알데히드와 알데히드 사이의 가산 반응은 히드 록시 알데히드 축합 반응이다. 즉, 한 알데히드의 α 비트 탄소는 아세트 알데히드:
와 같은 다른 카르 보닐의 탄소에 첨가된다CH3CHO+CH3CHO==CH3CH(OH)CH? CHO
수소가 없는 알데히드는 포름알데히드와 같은 알데히드 축합 반응이 발생할 수 없다. 알칼리성 조건 하에서 수소가 없는 알데히드 사이에 자산화 복원 반응 (코니자로 반응) 이 발생하여 분자 알코올과 분자산을 생성한다. HCHO+HCHO==CH3OH+HCOOH
확장 데이터:
묽은 알칼리나 희산의 작용으로, 두 분자의 알데히드는 상호 작용할 수 있는데, 한 알데히드 분자의 α 수소는 다른 알데히드 분자의 알데히드 산소 원자에 추가되고, 나머지 부분은 알데히드 탄소 원자에 첨가되어 한 분자 β-하이드 록시 알데히드.
포름 알데히드 분자에는 α-수소가 없기 때문에 두 개의 포름 알데히드는 부가 반응이 발생하지 않습니다. 포름알데히드와 아세탈이 가산되고, 아세탈의 α-수소가 포름알데히드산소에 첨가되고, 나머지는 알데히드탄소에 첨가되어 다음과 같은 구조를 얻는다: H0-CH? -CH? -조;
상온에서 포름알데히드를 기체로 제외하고 분자에는 12 개의 탄소 원자 이하의 지방알데히드가 액체로 함유되어 있고, 고급 알데히드는 고체이다. 방향족 알데히드는 액체 또는 고체입니다. 저급 지방알데히드는 강한 자극적인 냄새를 가지고 있으며, 분자에는 9 개의 탄소 원자와 분자 중 10 개의 탄소 원자를 함유한 알데히드가 화과 향을 가지고 있어 향신료 공업에 자주 쓰인다.
카르 보닐의 극성으로 인해 알데히드의 비등점은 상대 분자의 질량이 비슷한 탄화수소와 에테르보다 높다. 그러나 카르 보닐 분자는 수소 결합을 형성 할 수 없기 때문에 비등점은 해당 알코올보다 낮다.
알데히드의 카르 보닐은 물 속의 수소와 수소 결합을 형성할 수 있기 때문에 저급 알데히드는 물에 용해될 수 있다. 그러나 방향족 알데히드는 일반적으로 물에 용해되기 어렵다.
알데히드는 지방알데히드, 에스테르 고리 알데히드, 방향알데히드, 테르펜 (TI) 알데히드로 나눌 수 있다. 지방알데히드는 분자 중 탄소 원자가 체인으로 연결된 일종의 알데히드로, 체인모양을 띠고 있다. 지환알데히드는 분자 중 탄소 원자가 폐쇄된 탄소 고리로 연결되어 있는 것을 말한다. 방향족 알데히드의 카르 보닐은 방향족 고리에 직접 연결됩니다. 테르펜 알데히드는 테르펜 화합물의 한 가지이다.
1. 지방족 화합물은 분자 중 탄소 원자가 서로 결합하여 만든 탄소 사슬로 고리가 되지 않는다. 지방알데히드는 지방족 화합물의 분류이다.
흔히 볼 수 있는 무환지방알데히드로는 신알데히드, 임알데히드, 데실, 11 알데히드, 월계수 알데히드 (12 알데히드), 13 알데히드, 육두구 알데히드 (14 알데히드), 메틸 헥실 알데히드, 메틸 옥틸알데히드, 메틸 노닐 아세탈, 트리메틸 헥실 알데히드, 테트라 메틸 등이 있다
2. 지방환족 화합물은 체인족 화합물 연결로 폐쇄된 고리로 볼 수 있다. 지환알데히드는 지방환족 화합물의 분류이다.
흔히 볼 수 있는 지방환알데히드는 여정알데히드, 아이비알데히드, 이환 레몬알데히드, 감청알데히드, 메틸감청알데히드, 신방울란알데히드 등이다.
3. 방향알데히드의 카르보닐은 방향고리에 직접 연결되어 있는데, 이런 알데히드는 벤젠의 파생물로 볼 수 있다.
흔히 볼 수 있는 방향알데히드는 벤즈알데히드, 벤즈알데히드, 벤틸알데히드, 계피알데히드, 벨란알데히드, 발란소, 에틸 발란소 등이다.
4. 테르펜 알데히드는 테르펜 화합물의 한 분류로, 테르펜 화합물은 (C5H8)n 통식과 산소 함유량과 포화도가 다른 유도물을 가리킨다.
흔히 볼 수 있는 테르펜 알데히드는 레몬알데히드, 향모알데히드, 히드 록시 향모알데히드, 들깨 알데히드, 삼갑기경알데히드 등이다.
참고 자료: 바이두 백과사전-알데히드