28 분) < /p>
3 ) < /p>
메탄은 KMnO4 와 반응하지 않으므로 보라색 KMnO4 용액을 퇴색시킬 수 없습니다 < /p>
② 대체 반응 분자 구성에서 하나 이상의 CH2 원자단의 물질 (모든 알칸은 동계물) < /p>
5, 이종체: 화합물은 같은 분자식을 가지고 있지만 구조가 다르면 성질이 다른 < /p>
알칸의 용해점 비교 탄소 원자의 수가 같을 때, 분지 사슬의 수가 많을수록 용융점이 낮을수록 이종체에 쓰입니다. 부탄과 펜탄의 이종체 < /p>
3, 에틸렌 C2H4
1, 에틸렌의 제법: < /p>
3, 구조: 불포화 탄화수소, 분자에는 탄소 이중 결합, 6 개의 원자 * * 평면, 키 각도는 120
4,. < /p>
(2) 가산반응: 에틸렌은 브롬을 퇴색시키고 에틸렌 < /p>
에틸렌을 제외한 수소, 염화수소, 물 등과 가산반응을 일으킬 수 있다. < /p>
CH2 = CH2+H2 → ch3ch3
CH2 = CH2+HCl → ch3ch2cl (모노 클로로 에탄)
< /p>2, 벤젠의 구조: C6H6 (정육각형 평면 구조) 벤젠 분자에서 6 개의 C 원자 사이의 키는 동일합니다. 탄소 키는 탄소 단일 키보다 탄소 단일 키보다 2 배 작을 수 있으며 키 길이는 탄소 단일 키 길이와 이중 키 길이 사이의 키 각도 120 입니다.
< /p>
3, 화학적 성질 < /p>
(1) 산화반응 2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (화염이 밝고 짙은 연기) 는 산성 과망간산 칼륨을 퇴색시킬 수 없다. < /p>
(2) 대체 반응 < /p>
① 철분 분말의 역할: 브롬 반응과 함께 브롬화 철을 촉매로 생성; 브롬벤젠 무색밀도는 물보다 < /p>
② 벤젠과 질산 (HONO2 로 표시) 이 대체반응을 일으켜 무색, 불용성, 밀도가 물보다 크고 유독한 유상액체-니트로 벤젠을 생산한다. +HONO2 +H2O 반응은 수욕으로 가열하고 온도를 50 ~ 60 C 로 조절하며 진한 황산을 촉매제와 탈수제로 사용한다. < /p>
(3) 가산반응 < /p>
니켈을 촉매로, 벤젠과 수소가 가산반응을 일으켜 시클로 헥산 +3H2
5, 에탄올 ch 3c H2 oh 를 생성합니다 절대 에탄올을 얻는 방법: 생석회를 첨가하고, 증류 < /p>
2, 구조: CH3CH2OH (관능단 포함: 히드 록실) < /p>
3, 화학적 성질 < /p>
(1) 에탄올 P>
① 에탄올 연소: CH3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O
② 에탄올의 촉매 산화 반응 2 ch 3c H2 oh+O2 = 2ch 3c ho+2h2o P>
1, 화학반응의 속도 < /p>
(1) 개념: 화학반응률은 일반적으로 단위 시간 내 반응물 농도의 감소량 또는 생성물 농도의 증가량 (모두 양수) 으로 표시됩니다. < /p>
계산 공식: v(B)= =
① 단위: mol/(Ls) 또는 mol/(lmin)
< < /p>③ 중요한 법칙: 속도비 = 방정식 계수비 < /p>
(2) 화학반응율에 영향을 미치는 요인: < /p>
내인: 반응에 참여하는 물질의 구조와 성질에 의해 결정된다 < /p>
외인: ① 온도: 온도 상승, 증가율 < /p>
② 촉매: 일반 가속 반응률 (포지티브 촉매) < /p>
③ 농도: c 반응물의 농도 증가 < /p>
2, 화학반응의 한계-화학평형 < /p>
(1) 화학균형상태의 특징: 반전, 이동, 등, 확정, 변경. < /p>
① 역역: 화학균형연구의 대상은 역반응이다.
② 이동: 동적 균형, 균형 상태에 도달했을 때 긍정적인 반응이 계속되고 있다. < /p>
③ 등: 평형 상태에 도달하면 정방향은 역반응률과 같지만 0 은 아니다. 즉 v 양수 =v 역 ≠0 입니다.
< P > < P > 4 정: 균형 상태에 도달하면 각 구성 요소의 농도가 일정하게 유지되고 각 구성 요소의 함량은 일정합니다. < P > < P > ⑤ 변경: 조건이 변경되면 원래 균형이 파괴되고 새로운 조건에서 새로운 균형이 다시 설정됩니다.< /p>
(3) 화학 평형 상태를 결정하는 플래그: < /p>
① VA (양수 방향) =VA (반대 방향) 또는 nA (소비) =nA (생성) ( P>
④ 총 물질의 양 또는 총 부피 또는 총 압력 또는 평균 상대 분자 질량은 변하지 않는다 (전제조건: 반응 전후 기체의 총 물질 양이 같지 않은 반응, 즉 반응 xA+yB zC 의 경우, X+y≠z)
고 1 화학시험점 지식 < /p>
1. 수욕가열이 필요한 반응은 < /p>
(1), 은거울 반응이다 , 고체 용해도 측정 < /p>
100 C 이하의 조건에서 반응하는 것은 모두 수욕으로 가열할 수 있는데, 그 장점은 온도 변화가 원활하고, 크게 떨어지지 않고, 반응에 유리하다는 것이다. < /p>
2. 온도계가 필요한 실험은 < /p>
(1), 실험실 에틸렌 (170℃)
(2), 증류입니다 < /p>
(2) 온도계 수은구의 위치를 주의해라. < /p>
3. Na 와 반응할 수 있는 유기물은 < /p>
알코올, 페놀, 카르 복실 산 등 수산기를 함유한 모든 화합물이다. < /p>
4. 은경 반응이 발생할 수 있는 물질은 < /p>
알데히드, 포름산, 포름산, 포름산, 포도당, 말토오스-모든 알도계 함유 물질이다. < /p>
5. 과망간산 칼륨 산성 용액을 퇴색시킬 수있는 물질은 < /p>
(1) 탄소 이중 결합, 탄소 3 결합 탄화수소 및 탄화수소의 유도체, 벤젠 동족체
( HCl, H2O2 등) < /p>
6. 브롬물을 퇴색시킬 수 있는 물질은 < /p>
(1) 탄소 이중 결합 및 탄소 3 버튼이 포함된 탄화수소 및 탄화수소의 유도체 (가산)
입니다 (산화 환원-불균등 반응) < /p>(5) 강력한 무기 환원제 (예: SO2, KI, FeSO4 등) (산화) < /p>
(6); ) < /p>
7. 물보다 밀도가 높은 액체 유기물은 < /p>
브롬에탄, 브롬벤젠, 니트로 벤젠, 사염화탄소 등이다. < /p>
8, 밀도가 물보다 작은 액체 유기물은 < /p>
탄화수소, 대부분의 에스테르, 클로로 알칸입니다. < /p>
9. 가수 분해 반응을 일으킬 수 있는 물질은 < /p>
할로겐화 탄화수소, 에스테르 (그리스), 이당, 다당, 단백질 (펩타이드), 소금이다.
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10. 물에 용해되지 않는 유기물은 < /p>
탄화수소, 할로겐화 탄화수소, 에스테르, 전분, 셀룰로오스 < /p>
11. 상온에서 기체인 유기물은 < /p>
12. 진한 황산, 가열 조건에서 발생하는 반응은 < /p>
벤젠 및 벤젠 동족체의 질화, 술 폰화, 알코올 탈수 반응, 에스테르 화 반응, 셀룰로오스 가수 분해 < /p>
대부분의 유기물은 연소할 수 있고, 연소는 모두 산소에 의해 산화된다. < /p >