고등학교 화학 필수과목 2과목 1장 지식포인트 요약
학습시대에 지식포인트는 누구도 익숙해지면 안 되겠죠? 지식 포인트란 '읽고 나면 다른 사람도 이해할 수 있다', '연습을 통해 마스터할 수 있다'는 내용이다. 아직도 체계적인 지식이 부족해서 고민하시나요? 다음은 제가 여러분에게 도움이 되기를 바라는 고등학교 화학 필수과목 2의 1장의 지식 내용을 요약한 것입니다.
고등학교 화학 필수과목 2 1장 지식 포인트 요약 1
섹션 1 화학 실험의 기본 방법
1. 화학의 기본 작동을 숙지한다 실험
알코올, 휘발유와 같은 유해 화학 물질 - 인화성 액체
농축된 H2SO4, NaOH(산 및 알칼리) - 부식성 물질
혼합물 및 정제:
1. 분리 방법:
① 여과: 고체(불용성)와 액체를 분리합니다.
②증발: 고체(용해성)와 액체의 분리.
③증류: 끓는점이 다른 액체 혼합물을 분리하는 것입니다.
4액체 분리: 서로 섞이지 않는 액체의 혼합물.
⑤추출: 서로 섞이지 않는 용매의 혼합물에서 용질의 용해도 차이를 이용하여 하나의 용매를 사용하여 자신과 다른 용매로 구성된 용액에서 용질을 추출합니다.
2. 굵은 소금의 정제:
(1) 굵은 소금의 구성: 주로 NaCl이지만 MgCl2, CaCl2, Na2SO4, 침전물 및 기타 불순물도 포함되어 있습니다.
< p> (2) 단계:① 굵은 소금을 녹이고 여과합니다.
② 과잉 시약 BaCl2(SO42- 제외), Na2CO3(Ca2 제거 후 과잉 Ba2) 추가 , 및 NaOH(Mg2 제외), 용액을 여과합니다.
3얻어진 여과액에 염산을 첨가하고(과량의 CO32-, OH- 제거) pH=7로 조정하여 NaCl 용액을 얻습니다.
4증발, 결정화하여 정제소금을 얻습니다.
시약 첨가 순서의 핵심:
(1) BaCl2 다음으로 Na2CO3
(2) 염산 마지막. < /p>
③깨진 도자기 조각을 넣는 목적은 부딪힘을 방지하기 위한 것입니다.
④응결된 물은 아래쪽 포트로 들어와 위쪽 포트로 나갑니다.
4. 요오드수에서 요오드를 추출하는 실험에서 추출제의 선택은 다음 원칙을 준수해야 합니다.
① 추출제에서 추출된 물질의 용해도가 훨씬 큽니다.
②추출제와 원래의 용액 용매는 서로 섞이지 않습니다.
③추출제는 추출된 물질과 반응할 수 없습니다.
3. 이온 검사:
①SO42-: 먼저 묽은 염산을 첨가한 다음 BaCl2 용액을 첨가하면 흰색 침전이 생깁니다. 원래 용액에는 SO42-가 포함되어 있어야 합니다. Ba2 SO42-=BaSO4↓
②Cl- (AgNO3 용액과 묽은질산으로 시험) AgNO3 용액을 첨가하면 흰색 침전이 형성되며 묽은질산을 첨가하면 침전물은 용해되지 않습니다. Cl-를 함유하거나 먼저 묽은 질산을 첨가하여 산성화시킨 후 AgNO3 용액을 첨가하십시오. 흰색 침전물이 형성되면 원래 용액에는 Cl-가 함유되어 있어야 합니다. AgCl-=AgCl↓.
③CO32-: (BaCl2용액과 묽은염산으로 시험) BaCl2용액을 먼저 첨가하면 흰색 침전이 생기고, 묽은염산을 넣으면 침전이 용해되고 무색, 무취의 가스가 발생한다. 맑은 석회수를 탁하게 만들 수 있다면 원래 용액에는 CO32-가 포함되어 있어야 합니다.
섹션 2 실험에 화학양론 적용
1. 물질의 양(n)은 국제 단위계의 7가지 기본 물리량 중 하나입니다.
2. 5개의 새로운 화학 기호:
3. 다양한 양 사이의 관계:
4. 용액 희석 공식: (전후 용액 기준) 희석하면 용액의 용질의 양은 변하지 않습니다.
C 농축 용액 V 농축 용액 = C 희석 용액 V 희석 용액(단위의 단위에 주의하세요. mL를 L로 변환해야 합니다. 계산).
5. 용액의 용질 농도는 두 가지 방식으로 표현됩니다:
① 질량 분율 W
② 물질 농도 C
질량 분율 W와 물질 농도 C의 관계: C=1000ρW/M (여기서 ρ 단위는 g/cm3)
특정 용액의 용질 질량 분율은 W이고 용액은 밀도는 ρ (g /cm3), 용액의 부피는 V, 용질의 몰 질량은 M, 양을 구하십시오. 용질의 농도 C.
추론: C=n(용질)/V(용액), n(용질)=m(용질)/M(용질)=ρ V(용액) W/M에 따라 다음을 고려하세요. 밀도 ρ g/cm3의 단위를 g/L로 바꾸면 C=1000ρW/M이 됩니다. (공식은 기억나지 않아서 용량을 1L로 가정해서 계산할 수 있습니다.)
6. 특정 물질 농축 용액의 준비
(1) 준비에 사용되는 도구: 트레이 저울(고체 용질), 눈금 실린더(액체 용질), 부피 플라스크(강조: 구체적인 실험에서는 규격을 적어야 합니다. 그렇지 않으면 실수를 하게 됩니다!), 비커, 유리막대, 고무 점적기.
(2) 준비단계 :
① 용질의 양을 계산한다(고체인 경우에는 필요한 질량을 계산하고, 용액인 경우에는 필요한 부피를 계산한다). 용액)
② 무게 측정(또는 측정)
③ 녹이기(식히도록 둡니다)
4옮기기
⑤세척
⑥볼륨에 맞춰서
7잘 흔들어주세요.
(기기에 시약병이 있는 경우 병입 단계를 추가해야 합니다).
예: 0.1mol/L Na2CO3 용액 400mL를 준비합니다.
(1) 계산: 5.3g의 무수 Na2CO3가 필요합니다.
(2) 계량: 트레이 저울을 사용하여 무수 Na2CO3 5.3g을 계량합니다.
(3) 용해: 필요한 도구: 비커 및 유리막대.
(4) 이동: 비커의 용액을 유리 막대를 따라 500mL 용량 플라스크로 조심스럽게 배출합니다.
(5) 정량 : 메스플라스크에 증류수를 넣을 때는 눈금선에서 1~2cm 정도 떨어진 곳에 멈춰서 물을 너무 많이 넣지 않도록 팁이 고무로 된 드로퍼를 사용하여 증류수를 넣으세요. 물은 용액의 오목한 부피에 비례합니다. 액체 높이는 눈금선에 정확히 접합니다. 이 작업을 일정한 부피라고 합니다.
참고 사항:
① 부피 플라스크의 부피가 고정되어 있어 어떤 부피에서도 특정 물질 농도의 용액을 준비하는 것이 불가능합니다. 임의의 용량 사양을 갖춘 용량 플라스크.
②용액은 부피 플라스크에 주입하기 전에 실온으로 되돌려야 합니다. 이는 부피 플라스크가 가열되면 터지기 쉽기 때문입니다. 동시에 용액 온도가 너무 높으면 부피 플라스크가 발생할 수 있습니다. 플라스크가 확장되어 용액 준비의 정확성에 영향을 미칩니다.
③흔들기 전에 고무 점적기를 사용하여 양을 조절하십시오. 액체 수준이 눈금선보다 낮을 때 물을 첨가하지 마십시오. 완전히 환류되므로 액체의 표면이 일시적으로 눈금선보다 낮아집니다. 이때 물을 첨가하면 제조된 용액의 농도가 낮아집니다.
4 물을 일정한 양만큼 추가할 때 저울을 초과하면 남은 양을 빨아들이지 못하고 다시 준비해야 합니다.
⑤ 잘 흔들다가 실수로 몇 방울을 흘린 경우에는 표시한 부분까지 물을 추가할 수 없으며, 흘린 몇 방울의 용액에 용질이 포함되어 있어 농도가 증가하기 때문입니다. 준비된 용액의 농도가 낮은 편입니다.
⑥용질을 녹여 메스플라스크에 옮긴 후, 소량의 증류수로 비이커와 유리막대를 2~3회 세척하고, 세척액을 메스플라스크에 부어주어야 합니다. 이는 비이커와 유리막대에 소량의 용질이 달라붙게 되는데, 그래야만 모든 용질이 최대한 메스플라스크로 옮겨질 수 있기 때문이다. 고등학교 화학 필수과목 2 1장 지식 요약 포인트 2
1. 원자 구조
참고: 질량수(A) = 양성자 수(Z) 중성자 수(N) ) < /p>
원자번호 = 핵전하 = 양성자수 = 원자핵 속 전자수
처음 20개 원소를 외우고 핵 속 전자배열에 익숙해지기 1~20번 원소: < /p>
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2. 핵 외부의 전자 배열:
< p> ①전자는 항상 가장 낮은 에너지를 갖는 전자층에 배열됩니다.두각 전자층이 수용할 수 있는 최대 전자 수는 2n2입니다. 층은 8개를 초과하지 않습니다(K층은 가장 바깥쪽 층에 2개 이하의 전자가 있습니다). 두 번째 외부 층에는 18개 이하의 전자가 있으며, 두 번째 층에는 32개 이하의 전자가 있습니다.
3. 원소, 핵종, 동위원소
원소: 동일한 핵전하를 갖는 동일한 유형의 원자에 대한 일반적인 용어입니다.
핵종: 일정 수의 양성자와 일정 수의 중성자를 가진 원자입니다.
동위원소: 양성자 수는 같지만 중성자 수가 다른 동일한 원소의 서로 다른 원자를 동위원소라고 합니다. (원자의 경우)
2. 원소주기율표
1. 배열원리
① 원자번호가 증가하는 순서대로 왼쪽에서 오른쪽으로 배열
p>
② 전자껍질 개수가 같은 원소들을 왼쪽에서 오른쪽으로 가로줄로 배열한다. (주기수 = 원자의 전자 껍질 수)
③ 가장 바깥 껍질에 전자 수가 같은 원소를 위에서 아래로 전자 수가 증가하는 순서대로 세로줄로 배열한다. 껍질.
주족 수 = 원자의 가장 바깥 껍질에 있는 전자의 수
2. 구조적 특성:
3. 원소 주기 법칙
1. 원소 주기 법칙: 원소의 성질(핵 외부의 전자 배열, 원자 반경, 주 원자가, 금속성, 비금속성)은 핵 전하가 증가함에 따라 주기적으로 변합니다. 원소 특성의 주기적인 변화는 본질적으로 원소의 원자핵 외부에 있는 전자 구성의 주기적인 변화로 인한 불가피한 결과입니다.
2. 같은 기간 원소의 기울기 특성
IA족 알칼리 금속 원소: Li Na K Rb Cs Fr(Fr은 가장 금속성이 높은 원소로 왼쪽 아래에 위치) 주기율표 정사각형)
VIIA족 할로겐 원소: F Cl Br I At (F는 가장 비금속 원소로 주기율표의 오른쪽 위에 위치) 고등학교 화학 필수과목 2 1장 지식요약 3 < /p>
1. 원소주기율표의 배열원리
① 원자번호가 증가하는 순서로 왼쪽에서 오른쪽으로 배열
< p> ② 동일한 수의 전자 껍질을 가진 원소를 수평 행으로 배열 - 주기③ 가장 바깥 껍질에 있는 동일한 수의 전자를 가진 원소를 위에서 아래로 수직 행으로 배열합니다. 전자 껍질 수 증가 순서 - 족
2. 주기율표에서 원소의 위치를 정확하게 표현하는 방법:
주기수 = 전자층 수 = 수; 가장 바깥 껍질의 전자 수
공식: 짧은 3개, 긴 3개, 불완전 1개; 주요 그룹 7개, 하위 그룹 7개, 그룹 8개
암기: 짧은 주기 3개, 제1족, 제7족 및 0족의 원소 기호 및 명칭
3. 원소 금속 원소의 금속성, 비금속성을 판단하는 기준 :
① 판단의 기준 원소의 금속성:
단순한 물질이 물이나 산과 반응하여 수소를 대체하는 것이 얼마나 쉬운가요?
원소의 원자가 산화물 수화물 - 수산화물의 알칼리성; 변위 반응.
②원소의 비금속성을 판단하는 기준:
원소와 수소로부터 기체수소화물을 형성하는 어려움과 기체수소화물의 안정성
원자가 산화물 치환 반응에 해당하는 수화물의 산도.
4. 핵종: 특정 수의 양성자와 특정 수의 중성자를 가진 원자입니다.
①질량수 == 양성자 수 중성자 수: A==Z N
②동위원소: 같은 원소라도 양성자 수는 같지만 중성자 수가 다른 서로 다른 원자를 동위원소라고 합니다. . (동일한 원소의 다양한 동위원소는 물리적 성질은 다르지만 화학적 성질은 동일함)
5. 원자반경의 크기에 영향을 미치는 요인 : ①전자층의 수 : 전자층이 많을수록 원자반경은 커진다 (가장 중요한 요소)
②핵전하수 : 핵전하수가 증가할수록 인력이 증가하여 원자반경이 감소하는 경향이 있음 (2차적 요소)
③외부전자수 핵: 전자 개수가 증가하면 상호 반발력이 증가하여 원자 반경이 증가하는 경향이 있습니다.
6. 원소의 원자가와 최외각 전자 수의 관계: 양의 원자가는 가장 바깥 껍질에 있는 전자 수와 같습니다(불소 및 산소 원소에는 양의 원자가가 없습니다)
음의 원자가 = 8—가장 바깥 껍질에 있는 전자의 수(금속 원소에는 음의 원자가가 없습니다)
7. 동일한 주족 및 기간에 있는 원소의 구조 및 특성의 기울기 변화 규칙:
동일한 주족: 위에서 아래로, 전자 층 수가 증가함에 따라 원자 반경 증가하면 핵의 외부 전자를 끌어당기는 능력이 약해지고 전자를 잃는 능력이 증가하며 환원성(금속성)이 점차 강화되어 이온의 산화성이 약해집니다.
같은 주기 : 왼쪽 → 오른쪽, 핵전하수 - → 점차 증가, 최외각 전자수 - → 점차 증가
원자반경 - → 점차 감소 , 우리는 전자 능력 - → 점차 증가, 전자 손실 능력 - → 점차 약화
산화 - → 점차 증가, 환원 능력 - → 점차 약화, 기체 수소화물 안정성 - → 점차 증가
산화가에 해당하는 수화물의 산도 - → 점차 증가, 알칼리도 - → 점차 약해짐
화학 실험 안전성
1. (1) 유독한 일을 하기 가스 실험은 반드시 작업은 흄후드 내에서 실시해야 하며, 배기가스(흡수 또는 점화 등)를 적절하게 처리하도록 주의해야 합니다. 가연성 및 폭발성 가스에 대한 실험을 수행할 때에는 순도 검증에 주의해야 하며, 배기가스를 연소하거나 적절하게 처리해야 합니다.
(2) 화상은 의사의 치료를 받아야 합니다.
(3) 실험대에 농축산을 뿌리고 Na2CO3(또는 NaHCO3)로 먼저 중화한 후 물로 헹구어낸다. 농축된 산이 피부에 닿은 경우 마른 천으로 닦아낸 후 물로 씻어내십시오. 농축된 산이 눈에 튀었을 경우에는 먼저 묽은 NaHCO3 용액으로 눈을 씻어낸 후 의사의 진료를 받으십시오.
(4) 실험대에 진한 알칼리를 뿌리고 묽은초산으로 중화시킨 후 물로 헹구어낸다. 만약 농축된 알칼리가 피부에 닿았을 경우에는 다량의 물로 씻어낸 후 붕산용액을 도포하는 것이 좋습니다. 농알칼리가 눈에 들어간 경우에는 물로 씻어낸 후 붕산수용액으로 씻어내세요.
(5) 나트륨, 인 및 기타 화재는 모래와 흙으로 덮어야 합니다.
(6) 좁은 공간에서 알코올이나 기타 가연성 유기물질에 불이 붙은 경우, 재빨리 젖은 천으로 덮으세요.
혼합물의 분리 및 정제
분리 및 정제 방법, 물질 분리 시 주의사항, 적용예
분리에는 여과를 사용함 고체-액체 혼합물, 2개는 낮음, 3개는 낮음(예: 굵은 소금 정제)
액체가 끓는 것을 방지하기 위해 끓는점이 다른 액체 혼합물의 증류 정제 또는 분리, 수은의 위치 석유 증류와 같은 석유 증류에서 응축기 튜브의 물 흐름과 같은 온도계의 공
추출은 서로 섞이지 않는 용매에서 용질의 서로 다른 용해도를 사용하고 하나의 용매를 사용하여 선택한 추출 방법 용매는 다음 요구 사항을 충족해야 합니다. 원래 용액의 용매와 호환되지 않습니다. 원래 용매의 용해도보다 훨씬 큽니다. . 사염화탄소를 사용하여 브롬수에서 브롬과 요오드를 추출
액체 분리 및 상호 분리 혼합되지 않는 액체의 경우 상부 피스톤을 열거나 피스톤의 홈을 깔때기의 물 구멍과 연결하여 물을 전달합니다. 깔때기 내부와 외부의 공기. 피스톤을 열어 하부액이 천천히 흘러나오도록 하고, 제때에 피스톤을 닫고, 상부액을 상부 끝에서 쏟아낸다. 예를 들어 사염화탄소를 사용하여 브롬수에서 브롬과 요오드를 추출한 후 액체를 분리한다. /p>
증발 및 결정화에 사용됩니다. 여러 가지 가용성 고체의 혼합물을 분리하고 정제합니다. 증발 접시를 가열하여 용액을 증발시킬 때 증발 접시에 더 많은 고체가 나타나면 유리 막대를 사용하여 용액을 계속 저어줍니다. 가열을 멈추고 NaCl과 KNO3 혼합물을 분리
일부 물질의 조성 특성
(1) 금속 원소가 없는 이온성 화합물: 암모늄염
(2) 음이온 금속 원소 함유: MnO4-, AlO2-, Cr2O72-
(3) 양이온만 포함하고 음이온은 포함하지 않는 물질: 금속 결정
화학에서 Ar이란 무엇입니까?
< p> 아르곤 원소. 아르곤, 비금속 원소, 원소 기호 Ar. 아르곤은 단원자 분자이며 무색, 무취, 무미의 가스입니다. 아르곤은 대기 중에 가장 풍부한 희가스로, 자연에 함유량이 많기 때문에 최초로 발견된 희가스입니다. 화학적으로 매우 비활성이지만 그 화합물인 불화수소와 아르곤이 준비되었습니다. ;