철은 0, 2, 3, 6개의 원자가를 가지며, 그 중 2와 3이 더 일반적이고 6은 드뭅니다. 철의 원자가 상태는 4가 아닙니다.
철은 가격이 변하는 원소입니다. 0가 원소는 환원성 성질만 가지고 있고, 6가 원소는 산화성 성질만 가지고 있으며, 2가와 3가 원소는 환원성과 산화성 성질을 모두 가지고 있습니다. . 치환 반응에서는 일반적으로 2가 원자가를 나타내지만 일부는 3가 원자가를 나타냅니다.
그 중 6가 철 화합물의 예는 다음과 같습니다.
제2철, 자주색-검정색 고체. 그 중 철의 원자가는 6으로 전자를 얻는 능력이 매우 강해 산화성이 매우 크다. 제2철산은 강산이지만 물에 녹으면 빠르게 반응합니다. 따라서 제2철산은 물에서는 산성을 나타내지 않지만 다른 용매에서는 강한 산성을 나타낼 수 있습니다.
추가 정보
다양한 원자가 상태의 철의 특성과 특성은 다음과 같습니다.
1. 2가 철 이온은 연한 녹색을 띠며 알칼리성 용액에 쉽게 용해됩니다. .철 이온으로 산화됨.
2. 철 이온의 색상은 가수분해 정도가 증가함에 따라 노란색에서 주황색, 갈색으로 변합니다. 순수한 철 이온은 라벤더입니다.
3. 2가 철과 3가 철은 모두 페난트롤린과 같은 무기 또는 유기 리간드와 안정한 배위 화합물을 쉽게 형성할 수 있으며 배위수는 일반적으로 6입니다.
4. 0가 철은 일산화탄소와 함께 다양한 카르보닐철을 형성할 수도 있습니다. 카르보닐철은 휘발성이며 그 증기는 독성이 매우 높습니다.
바이두백과사전-철