탈륨은 일종의 금속 원소를 가리킨다.
탈륨 (Thallium), 화학 기호 Tl, 원자 서수는 81 로 원소 주기율표의 6 주기 ⅲ A 족 원소로 자연 환경에서 함량이 매우 낮으며 관련 원소이다. 탈륨은 염산과 묽은 황산에서 용해가 느리고 질산에서 빠르게 용해된다. 주요 화합물은 산화물, 황화물, 할로겐화물, 황산염 등이며, 탈륨 염은 일반적으로 무색, 무취의 결정으로 물에 용해되어 탈륨 화합물을 형성한다. 물이나 파라핀에 보관하면 공기보다 안정적이다. 탈륨은 일종의 묽은 산금속이다.
텅스텐은 전자, 군공, 우주, 화공, 야금, 통신 등 모든 방면에서 광범위하게 사용되며 광섬유, 방사선 깜박임기, 광학 투과, 방사선 차폐 재료, 촉매, 초전도 재료 등에서 잠재적 응용가치가 있다.
탈륨의 화학적 성질
탈륨은 습한 공기나 산소를 함유한 물과 신속하게 반응하여 TlOH 를 생성합니다. 실온에서는 할로겐과 쉽게 작용하지만 온도가 높아지면 황 인과 반응할 수 있지만 수소, 질소, 암모니아 또는 건조한 이산화탄소와는 반응하지 않는다. 탈륨은 황산에 천천히 용해되어 염산과 불화수소산 중 표면에 불용성 소금을 만들어 거의 용해되지 않는다. 탈륨은 알칼리 용액에 용해되지 않고 질산과 쉽게 용해되는 TlNO3 을 형성한다.
탈륨 (I) 이온은 용해성 강한 알칼리성 수산화물과 수용성 탄산염, 산화물, 시안화물을 생성하는데, 이는 용해성 불화물을 생성하는 성질이 알칼리 금속 이온과 비슷하고 할로겐화물이 물에 용해되지 않는 성질은 은이온과 비슷하다. 탈륨 (II) 이온은 Fe2+, 금속황화물, 금속비스무트, 구리로 탈륨 (II) 소금을 탈륨 (I) 소금으로 신속하게 환원할 수 있는 강력한 산화제이다. 탈륨 (I) 소금은 산성 용액에서 과망간산염이나 염소로 산화해야 한다.
위 내용은 바이두 백과사전-탈륨