1. 물성실험
(1) 석유의 분별증류
실험: 증류장치를 조립하고, 증류플라스크에 석유를 100mL 주입하고, 기름이 끓는 것을 방지하기 위해 깨진 도자기 조각 몇 개를 추가하십시오. 그런 다음 60°C~150°C 및 150°C~300°C에서 가열하고 분획을 수집합니다.
현상 및 설명: 석유는 탄화수소의 혼합물이며 고정된 끓는점이 없습니다. 기름을 가열할 때에는 끓는점이 낮은 탄화수소가 먼저 기화되어 증류를 통해 분리되고, 온도가 높아지면 끓는점이 낮은 탄화수소가 다시 기화되어 증류 후에 다시 분리됩니다. 60°C~150°C에서 수집된 유분은 휘발유이고, 150°C~300°C에서 수집된 유분은 등유입니다.
(2) 단백질 염석
실험: 달걀 흰자 용액이 담긴 시험관에 포화 (NH4)2SO4 또는 Na2SO4 용액을 천천히 첨가하고 현상을 관찰합니다. 그런 다음 증류수가 담긴 시험관에 침전물이 있는 액체 소량을 넣고 침전물이 용해되는지 관찰합니다.
현상 및 설명: 침전이 일어나고, 침전물이 물에 녹을 수 있다. 특정 농축된 무기염 용액을 단백질 용액에 첨가하면 단백질의 용해도가 감소하여 단백질이 뭉치고 침전되는 현상을 염석화라고 합니다. 염석화는 가역적 과정입니다.
2. 유기물의 물리적 특성은 다음과 같이 요약되는 특정 규칙을 보여줍니다.
(1) 색상: 대부분의 유기물은 무색이며 소수의 물질만이 색상을 갖습니다. 예를 들어, 페놀 산화 생성물은 분홍색입니다.
(2) 상태: 분자 내에 탄소 원자가 4개 이하인 탄화수소(알칸, 알켄, 알킨), 탄화수소 유도체의 염화메틸 및 포름알데히드는 기체 상태, 휘발유, 등유, 벤젠, 톨루엔 , 에탄올, 아세트산, 에틸 아세테이트 등은 액체인 반면, 대부분의 고분자 화합물은 실온에서 고체입니다.
(3) 냄새: 중학교 화학과 관련된 많은 유기 화합물에는 특정 냄새가 있습니다. 예를 들어 벤젠은 특별한 냄새가 나고, 니트로벤젠은 쓴 아몬드 냄새가 나며, 포름알데히드, 아세트알데히드 및 아세트산은 자극적인 냄새가 납니다. , 에틸아세테이트에서는 방향족 냄새가 납니다.
(4) 밀도: 기체상 유기물의 상대 분자 질량이 29보다 크면 밀도는 공기의 밀도보다 크고 물보다 밀도가 작은 액체 유기물에는 탄화수소(알칸, 알켄)가 포함됩니다. , 알킨, 방향족 탄화수소), 저급 에스테르, 모노클로린화 탄화수소, 에탄올, 아세트알데히드 등; 물보다 밀도가 높은 것에는 니트로벤젠, 브로모벤젠, 사염화탄소, 클로로포름, 브롬화 탄화수소, 에틸렌 글리콜, 글리세린 등이 포함됩니다. 알칸, 알켄, 알킨과 같은 탄화수소 동족체의 상대 밀도는 분자 내 탄소 원자 수가 증가함에 따라 증가하고, 모노클로로알칸의 상대 밀도는 탄소 원자 수가 증가함에 따라 감소합니다.
(5) 수용성: 에탄올, 아세트산, 아세트알데히드, 에틸렌 글리콜, 글리세롤, 페놀(65°C 이상), 포름알데히드, 포도당 등은 어떤 비율로든 물과 섞이고 물에 쉽게 용해됩니다. .; 물에 불용성인 것에는 탄화수소(알칸, 알켄, 알킨, 방향족 탄화수소), 할로겐화 탄화수소, 고급 지방산, 니트로벤젠 및 브로모벤젠이 포함됩니다. 알코올, 알데히드, 카르복실산과 같은 유기 화합물의 수용해도는 분자의 탄소 원자 수가 증가함에 따라 점차 감소합니다.
화학적 성질 실험
1. 메탄
(1) KMnO4 산성 용액에 메탄을 넣습니다.
실험: KMnO4 산성 용액이 담긴 시험관에 메탄을 넣고 보라색 용액에 어떤 변화가 있는지 관찰합니까?
현상 및 설명: 용액의 색상은 변하지 않습니다. 이는 메탄이 KMnO4 산성 용액과 반응하지 않음을 보여주며, 이는 메탄의 특성이 상대적으로 안정적임을 나타냅니다.
2) 메탄 치환 반응
실험: 100mL 대용량 실린더를 준비하고 포화 소금물을 빼내어 CH4 20mL와 Cl2 80mL를 차례로 수집하고 밝은 곳에 두십시오(참고: 폭발을 피하기 위해 직사광선에 두지 마십시오.) 잠시 기다렸다가 무슨 일이 일어나는지 관찰하십시오.
현상 및 설명 : 약 3분 후 눈금실린더 벽에 기름방울이 관찰되고 눈금실린더 안의 포화염수위가 상승한다. 측정 실린더의 혼합 가스가 빛 아래에서 화학 반응을 겪었음을 보여줍니다. 측정 실린더에 기름 방울이 나타나는 것은 측정 실린더의 액체 레벨이 상승한다는 것을 나타냅니다. 진행하면 측정 실린더의 공기 압력이 감소합니다. 즉, 가스의 전체 부피가 감소합니다.
2. 에틸렌
(1) 에틸렌 연소
실험: 순수한 에틸렌을 점화합니다. 에틸렌이 연소되면 어떤 일이 일어나는지 관찰하십시오.
현상 및 설명: 에틸렌은 검은 연기와 함께 밝은 불꽃을 일으키며 공기 중에서 연소됩니다.
에틸렌의 탄소 질량 분율은 상대적으로 높으며, 연소 시 검은 연기가 발생합니다. (2) 에틸렌은 KMnO4 산성 용액을 퇴색시킵니다.
실험: KMnO4 산성 용액이 담긴 시험관에 에틸렌을 붓고 시험관 내 용액의 색상 변화를 관찰합니다.
현상 및 설명: KMnO4 산성 용액의 보라색이 희미해지면서 에틸렌이 산화제 KMnO4에 의해 산화될 수 있으며 그 화학적 특성이 알칸보다 더 활성임을 나타냅니다. (3) 에틸렌은 브롬의 사염화탄소 용액을 퇴색시킵니다.
실험: 브롬의 사염화탄소 용액이 담긴 시험관에 에틸렌을 붓고 시험관 내 용액의 색상 변화를 관찰합니다.
현상 및 설명: 브롬의 적갈색이 희미해지며 이는 에틸렌이 브롬과 반응한다는 것을 나타냅니다.
3. 아세틸렌
(1) 순수 아세틸렌을 점화합니다.
실험: 순수 아세틸렌을 점화합니다. 아세틸렌이 연소되면 어떤 일이 일어나는지 관찰하십시오.
현상 및 설명: 아세틸렌이 연소되면 불꽃이 밝아지고 짙은 검은 연기가 동반됩니다. 이는 아세틸렌의 탄소 질량 분율이 에틸렌의 질량 분율보다 높고 탄소가 완전히 연소되지 않기 때문입니다.
(2) 아세틸렌은 KMnO4 산성 용액을 퇴색시킵니다.
실험: KMnO4 산성 용액이 담긴 시험관에 순수 아세틸렌을 붓고 시험관 내 용액의 색상 변화를 관찰합니다. .
현상 및 설명: KMnO4 산성 용액의 보라색이 희미해지면서 아세틸렌이 KMnO4 산성 용액과 반응할 수 있음을 나타냅니다.
(3) 아세틸렌은 브롬의 사염화탄소 용액을 퇴색시킵니다
실험: 브롬의 사염화탄소 용액이 담긴 시험관에 순수한 아세틸렌을 붓고 테스트에서 용액의 색상 변화를 관찰하십시오. 튜브.
현상 및 설명: 브롬의 적갈색은 희미해지며, 이는 아세틸렌이 브롬과의 첨가 반응을 겪을 수도 있음을 나타냅니다.
4. 벤젠과 벤젠 동족체
실험: 3개의 시험관에 벤젠, 톨루엔, 자일렌을 각각 2 mL씩 넣고 KMnO4 산성용액을 3 방울씩 넣고 세게 흔들어 용액의 색변화를 관찰한다. .
현상 및 설명: 벤젠은 KMnO4 산성 용액을 사라지게 할 수 없습니다. 이는 벤젠 분자에 탄소-탄소 이중 결합이나 탄소-탄소 삼중 결합이 없음을 나타냅니다. 톨루엔과 자일렌은 KMnO4 산성 용액을 퇴색시킬 수 있으며, 벤젠은 톨루엔과 자일렌이 KMnO4에 의해 산화될 수 있음을 보여줍니다.
5． 할로겐화탄화수소
(1) 에틸브로마이드의 가수분해 반응
실험: 시험관을 준비하고 에틸브로마이드 10~15방울을 첨가한 후 5% NaOH 용액 1mL를 첨가한다. 2) 액이 층분리된 후 잘 흔들어 방치한 후 점적기를 사용하여 조심스럽게 상부 수용액 10방울을 흡입하고 묽은질산용액 10mL를 담은 다른 시험관에 옮긴다. 2% AgNO3 용액 3방울에 반응을 관찰한다.
현상 및 설명: 반응 중에 연한 노란색 침전물이 보입니다. 이 침전물은 AgBr이며, 이는 브로모에탄이 가수분해되어 Br-를 생성함을 나타냅니다.
(2) 1,2-디클로로에탄의 제거반응
실험: 시험관에 1,2-디클로로에탄 2mL와 10% NaOH 에탄올 용액 5mL를 넣는다. 시험관에 깨진 도자기 조각을 몇 개 더 추가합니다. 다른 시험관에 소량의 브롬수를 첨가합니다. 시험관에 담긴 혼합물을 수욕에서 가열한다(물이 끓지 않도록 주의한다). 일정 시간 동안 계속 가열한 후 생성된 가스를 브롬수에 통과시켜 어떻게 되는지 관찰한다.
현상 및 설명: 생성된 가스로 인해 브롬수가 흐려질 수 있으며, 이는 반응으로 인해 불포화 유기물이 생성되었음을 나타냅니다.
6． 에탄올
(1) 에탄올과 금속나트륨의 반응
실험: 큰 시험관에 무수 에탄올 약 2mL를 넣은 후 새로 자른 여과지 2장을 넣고 금속 나트륨을 닦아내고 카테터가 달린 단일 구멍 마개로 시험관 입구를 빠르게 막은 다음 작은 시험관을 카테터 위에 거꾸로 놓고 반응 중에 방출되는 가스를 수집하여 순도를 확인합니다.
현상 및 설명: 에탄올과 금속 나트륨의 반응 속도는 물과 금속 나트륨의 반응 속도보다 느립니다. 이는 에탄올이 물보다 H+를 이온화하는 것이 더 어렵다는 것을 나타냅니다.
(2) 에탄올의 제거반응
실험 : 플라스크에 주정과 진한황산의 혼합액(부피비 약 1:3) 20mL를 넣고, 부서진 도자기 타일 몇 조각. 액체의 온도가 170°C로 빠르게 올라갈 때까지 혼합물을 가열합니다.
현상 및 설명: 생성된 가스는 브롬의 사염화탄소 용액을 변색시킬 수 있으며, 과망간산칼륨의 산성 용액도 변색시킬 수 있습니다.
7． 페놀
1) 페놀과 NaOH의 반응 실험: 소량의 페놀 결정이 담긴 시험관에 증류수 2mL를 넣고 흔들어 보면 어떻게 될까요? 그런 다음 5% NaOH 용액을 한 방울씩 첨가하고 시험관을 흔들어 시험관 내 용액의 변화를 관찰합니다.
현상 및 설명: 페놀을 물과 혼합하면 액체가 탁해지며 이는 상온에서 페놀의 용해도가 크지 않음을 나타냅니다. NaOH 용액을 첨가하면 시험관의 액체가 탁한 상태에서 투명한 상태로 변합니다. 이는 페놀이 NaOH와 반응하여 물에 쉽게 용해되는 나트륨 페놀레이트를 형성하기 때문입니다.
(2) 페놀산 나트륨 용액과 CO2의 효과 실험: 페놀과 NaOH가 반응하여 얻은 정화액에 CO2 가스를 붓고 용액의 변화를 관찰합니다. 현상 및 설명: 이산화탄소가 투명한 용액을 다시 탁하게 만드는 것을 알 수 있다. 이는 페놀이 탄산보다 산성이 낮고, 물에 쉽게 용해되는 페놀산 나트륨이 탄산의 작용으로 페놀을 재생하기 때문이다.
(3) 페놀과 Br2의 반응
실험 : 소량의 페놀희석용액이 담긴 시험관에 과량의 진한 브롬수를 떨어뜨려 현상을 관찰한다.
현상 및 설명: 즉시 흰색 침전물이 생성되는 것을 볼 수 있다. 벤젠 고리의 페놀과 브롬 간의 치환 반응은 가열이나 촉매가 필요하지 않으며 벤젠 고리의 브롬과 벤젠 및 그 동족체 간의 치환 반응보다 훨씬 쉽습니다. 이는 수산기의 영향으로 인해 페놀의 벤젠 고리에 있는 H가 더욱 활성화된다는 것을 보여줍니다.
(4) 페놀의 발색반응 실험: 페놀 용액이 담긴 시험관에 FeCl3 용액 몇 방울을 떨어뜨린 후 흔들어서 현상을 관찰한다.
현상 및 설명: 페놀은 FeCl3와 반응하여 용액을 보라색으로 만들 수 있습니다.
8. 아세트알데히드 (1) 아세트알데히드의 은거울 반응
실험: 깨끗한 시험관에 2% AgNO3 용액 1mL를 넣은 다음, 시험관을 흔들면서 2% 묽은 암모니아 용액을 초기 반응이 나타날 때까지 한 방울씩 첨가합니다. 생산 침전물은 그냥 용해됩니다. 아세트알데히드 3방울을 넣고 흔든 후 시험관을 뜨거운 물에 담가서 따뜻하게 한다. 현상을 관찰해보세요.
현상 및 설명: AgNO3와 암모니아수가 생성한 은암모니아 용액에 함유된 Ag(NH3)2OH는 약한 산화제로서 아세트알데히드를 아세트산으로 산화시키고, Ag+는 금속은으로 환원시킬 수 있습니다.
(2) 아세트알데히드와 Cu(OH)2의 반응 실험: 시험관에 10% NaOH 용액 2mL를 넣고, 2% CuSO4 용액 4~6방울을 넣고 0.5mL를 흔들어 준다. 알데히드 용액을 넣고 끓을 때까지 가열하여 관찰했습니다.
현상 및 설명: 용액에 붉은색 침전이 생성되는 것을 볼 수 있다. 반응에서 생성된 Cu(OH)2는 아세트알데히드에 의해 Cu2O로 환원됩니다.
9． 아세트산
(1) 아세트산과 Na2CO3의 반응
실험: 소량의 Na2CO3 분말이 담긴 시험관에 아세트산 용액 약 3mL를 넣고 무슨 일이 일어나는지 관찰합니다.
현상 및 설명: 시험관에 거품이 보이는데, 이는 아세트산이 탄산보다 더 산성임을 나타냅니다.
2) 아세트산의 에스테르화 반응 실험 : 시험관에 에탄올 3mL를 넣은 후, 시험관을 흔들면서 진한 황산 2mL와 빙초산 2mL를 첨가한다. 알코올 램프를 사용하여 시험관을 3~5분 동안 조심스럽고 균일하게 가열하면 생성된 가스가 카테터를 통과하여 Na2CO3 포화 용액 표면으로 이동합니다.
현상 및 설명: 액체 표면에 투명한 유성 액체가 보이고, 향이 나는 경우도 있습니다. 이 향기롭고 투명한 기름진 액체는 에틸아세테이트입니다.
10. 에틸 아세테이트
실험: 3개의 시험관 각각에 에틸 아세테이트 6방울을 떨어뜨립니다. 첫 번째 시험관에 증류수 5mL를 첨가하고, 두 번째 시험관에 0.5mL의 묽은 황산(1:5)과 증류수 5mL를 첨가하고, 30% NaOH 용액 0.5mL와 증류수 5mL를 첨가합니다. 세 번째 시험관에. 균일하게 흔든 후 시험관 3개를 모두 70~80°C 수조에 넣어 가열한다.
현상 및 설명: 몇 분 후 세 번째 시험관에서는 에틸 아세테이트 냄새가 사라졌고 두 번째 시험관에서는 여전히 약간의 냄새가 있었습니다. 첫 번째 시험관의 에틸 아세테이트에서는 냄새가 많이 변하지 않았습니다. 실험에 따르면 산(또는 알칼리)이 있는 경우 에틸 아세테이트가 가수분해되어 아세트산과 에탄올이 생성되고, 가수분해는 알칼리성 조건에서 더욱 완전해지는 것으로 나타났습니다.
11. 포도당 (1) 포도당의 은거울반응
실험: 깨끗한 시험관에 은암모니아용액 2mL를 준비하고, 10% 포도당용액 1mL를 넣고 흔들어 준 후 수욕조에서 3~5분간 가열한다. 분, 현상을 관찰하세요.
현상 및 설명: 은거울이 형성되는 것을 볼 수 있습니다. 포도당 분자에는 알데히드와 같은 환원 특성을 갖는 알데히드 그룹이 포함되어 있습니다.
(2) Cu(OH)2와의 반응
실험: 시험관에 10% NaOH 용액 2mL를 넣고 2% CuSO4 용액 5방울을 넣은 후 10% 포도당용액 2 mL를 넣고 가열하여 현상을 관찰한다. 현상 및 설명: 붉은색 침전물이 형성되는 것을 볼 수 있다. 포도당 분자에는 알데히드와 같은 환원 특성을 갖는 알데히드 그룹이 포함되어 있습니다.
12. 자당 실험: 깨끗한 시험관 2개에 각각 20% 자당 용액 1mL를 첨가하고, 시험관 중 하나에는 묽은 황산(1:5) 3방울을 첨가합니다. 두 시험관을 모두 수조에 넣고 5분간 가열합니다. 그런 다음 묽은 황산을 넣은 시험관에 NaOH 용액을 용액이 알칼리성이 될 때까지 첨가합니다. 마지막으로 2개의 시험관에 새로 조제한 은암모니아시액 2 mL씩을 넣고 수욕상에서 3~5분간 가열한 후 현상을 관찰한다.
현상 및 설명: 자당은 은거울 반응을 일으키지 않습니다. 이는 자당 분자에 알데히드 그룹이 포함되어 있지 않으며 환원 특성을 나타내지 않음을 의미합니다. 황산의 촉매 작용에 따른 자당의 가수분해 반응 생성물이 환원됩니다.
13. 전분 실험 : 시험관 1과 시험관 2에 전분 0.5g을 넣고 시험관 1에 20% H2SO4용액 4mL를 넣고 시험관 2에 물 4mL를 넣고 둘 다 3~4분간 가열한다. 시험관 1의 H2SO4 용액을 잿물로 중화하고 액체의 일부를 시험관 3에 붓습니다. 시험관 2와 시험관 3에 모두 요오드용액을 넣고 파란색이 나타나는지 관찰한다. 시험관 1에 암모니아은시액을 넣고 약간 가열한 후 시험관 내벽에 은거울이 있는지 관찰한다. 현상 및 설명: 위의 실험에서 우리는 전분이 산 촉매 작용에 의해 가수분해되어 가수분해 반응을 겪을 수 있는 포도당을 생성할 수 있음을 알 수 있습니다. 산이 없는 시험관의 요오드 용액은 파란색으로 변했는데, 이는 전분이 가수분해되지 않았음을 나타냅니다.
14. 셀룰로오스
실험: 작은 솜뭉치나 작은 여과지 몇 장을 시험관에 넣고 90% 진한 황산 몇 방울을 넣은 후 솜이나 여과지를 으깨서 반죽을 만든다 유리 막대로. 밝은 갈색 용액이 될 때까지 약한 불로 가열합니다. 약간 식힌 후 CuSO4 용액 3방울을 추가하고 과량의 NaOH 용액을 추가하여 Cu(OH)2가 침전될 때까지 용액을 중화합니다. 가열하여 끓이면서 현상을 관찰한다.
현상 및 설명: 적산화제1구리가 생성되는 것을 알 수 있는데, 이는 셀룰로오스가 가수분해되어 환원물질이 생성된다는 것을 의미한다.
15. 단백질 1) 단백질의 변성
실험: 두 개의 시험관에 각각 달걀 흰자 용액 3mL를 넣고, 한쪽 시험관을 가열하고, 다른 쪽 시험관에는 아세트산납 용액 소량을 넣어 관찰한다. 무슨 일이 일어나는지. 응고된 단백질과 침전물을 물이 담긴 두 개의 시험관에 넣고 녹는지 관찰한다.
현상 및 설명: 특정 온도로 가열하면 단백질이 응결되는데, 아세트산 납을 첨가하면 침전물이 형성됩니다. 가열 외에도 자외선, X선, 강산, 강염기, 중금속 염 및 일부 유기물은 단백질을 변성시킬 수 있으며, 단백질 변성 후에는 원래의 용해도를 잃을 뿐만 아니라 되돌릴 수 없는 생리 활성도 잃게 됩니다. .
(2) 단백질의 발색반응
실험 : 난백용액 2mL를 넣은 시험관에 진한 질산 몇 방울을 떨어뜨린 후 약간 가열하여 현상을 관찰한다. .
현상 및 설명: 달걀 흰자 용액은 진한 질산에 노출되면 노란색으로 변합니다. 단백질은 다양한 시약과 함께 특별한 색상 반응을 일으킬 수 있습니다. 특정 단백질은 농축된 질산과 반응하여 노란색을 생성합니다.
2. 공식
메탄 연소
CH4+2O2→CO2+2H2O (조건은 점화)
공기와 분리된 메탄의 고온 분해
< p>메탄 분해는 복잡합니다. 최종 분해는 다음과 같습니다.CH4→C+2H2 (조건은 고온, 고압, 촉매)
메탄과 염소 치환 반응
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl +Cl2 →CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (조건은 모두 light입니다.)
실험실 메탄 생산
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (조건은 CaO 가열)
에틸렌 연소
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O (조건은 점화)
에틸렌과 브롬수
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
에틸렌과 물
CH2=CH2+ H20→ CH3CH2OH (조건은 촉매)
에틸렌과 염화수소
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
에틸렌과 수소
< p>CH2 =CH2+H2→CH3-CH3 (조건은 촉매)에틸렌 중합
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (조건은 촉매) )
에틸렌 중합
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (조건은 촉매임)
p>
중합 염화비닐
nCH2=CH2Cl→-[-CH2-CHCl-]n-(조건은 촉매임)
실험실 에틸렌 생산
< p>CH3CH2OH→CH2=CH2 ↑+H2O (조건은 가열, 농축된 H2SO4)아세틸렌 연소
C2H2+3O2→2CO2+H2O (조건은 점화)
아세틸렌 및 브롬수
C2H2+2Br2→C2H2Br4
아세틸렌과 염화수소
2단계 반응: C2H2+HCl→C2H3Cl------ ---C2H3Cl+ HCl→C2H4Cl2
아세틸렌과 수소
2단계 반응: C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (조건은 촉매임) 아세틸렌의 실험실 준비< /p>< p>CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
소금, 물, 석회석, 코크스를 원료로 폴리에틸렌을 합성하는 방정식.
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
C+ H2O ===CO+H2-----고온
C2H2+H2→C2H4 ----아세틸렌을 첨가하여 에틸렌 생성
C2H4는 중합 가능
벤젠 연소
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(조건은 점화)
벤젠과 액체 브롬의 대체
C6H6+Br2→C6H5Br+ HBr < /p>
벤젠과 진한 황산과 진한 질산
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (조건은 진한 황산)
벤젠과 수소
p>
C6H6 +3H2→C6H12 (조건은 촉매)
에탄올의 완전 연소 방정식
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (조건은 점화)
에탄올의 촉매작용 산화반응식
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(조건은 촉매) (이것이 전체 반응식이다)
의 제거반응식 에탄올
CH3CH2OH→ CH2=CH2+H2O (조건은 섭씨 170도의 진한 황산)
두 에탄올 분자의 분자간 탈수가 발생합니다
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3 +H2O (촉매 조건은 섭씨 140도의 진한 황산)
p>
에탄올과 아세트산의 에스테르화 반응식
CH3COOH+C2H5OH→ CH3COOC2H5+H2O
아세트산 및 마그네슘
Mg+2CH3COOH→( CH3COO)2Mg+H2
아세트산 및 산화칼슘
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O
아세트산과 수산화나트륨
< p>CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH아세트산과 탄산나트륨
p>
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
포름알데히드와 갓 만든 산화수소 구리
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
아세트알데히드와 새로 제조된 수산화구리
CH3CHO+2Cu→Cu2O(침전) + CH3COOH + 2H2O
아세트알데히드를 아세트산으로 산화
< p>2CH3CHO+O2→2CH3COOH (조건은 촉매 또는 가열)올레핀은 C=C 결합 탄화수소를 함유한 것을 의미합니다. 불포화 탄화수소에 속합니다. 올레핀 분자의 일반식은 CnH2n이며, 이는 비극성 분자이며 물에 불용성이거나 약간 용해됩니다. 첨가, 중합, 산화반응 등이 일어나기 쉽습니다.
에틸렌의 물리적 성질
일반적으로 에틸렌은 냄새가 약간 있는 무색의 기체로 공기보다 밀도가 약간 낮고 물에 잘 녹지 않으며 유기물(예: 사염화탄소.
1) 산화 반응:
① 상온에서 산화제에 의해 쉽게 산화됩니다. 예를 들어, 에틸렌을 산성 KMnO4 용액에 넣으면 용액의 보라색이 희미해져 에틸렌을 식별할 수 있습니다.
② 타기 쉽고 열을 방출합니다. 연소시 불꽃이 밝고 검은 연기가 발생합니다.
2) 첨가반응: 유기분자의 이중결합(또는 삼중결합) 양끝에 있는 탄소원자가 다른 원자나 원자단과 직접 결합하여 새로운 화합물을 형성하는 반응.
3) 중합 반응:
2. 실험실에서 에틸렌을 제조하는 방법
(1) 반응 원리: CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O ( 조건은 가열, 농축 H2SO4)
(2) 생성 장치: "액체-액체 가열을 통해 가스를 생성"하는 반응 장치를 선택합니다.
(3) 수집 방법: 배수 및 가스 수집 방법.
(4) 주의사항
①반응용액 중 에탄올과 진한황산의 부피비는 1:3이다.
② 반응 혼합물이 가열될 때 끓는 것을 방지하기 위해 둥근 바닥 플라스크에 깨진 도자기 조각을 소량 추가합니다.
③온도계의 수은구를 액체 표면 아래에 삽입해야 반응 용액의 온도를 정확하게 측정할 수 있습니다. 가열할 때는 에테르 형성 가능성을 줄이기 위해 온도를 170°C까지 빠르게 높여야 합니다.
IV 에틸렌을 생성하는 반응에서 진한 황산은 촉매이자 수분흡수제일 뿐만 아니라 산화제이기도 하다. 반응 과정에서 에탄올은 쉽게 산화되며 최종적으로 CO2, CO, C, 등이 발생하여(그래서 시험관 안의 액체가 검게 변함) 황산 자체가 SO2로 환원됩니다. SO2는 브롬수나 KMnO4 용액을 퇴색시킬 수 있습니다. 따라서 에틸렌의 특성을 실험하기 전에 NaOH 용액으로 가스를 세척하여 SO2를 제거하고 더 순수한 에틸렌을 얻을 수 있습니다.
아세틸렌은 탄화칼슘가스라고도 불립니다. 간단한 구조식 HC=CH는 가장 단순한 알킨입니다. 화학식 C2H2
분자 구조: 분자는 선형, 비극성 분자입니다.
무색, 무취의 가연성 가스로 물에 약간 용해되고 에탄올, 아세톤 및 기타 유기 용매에 쉽게 용해됩니다.
매우 활성적인 화학적 특성을 가지며 첨가, 산화, 중합, 금속 치환 등의 반응을 겪을 수 있습니다.
과망간산칼륨 용액의 보라색을 퇴색시킬 수 있습니다.
아세틸렌의 실험실 제조 방법: CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
화학적 특성:
(1) 산화 반응: < / p>
아. 가연성: 2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
현상: 두꺼운 연기가 나는 밝은 불꽃.
ㄴ. KMnO4에 의해 산화됨: 보라색 산성 과망간산칼륨 용액이 퇴색될 수 있습니다.
(2) 첨가반응: Br2, H2, HX 등 다양한 물질과 첨가반응을 할 수 있다.
현상: CCl4 용액에서 브롬수의 퇴색 또는 Br2의 퇴색
H2 첨가
CH=CH+H2 → CH2=CH2
H2 첨가
2단계 반응: C2H2+H2→C2H4
C2H2+2H2→C2H6 (조건은 촉매임)
염화비닐 사용 폴리염화비닐 만들기
C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- (조건은 촉매임)
(3) 아세틸렌으로 인해 둘 다 불포화 탄화수소와 에틸렌이므로 화학적 성질은 기본적으로 유사합니다. 금속 치환 반응: 아세틸렌이 금속 나트륨에 용해된 액체 암모니아에 들어가면 수소 가스가 방출됩니다.
아세틸렌은 은 암모니아 용액과 반응하여 흰색 은 아세틸렌 침전물을 생성합니다.
1. 할로겐화 탄화수소: 작용기, 할로겐 원자
알칼리 용액에서 '가수분해 반응'이 발생하여 알코올이 생성됩니다. < /p>
알칼리의 알코올 용액에서는 '제거 반응'이 일어나서 불포화 탄화수소를 얻습니다
2. 알코올: 작용기, 알코올 수산기
와 반응할 수 있습니다. 나트륨을 생성하여 수소를 제거하면 불포화 탄화수소를 얻을 수 있습니다(수산기에 연결된 탄소에 직접 연결된 탄소 원자에 수소 원자가 없으면 제거가 일어나지 않습니다)
카르복실산으로 에스테르화할 수 있습니다 반응
촉매적으로 알데히드로 산화될 수 있습니다(1차 알코올은 알데히드로 산화되고, 2차 알코올은 케톤으로 산화되며, 3차 알코올은 촉매적으로 산화될 수 없습니다).
3. 알데히드 그룹
암모니아은 용액과 은거울 반응을 일으킬 수 있음
새로 제조된 수산화구리 용액과 반응하여 빨간색 침전물을 형성할 수 있음
산화되어 카르복실산으로 생성될 수 있음
수소화에 의해 알코올로 환원될 수 있음
4. 페놀, 관능기, 페놀성 수산기
산성
나트륨과 반응할 수 있음 수소를 얻기 위해
페놀성 수산기는 벤젠 고리를 더욱 활성화시키고 벤젠 고리에서 쉽게 치환될 수 있습니다. 페놀성 수산기는 벤젠 고리의 오르토-파라 위치 지정 그룹입니다.
< p>카르복실산으로 에스테르화될 수 있습니다5. 카르복실산, 작용기, 카르복실기
산성(일반적으로 탄산보다 더 산성임)
할 수 있습니다. 나트륨과 반응하여 수소를 얻습니다
환원할 수 없습니다. 알데히드를 형성합니다("할 수 없음" 참고).
알코올과 에스테르화 반응을 할 수 있습니다.
6. , 에스테르 그룹
가수분해를 거쳐 산과 알코올을 얻을 수 있음
물질 준비:
실험실 메탄 생산
CH3COONa+NaOH→ Na2CO3+CH4 (조건은 CaO 가열)
< p>에틸렌의 실험실 제조CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (조건은 가열, 농축 H2SO4)
실험실에서 아세틸렌 제조
CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑
에탄올의 산업적 생산:
C2H4+H20→CH3CH2OH (조건은 다음과 같습니다) 촉매)
아세트알데히드 제조
아세틸렌 수화법 : C2H2+H2O→C2H4O (조건은 촉매, 열, 압력)
에틸렌 산화법 : 2 CH2 =CH2+O2→2CH3CHO (조건은 촉매, 가열)
에탄올 산화법: 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O (조건은 촉매, 가열)
아세트산의 제조< /p>
아세트알데히드가 아세트산으로 산화됨 : 2CH3CHO+O2→2CH3COOH (조건은 촉매 및 가열임)
부가 중합 반응:
에틸렌 중합
< p>nCH2=CH2→-[-CH2- CH2-]n- (조건은 촉매임)염화비닐 중합
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-] n- (조건은 촉매)
산화 반응:
메탄 연소
CH4+2O2→CO2+2H2O (조건은 점화)
< p>에틸렌 연소CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(조건은 점화)
아세틸렌 연소
C2H2+3O2→2CO2+H2O(조건)
벤젠 연소
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (조건은 점화)
에탄올의 완전 연소 방정식
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (조건은 점화) )
에탄올의 촉매 산화 방정식
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O (조건은 촉매)
아세트알데히드의 촉매 산화:
CH3CHO+O2→2CH3COOH(조건은 촉매적임)
에이전트 가열)
치환 반응: 유기 분자의 특정 원자 또는 원자단이 다른 원자 또는 원자단으로 대체되는 반응을 치환 반응이라고 합니다.
메탄과 염소는 치환 반응을 합니다.
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+ Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
(조건은 모두 경질입니다.)
벤젠과 진한 황산과 진한 질산
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (조건은 진한 황산)
벤젠 및 벤젠 동족체를 할로겐 원소, 진한 질산 등으로 치환 예:
페놀 및 농축 브롬수 대체. 예:
빛 아래에서 알칸과 할로겐 원소를 대체합니다. 예를 들면:
에스테르화 반응. 진한 황산의 작용으로 산과 알코올이 반응하여 에스테르와 물을 형성하는 것은 본질적으로 카르복실기와 수산기가 반응하여 에스테르기와 물을 형성하는 반응입니다. 예를 들면:
가수분해 반응. 물 분자의 -OH 또는 -H가 유기 화합물의 원자 또는 원자단을 대체하는 반응을 가수분해 반응이라고 합니다.
① 할로겐화탄화수소를 가수분해하면 알코올이 생성된다. 예:
②에스테르는 가수분해되어 카르복실산(카르복실산염)과 알코올을 생성합니다. 예:
에틸 아세테이트의 가수분해:
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(조건은 무기산 염기)
첨가 반응.
불포화 탄소 원자가 다른 원자나 원자단과 결합하여 다른 유기 화합물을 형성하는 반응입니다.
에틸렌과 브롬수
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
에틸렌과 물
CH2=CH2+H20→ CH3CH2OH (조건은 촉매임)
에틸렌과 염화수소
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
에틸렌과 수소
CH2 =CH2+H2→CH3-CH3 (조건은 촉매임)
아세틸렌과 브롬수
C2H2+2Br2→C2H2Br4
아세틸렌과 염화수소
p>
2단계 반응: C2H2+HCl→C2H3Cl-------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
아세틸렌과 수소
2단계 반응: C2H2+H2→ C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 (조건은 촉매)
벤젠과 수소
C6H6+3H2→C6H12 (조건은 촉매) )
반응을 제거하세요. 작은 분자(물, 할로겐화수소 등)가 유기 분자에서 제거되어 불포화 화합물(탄소-탄소 이중 결합 또는 탄소-탄소 삼중 결합 포함)을 형성하는 반응입니다.
에탄올의 제거 반응식
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (조건은 진한 황산 섭씨 170도)
두 물질의 분자간 탈수 에탄올 분자< /p>
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (조건: 촉매 진한 황산 140℃)
추가 답변: 1. 할로겐화 탄화수소: 관능기, 할로겐 원자
알칼리 용액에서 '가수분해 반응'이 일어나 알코올을 생성
알칼리 알코올 용액에서 '제거 반응'이 일어나 불포화 탄화수소를 얻습니다
2. 알코올: 관능기, 알코올 수산기
나트륨과 반응하여 수소를 생성할 수 있음
제거되어 불포화 탄화수소를 얻을 수 있음(직접 연결된 탄소 원자에 수소 원자가 없는 경우) 수산기에 연결된 탄소, , 제거가 일어날 수 없음)
카르복실산과 에스테르화 반응을 겪을 수 있음
촉매적으로 알데히드로 산화될 수 있음(1차 알코올은 알데히드로 산화되고, 2차 알코올은 산화됨) 케톤으로 산화되고, 3차 알코올은 알데히드로 산화될 수 없음, 촉매 산화)
3.
알데히드: 관능기, 알데히드기
은암모니아 용액과 은거울 반응 가능
새로 제조된 수산화구리 용액과 반응하여 적색 침전물 형성 가능
수 산화되어 카르복실산으로 된다
수소화되어 알코올로 환원될 수 있다
4. 페놀, 관능기, 페놀성 수산기
산성
나트륨과 반응하여 수소를 얻을 수 있음
페놀성 수산기는 벤젠 고리를 더욱 활성화시키며 치환은 벤젠 고리에 발생하기 쉽습니다. 페놀성 수산기는 벤젠 고리에 있는 오르토-파라 위치 그룹입니다.
카르복실산과 에스테르화할 수 있습니다.
나트륨과 반응하여 수소 z를 얻을 수 있습니다.
환원할 수 없음 포름알데히드("할 수 없음" 참고)
알코올과 에스테르화 반응을 일으킬 수 있음
6. 에스테르, 관능기, 에스테르기
가수분해되어 산과 알코올을 얻을 수 있음