n은 원자의 주요 양자 수이며, s, p, d 및 f는 전자 하위 층을 나타냅니다. Py, Pz는 전자를 나타내는데, 원자궤도는 n과 밀접한 관계가 있는 전자층을 의미하며, n=2일 경우에는 첫 번째 전자층을 의미한다. 는 두 번째 전자층(L층)을 의미하며, n=3, τ4, 5는 세 번째(M층), 네 번째(N층), 다섯 번째(O층)에 전자가 1개만 있음을 의미합니다. 궤도 1s 궤도, L 층에는 두 개의 하위 층인 s, p가 있고, s 하위 층에는 A 2s만 있습니다(두 번째 층에서는 모두 2s라고 함). p 하위 층에는 공 모양입니다. 2Px, 2Py, 2Pz라는 아령 모양입니다. 비유하자면 M 레이어에는 3개의 하위 레이어인 s, p, d와 s 하위 레이어에는 단 하나의 3s(세 번째 레이어에서는 모두 3s라고 함) 궤도가 있습니다. p 하위 계층에는 3Px, 3Py 및 3Pz의 3개 궤도가 있습니다. d 하위 계층에는 3dx^2-y^2, 3dz^2가 있습니다. 모양은 다음과 같습니다
f 하위 층에는 아래와 같이 7개의 궤도가 있습니다.
각 궤도는 스핀 방향이 반대인 최대 2개의 전자로 채워질 수 있습니다. s 레이어는 최대 2개, p개까지 가질 수 있습니다. 최대 레이어 수는 6개입니다...
전자 궤도 에너지 준위 다이어그램은 다음과 같으며 화살표 방향으로 증가합니다.
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