다음은 참고용으로 정리한 "고등학교 화학 지식 포인트: 알켄의 이성질체 유형에 대한 자세한 설명"입니다!
유기물이 분자식은 같지만, 분자 내 원자의 연결 방식이 달라 구조가 다른 현상을 이성질체 현상이라고 합니다. 이성질체를 갖는 화합물을 이성질체라고 합니다. 이성질체는 동일한 유형의 물질일 수도 있고 다른 유형의 물질일 수도 있으므로 이성질체에는 탄소 사슬 이성질체, 작용기 위치 이성질체, 작용기 이성질체의 세 가지 유형이 있습니다. 이성질체에 대한 작성 규칙: 주 사슬은 긴 것에서 짧은 것입니다. 분지 사슬은 전체에서 분산으로, 위치는 중심에서 가장자리로, 배열은 파라에서 오르토, 합성으로 이루어집니다. 이성질체의 유형 및 작성 규칙: (1) 유형: 탄소 사슬 이성질체: 다음에 의해 발생하는 이성질체를 나타냅니다. 다음과 같은 탄소 원자의 서로 다른 연결: 위치 이성질체 현상: 작용기의 다른 위치에 의해 발생하는 이성질체 현상: 작용기 이성질체 현상: 알켄 및 시클로알케인과 같은 다양한 작용기에 의해 발생하는 이성질체 작성 방법: 탄소 사슬 이성질체 → 위치 이성질체 → 작용기 이성질체 - ***4개의 탄소 원자가 있으면 사슬에 4개의 탄소 원자가 있습니다. 1과 2 사이와 2와 3 사이의 이중 결합은 두 개의 이성질체입니다. 탄소 사슬이 3개의 탄소 원자로 단축되면 메틸 그룹은 중간 탄소 원자에만 연결될 수 있고, 그렇지 않으면 4개의 탄소 원자로 구성된 사슬이 됩니다. 또한 4개의 탄소 원자를 가지고 4원 고리를 형성하는 고리도 있고, 3원 고리에 2개의 이성질체와 메틸기가 뒤따르는 알켄의 이성질체도 탄소 사슬 이성질체를 제외하면 다양합니다. 구조 외에도 탄소 사슬의 이중 결합 위치가 다르기 때문에 발생하는 위치 이성질체도 있습니다. 또한 알켄과 시클로알칸의 일반식은 동일하므로 탄소 수가 같은 알켄과 시클로알칸입니다. 원자는 서로 이성질체가 될 수 있으며, 이러한 이성질체는 작용기 이성질체(또는 이성질체 종류)가 됩니다. 알켄에서는 이중 결합이 있기 때문에 알켄의 이성질체 수가 같은 수를 포함하는 알칸의 수보다 많습니다. 탄소 원자에는 많은 이성질체가 있습니다. 탄소-탄소 이중 결합의 위치 차이는 원래 이중 결합의 다른 위치에 의해 생성된 이성질체 외에도 알켄의 이성질체가 많은 이유 중 하나입니다. , 알켄에는 다른 이름도 있습니다. 이는 시스-트랜스 이성질체 현상(기하 이성질체라고도 함)입니다. 탄소-탄소 이중 결합의 두 탄소 원자가 서로 다른 원자 또는 원자 그룹에 연결되면 두 개가 됩니다. 이는 이중 결합으로 인해 두 탄소 원자가 서로 결합 축을 중심으로 자유롭게 회전할 수 없기 때문입니다. 알켄 이성질체를 작성하려면 먼저 알켄을 알칸의 경우와 같이 취급하십시오. 모든 이성질체를 기록한 다음 각 이성질체의 이중 결합 위치를 변경하십시오.