고등학교 화학은 외워야 할 지식이 너무 많기 때문에 화학을 잘 배우고 싶다면 좀 더 기초적인 화학 지식을 익혀야 합니다! 고등학교 화학 기초지식 포인트, 도움이 되셨으면 좋겠습니다!
고등학교 1학년 화학 기초지식 포인트 정리 1
1. 주기적인 원소표
원자 번호 = 핵 전하 = 양성자 수 = 핵 외부의 전자 수
1. 원소 주기율표의 배열 원리:
< p>Ⅰ원자번호가 증가하는 순서로 왼쪽에서 오른쪽으로 배열한다;② 전자껍질 수가 같은 원소를 주기로 가로줄로 배열한다;
③ 원소를 배열한다? 가장 바깥쪽 껍질에 있는 동일한 수의 전자를 위에서 아래로 전자 껍질이 증가하는 순서로 기둥으로 넣습니다.< /p>
2. 주기 수 = 전자 층 수 = 주 그룹 수 = 전자 수; 가장 바깥 껍질
3. 원소의 금속성, 비금속성을 판단하는 기준:
①원소의 금속성을 판단하는 기준:
얼마나 쉬운가 원소가 물이나 산과 반응하여 수소를 대체하는 것입니다.
원소의 가장 높은 원자가 산화물의 수화물 또는 수산화물 알칼리 강도 치환 반응입니다.
②원소의 비금속 성질의 강도를 판단하는 근거:
단순물질과 수소로부터 기체수소화물을 형성하는 어려움과 기체수소화물의 안정성;
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가장 높은 원자가 산화물 치환 반응에 해당하는 수화물의 산도.
4. 핵종: 특정 수의 양성자와 특정 수의 중성자를 가진 원자입니다.
① 질량수 == 양성자 수 및 중성자 수: A==Z N
② 동위원소: 양성자 수는 같지만 양성자 수는 다른 동일한 원소의 서로 다른 원자 중성자를 동위원소라고 합니다. (동위원소는 달라도 물리적 성질은 다르지만 화학적 성질은 동일합니다.)
2. 원소주기법칙
1. 원자반경의 크기에 영향을 미치는 요인 : ① 원소의 수 전자층: 전자층 숫자가 클수록 원자 반경이 커집니다(가장 중요한 요소)
②핵전하수: 핵전하수가 증가할수록 인력이 증가하여 원자 반경이 감소하는 경향이 있습니다 (2차 요인)
p>③핵 외부의 전자 수 : 전자 수의 증가는 상호 반발력을 증가시켜 원자 반경을 증가시키는 경향이 있습니다
2. 핵 외부의 전자 수의 관계 원소의 원자가와 가장 바깥 껍질에 있는 전자의 수: 가장 높음 양의 원자가는 가장 바깥 껍질에 있는 전자의 수와 같습니다(불소와 산소 원소는 양의 원자가가 없습니다)
의 수 음의 원자가 = 8? 가장 바깥쪽 껍질에 있는 전자의 수(금속 원소는 음의 원자가를 갖지 않음)
3. 동일한 주족 및 주기의 원소의 구조 및 특성 기울기:
< p> 동일 주군: 위에서 아래로 전자층 수가 증가할수록 원자 반경이 증가하며 핵의 외부 전자를 끌어당기는 능력이 약해지고 전자를 잃는 능력이 강화되며 환원성(금속성)이 증가합니다. 점차적으로 강화되고 이온의 산화성이 약화됩니다.고등 1학년 화학 기초지식 포인트 정리 2부
동일 기간: 좌우로 핵전하량이 점차 증가하고, 가장 바깥 껍질의 전자 수가 점차 증가합니다
원자 반경이 점차 감소하고 전자를 얻는 능력이 점차 증가하며 전자를 잃는 능력이 점차 약화됩니다
산화 특성이 점차 증가합니다 , 환원성이 점차 약화되고 기체 수소화물의 안정성이 점차 증가합니다
최고 가격 수화물에 해당하는 산화물의 산성도가 점차 증가하고 알칼리도가 점차 약해집니다
3. 화학적 결합
이온 결합을 포함하는 화합물은 이온 결합을 포함하는 화합물입니다. 원자가 결합만 포함하는 화합물은 가치 있는 화합물입니다.
NaOH는 극성 원자가 결합과 이온 결합을 포함하고, NH4Cl은 극성 원자가 결합과 이온 결합을 포함하며, Na2O2는 비극성 원자가 결합과 이온 결합을 포함하며, H2O2는 극성 및 비극성 원자가 결합을 포함합니다
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IV. 화학 에너지와 열 에너지
1. 모든 화학 반응에는 항상 에너지 변화가 있습니다.
이유: 물질이 화학 반응을 겪을 때 반응물에서 화학 결합이 끊어지면 에너지가 흡수되고, 생성물에서 화학 결합이 형성되면 에너지가 방출됩니다.
화학 결합의 파괴와 형성은 화학 반응에서 에너지 변화의 주요 원인입니다. 특정 화학 반응이 화학 반응이 일어나는 동안 에너지를 흡수하거나 방출하는지 여부는 반응물의 전체 에너지와 생성물의 전체 에너지의 상대적인 크기에 따라 달라집니다. E 반응물의 총 에너지 gt; E 생성물의 총 에너지는 발열 반응입니다. E 반응물의 총 에너지
2. 일반적인 발열 반응과 흡열 반응
일반적인 발열 반응: ① 모든 연소와 느린 산화. ②산-염기 중화반응. ③ 금속은 산, 물과 반응하여 수소를 생성한다.
④ 대부분의 화학반응(특수: C CO22CO는 흡열반응).
일반적인 흡열 반응: ① C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)와 같이 C, H2 및 CO를 환원제로 사용하는 산화환원 반응. ② Ba(OH)2?8H2O NH4Cl=BaCl2 2NH3? 10H2O
등의 암모늄염과 알칼리의 반응 ③KClO3, KMnO4, CaCO3 등의 분해반응이 대부분이다.
고등 1학년 화학 기초지식 요약 3부
1. 화학실험 안전
1. 유독가스 실험은 환기시설을 갖추어야 하며, 주방에서 실시하고, 배기가스의 적절한 처리(흡수, 발화 등)에 주의해야 합니다. 인화성, 폭발성 가스에 대한 실험을 할 때에는 순도에 주의해야 합니다. 검증하고, 배기가스를 소각하거나 적절하게 처리해야 합니다.
(2) 화상은 의사의 치료를 받아야 합니다.
(3) 실험대에 농축산을 뿌려 중화시킵니다. Na2CO3(또는 NaHCO3)로 먼저 씻어낸 후, 진한 산이 피부에 닿은 경우 먼저 마른 천으로 닦아낸 후 물로 씻어내세요. 먼저 묽은 NaHCO3 용액으로 처리한 후 의사에게 진료를 의뢰하세요.
(4) 실험대에 농축알칼리를 뿌리고 먼저 사용하세요. 묽은초산으로 중화시킨 후 물로 깨끗하게 헹구세요. 농축된 알칼리가 피부에 묻은 경우에는 먼저 다량의 물로 씻어낸 후 붕산시액을 도포하는 것이 좋습니다. p>
(5) 나트륨, 인 등이 관련된 화재는 모래와 흙으로 덮어야 합니다.
(6) 소규모 지역에서 알코올 및 기타 가연성 유기 물질이 관련된 화재는 신속하게 덮어야 합니다.
2. 혼합물의 분리 및 정제
분리 및 정제 방법, 물질 분리 시 주의사항, 적용예
여과는 거친 소금의 정제와 같은 2 차 및 3 차 저류의 분리에 사용됩니다.
증류 정제 또는 액체가 끓는 것을 방지하기 위해 끓는점이 다른 액체 혼합물의 분리. , 석유 증류와 같은 석유 증류에서 응축기 튜브 내 물의 흐름과 같은 온도계의 수은 공의 위치 증류
추출은 상호 혼합되지 않는 용매에서 용질의 다양한 용해도를 활용합니다. 하나의 용매를 사용하여 용액과 다른 용매로 구성된 용액에서 용질을 추출합니다. 선택한 추출제는 다음 요구 사항을 충족해야 합니다. 원래 용액의 용매와 호환되지 않습니다. 브롬수에서 브롬과 요오드를 추출하려면 사염화탄소를 사용하십시오.
액체 분리와 분리는 서로 호환되지 않습니다. 혼합 가능한 액체의 경우 상부 피스톤을 열거나 피스톤의 홈을 연결하십시오. 깔때기 내부와 외부의 공기를 소통시키기 위해 깔때기의 물 구멍을 열어서 아래쪽 액체가 천천히 흘러나오도록 하세요. 제때에 피스톤을 닫으면 위쪽 액체가 위쪽에서 쏟아져 나옵니다. 4 염화탄소는 브롬수에서 브롬과 요오드를 추출한 후 액체를 분리합니다.
증발 및 결정화는 여러 가용성 고체의 혼합물을 분리하고 정제하는 데 사용됩니다. 증발 접시를 가열하여 용액을 증발시킬 때, 용액을 계속 저어줍니다. 증발 접시에 더 많은 고체가 나타나면 가열을 중단하여 NaCl과 KNO3 혼합물을 분리합니다.
3. 이온 테스트
이온에 첨가된 시약의 현상 이온 방정식
Cl-AgNO3, 묽은 HNO3는 흰색 침전물을 생성합니다. Cl- Ag =AgCl?
SO42-희석 HCl, BaCl2 흰색 침전물 SO42- Ba2 =BaSO4?
< p> 4. 불순물 제거참고: 모든 불순물을 제거하려면 첨가되는 시약이 "적정량"이 될 수 없고 "과량"이어야 하며, 과량의 시약은 쉽게 제거되어야 합니다.
5. 물질량의 단위 - 몰
1. 물질량(n)은 특정 수의 입자를 포함하는 집합체의 물리적 양을 나타냅니다.
2. 몰(mol) : 6.02×1023개의 입자를 포함하는 모든 입자를 합쳐서 1몰로 측정합니다.
3. 아보가드로 상수 : 6.02X1023mol-1을 아보가드로 상수라고 합니다.< /p >
4. 물질의 양 = 물질에 포함된 입자의 수/아보가드로 상수 n=N/NA
5. 정의: 단위 물질의 양 물질의 질량을 몰 질량이라고 합니다. (2) 단위: g/mol 또는 g..mol-1 (3) 값: 입자의 상대 원자 질량 또는 상대 분자 질량과 같습니다.
6 .물질의 양 = 물질의 질량/몰 질량(n=m/M)
6. 가스 몰 부피
1. 가스 몰 부피(Vm) (1) 정의 : 물질의 단위량당 기체가 차지하는 부피를
(2) 단위: L/mol
2. 물질의 양 = 가스의 부피/가스 몰 부피 n=V/Vm
3. 표준 조건에서, Vm=22.4L/mol
7. 화학 실험에서 물질의 양 적용
1. 물질의 양 농도.
(1) 정의: 용액 조성의 물리량은 용액의 단위 부피에 포함된 용질 B의 양으로 표시되며, 이를 용질 B의 농도라고 합니다. (2) 단위: mol/L (3) 양 물질의 농도 = 양 용질/용액의 부피 CB=nB/V
2. 특정 물질의 양과 농도의 준비
(1) 기본 원리: 용질의 부피에 따라 조제하는 용액과 용질의 양과 농도를 정하고, 해당 물질의 농도를 계산하는 방법을 이용하여 필요한 용질의 질량이나 부피를 구하고, 용질을 용매로 희석하여 용기에 규정량만큼 넣는다 용액을 준비합니다.
(2) 주요 작업
a. 물이 새는지 확인합니다. b. 용액을 준비합니다. 2. 무게를 잰다. 4. 옮깁니다. 5. 세척합니다. 6. 용량을 조절합니다. 7. 잘 흔듭니다. 8. 용액을 보관합니다.
참고: A. 준비할 용액과 동일한 용량의 메스 플라스크를 사용합니다. B. 사용하기 전에 누수가 있는지 확인하십시오. C. 부피 플라스크에 직접 용해시키지 마십시오. D. 용해된 용액이 실온으로 냉각될 때까지 기다리십시오. 수위가 눈금선에서 1~2cm 떨어진 곳에 액체 수위의 가장 낮은 지점이 눈금에 접할 때까지 물을 추가합니다.
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